实验二十一ds区金属
一、实验目的
1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;
2、掌握Cu (Ⅰ)、 Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;
3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。
二、实验内容
(一)、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质:
1 、 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
2 银、汞氧化物的生成和性质
(1) Ag2O的生成和性质:
Ag++OH- ===AgOH↓白色→Ag2O+H2O
Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O
Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O
Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。它的△fHm﹩很小,不稳定,加热易分解,具有氧化性。
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ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
一. 目的要求
了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性
了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化
二. 实验原理
三. 操作步骤
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实验二十一ds区金属
一、实验目的
1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;
2、掌握Cu (Ⅰ)、 Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;
3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。
二、实验内容
(一)、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质:
1 、 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
2 银、汞氧化物的生成和性质
(1) Ag2O的生成和性质:
Ag++OH- ===AgOH↓白色→Ag2O+H2O
Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O
Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O
Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。它的△fHm﹩很小,不稳定,加热易分解,具有氧化性。
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湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)
实验6 ds区金属(铜.银.锌.镉)
何艳
(学号:012301314211 实验日期:20xx年4月9日 实验指导教师:周环波) 摘要:为了了解铜、银、锌、镉氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件;试验并熟悉铜银锌镉的配位能力。本实验用铜、锌、镉的硫酸盐和氢氧化钠反应来制备对应的氢氧化物,再分别用稀盐酸和过量的NaOH溶液来探究铜锌镉的氢氧化物的酸碱性;用硝酸银和氢氧化钠来制备氧化银,再分别和稀硝酸、过量浓氨水反应来探究氧化银的酸碱性;用锌、镉的硫酸盐和硫化钠反应,再分别和稀盐酸、浓盐酸、王水反应,探究硫化物的溶解性;、用硫酸铜,硝酸银,硫酸锌溶液分别和过量的氨水反应来探究铜银锌的配位能力;通过氧化亚铜,氯化亚铜,碘化亚铜的生成和性质来探讨Cu2+,Cu+的化合物的性质及相关转化条件。得出结论为:Cu(OH)2、Zn(OH)2显两性,Cd(OH)2、Ag2O显碱性,硫化物大都难溶于水,但能溶于王水,Cu2+、Ag+、Zn2+易行成氨的配合物。
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ds区元素实验报告
一、实验目的
二、实验内容
1、氢氧化物和氧化物的生成和性质
2、配合物的生成和性质
(1)氨配合物
(2)其他配合物
3、Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)的相互转换
4、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转换
5、离子的鉴定
(1) Cu2+、Zn2+、Cd2+ 、Hg2+的鉴定
(2)Zn2+、Cd2+ 、Hg2+混合液的分离鉴定
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实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
一. 目的要求
了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性
了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化
二. 实验原理
三. 操作步骤
四. 思考题
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实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质
一、实验目的
1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;
2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质;
6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理
IB IIB
Cu Zn Cu(+2,+1) Zn(+2)
Ag Cd Ag(+1) Cd(+2)
Au Hg Au(+1,+3) Hg(+2,+1)
蓝色的Cu(OH)2呈现两性,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈两性,Cd(OH)2显碱性,Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
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第二十二章 ds区金属课后习题参考答案
4解:取一定量混合物配成溶液后,滴加入过量的HCl使Ag+完全沉淀后,离心分离。沉淀用稀HNO3加热溶解即得AgNO3溶液.滤液中含有硝酸铜.
5解:溶液中含Cu2+为5/63.55=0.0787mol/L 对于反应:
Cu2+ + H2S == CuS↓ + 2H+
K平=[H+]2/[Cu2+][H2S]= [H+]2[S2-]/[Cu2+][S2-][H2S]=Ka1Ka2/Ksp
=5.7×10-8×1.2×10-15/1.27×10-36=5.386×1013
设达到平衡时,溶液中[Cu2+]=x mol/L 代入平衡常数表达式得:
(0.2+2×0.0787)2/x×0.1= 5.386×1013
∴ x=2.37×10-14(mol/L)= 1.51×10-12mg/ml
6解:(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3
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