第一章 氮族元素

一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

二、氮气（N2）

1、分子结构 电子式： 结构式： N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、

放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H2 高温、高压

催化剂 放电 点燃 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓

+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2 NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2 NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成) 鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

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高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、 钠及其化合物的性质：

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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第一章 氮族元素

一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

20140109190339701444

二、氮气（N2）

1、分子结构 电子式： 结构式： N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

放电 点燃 N2+3H2 高温、高压

催化剂 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓

+2NH3↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2 NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2 NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成) 鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

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高中化学必修一全册基本内容梳理

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

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知识点总结年级：高二化学

化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖

斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，

该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD

ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl→Cl2＋2e

－－ 阴极：2H＋e→H2↑

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ＋－ 总反应：2NaCl＋2H2

O

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

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四、磷

五、氨气

1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)

2、分子结构：电子式：       结构式：        （极性分子，三角锥型，键角107°18′）

3、化学性质：NH ₃+H ₂O  NH ₃·H ₂O NH ₄ ⁺+OH ^-
（注意喷泉实验、NH ₃溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）

NH ₃+HCl＝NH ₄Cl(白烟，检验氨气) 4NH ₃+5O ₂ === 4NO+6H ₂O

4、实验室制法（重点实验） 2NH₄Cl+Ca(OH)₂＝2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O（该反应不能改为离子方程式？）

发生装置：固+固（加热）→气，同制O₂    收集：向下排空气法（不能用排水法）

检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）  

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高中化学必修2知识点归纳总结

第一章  物质结构  元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核                      注意：

中子（N个）    质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ ^A X ）                             原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

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知识点总结年级：高二化学

化学反应原理复习（一）

【知识讲解】

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖

斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，

该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD

ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl→Cl2＋2e

－－ 阴极：2H＋e→H2↑

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ＋－ 总反应：2NaCl＋2H2

O

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

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