篇一 :实验二十一ds区金属

实验二十一ds区金属

一、实验目的

1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性; 2、掌握Cu (Ⅰ)、 Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;

3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。

二、实验内容

(一)、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质: 1 、 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质

实验二十一ds区金属

实验二十一ds区金属

(1) Ag2O的生成和性质:

Ag++OH- ===AgOH↓白色→Ag2O+H2O Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O

Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O

Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。它的△fHm﹩很小,不稳定,加热易分解,具有氧

化性。

(2)HgO的生成和性质

Hg2++2OH-==Hg(OH)2==HgO↓+H2O HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O HgO+NaOH(40℅)-----不溶

HgO 有黄色和红色变体,结构相同,颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。

(二)、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解

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篇二 :实验七_ds区金属(铜、银、锌、镉汞)

ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)

一. 目的要求

了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性

了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化 二. 实验原理 三. 操作步骤

实验七ds区金属铜银锌镉汞

实验七ds区金属铜银锌镉汞

实验七ds区金属铜银锌镉汞

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篇三 :实验二十一ds区金属

实验二十一ds区金属

一、实验目的

1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性; 2、掌握Cu (Ⅰ)、 Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件;

3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。

二、实验内容

(一)、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质: 1 、 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质

实验二十一ds区金属

(1) Ag2O的生成和性质:

Ag++OH- ===AgOH↓白色→Ag2O+H2O Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2O

Ag2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O

Ag2O微溶于水,溶液呈微碱性。它的△fHm很小,不稳定,加热易分解,具有氧化性。 (2)HgO的生成和性质

Hg2++2OH-==Hg(OH)2==HgO↓+H2O HgO+2HNO3==Hg(NO3)2+H2O HgO+NaOH(40℅)-----不溶

HgO 有黄色和红色变体,结构相同,颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。

(二)、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解

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篇四 :实验6 ds区金属

湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

实验6 ds区金属(铜.银.锌.镉)

何艳

(学号:012301314211 实验日期:20xx年4月9日 实验指导教师:周环波) 摘要:为了了解铜、银、锌、镉氧化物或氢氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性;掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件;试验并熟悉铜银锌镉的配位能力。本实验用铜、锌、镉的硫酸盐和氢氧化钠反应来制备对应的氢氧化物,再分别用稀盐酸和过量的NaOH溶液来探究铜锌镉的氢氧化物的酸碱性;用硝酸银和氢氧化钠来制备氧化银,再分别和稀硝酸、过量浓氨水反应来探究氧化银的酸碱性;用锌、镉的硫酸盐和硫化钠反应,再分别和稀盐酸、浓盐酸、王水反应,探究硫化物的溶解性;、用硫酸铜,硝酸银,硫酸锌溶液分别和过量的氨水反应来探究铜银锌的配位能力;通过氧化亚铜,氯化亚铜,碘化亚铜的生成和性质来探讨Cu2+,Cu+的化合物的性质及相关转化条件。得出结论为:Cu(OH)2、Zn(OH)2显两性,Cd(OH)2、Ag2O显碱性,硫化物大都难溶于水,但能溶于王水,Cu2+、Ag+、Zn2+易行成氨的配合物。

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篇五 :ds区元素实验报告

ds区元素实验报告

一、实验目的

二、实验内容

ds区元素实验报告

ds区元素实验报告

(1)氨配合物

(2)其他配合物

ds区元素实验报告

ds区元素实验报告

ds区元素实验报告

O

ds区元素实验报告

5、离子的鉴定

2+2+2+2+

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篇六 :实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉汞)

实验七 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)

一. 目的要求

了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性

了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化 二. 实验原理 三. 操作步骤

实验七ds区金属铜银锌镉汞

实验七ds区金属铜银锌镉汞

实验七ds区金属铜银锌镉汞

四. 思考题

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篇七 :无机化学实验报告-DS区元素

实验11 ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质

一、实验目的

1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;

2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。 二、实验原理

IB IIB

Cu Zn Cu(+2,+1) Zn(+2) Ag Cd Ag(+1) Cd(+2) Au Hg Au(+1,+3) Hg(+2,+1)

蓝色的Cu(OH)2呈现两性,在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈两性,Cd(OH)2显碱性,Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性,Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]、[Ag(NH3)2]、[Zn(NH3)4]、[Cd(NH3)4]。但是Hg和Hg2与过量氨水反应时,如果没有大量的NH4存在,并不生成氨配离子。如:

HgCl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl↓白+ 2 NH4Cl Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl↓白+ Hg↓黑+NH4Cl

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篇八 :第二十二章 ds区金属课后习题参考答案

第二十二章 ds区金属课后习题参考答案

4解:取一定量混合物配成溶液后,滴加入过量的HCl使Ag+完全沉淀后,离心分离。沉淀用稀HNO3加热溶解即得AgNO3溶液.滤液中含有硝酸铜.

5解:溶液中含Cu2+为5/63.55=0.0787mol/L 对于反应:

Cu2+ + H2S == CuS↓ + 2H+

K平=[H+]2/[Cu2+][H2S]= [H+]2[S2-]/[Cu2+][S2-][H2S]=Ka1Ka2/Ksp

=5.7×10-8×1.2×10-15/1.27×10-36=5.386×1013

设达到平衡时,溶液中[Cu2+]=x mol/L 代入平衡常数表达式得:

(0.2+2×0.0787)2/x×0.1= 5.386×1013

∴ x=2.37×10-14(mol/L)= 1.51×10-12mg/ml

6解:(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

(2) Au + 4HCl + HNO3 == HAuCl4 + NO + 2H2O

(3) CuCl42-(黄棕) + 4H2O == [Cu(H2O)4] 2+(蓝) + 4Cl-

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