篇一 :高中化学必修2知识点归纳总结律必背

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子(Z个)

原子核注意:

中子(N个)

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

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2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

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篇二 :高中化学无机部分必备知识点总结大全

高中化学必背知识点归纳与总结

一、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

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篇三 :苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结

第一单元  原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子(Z个)

原子核                   注意:

中子(N个)    质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

1.原子数 A X                           原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:

H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

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篇四 :20xx高考化学二轮复习:高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱:Na2CO3   小苏打:NaHCO3  大苏打:Na2S2O3  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   熟石膏:2CaSO4·.H2O    莹石:CaF2  重晶石:BaSO4(无毒)   碳铵:NH4HCO3    石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  食盐:NaCl  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  绿矾:FaSO4·7H2O   干冰:CO2  明矾:KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  泻盐:MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2  皓矾:ZnSO4·7H2O  硅石、石英:SiO2   刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3   磁铁矿:Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿:FeS2  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 

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篇五 :高中化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

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篇六 :【化学01】高中化学必考知识点总结

一、物理性质

1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

3、熔沸点、状态:

① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

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篇七 :【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结

高中化学必备知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

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篇八 :20xx高考化学三轮复习 必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱:Na2CO3   小苏打:NaHCO3  大苏打:Na2S2O3  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   熟石膏:2CaSO4·.H2O    莹石:CaF2  重晶石:BaSO4(无毒)   碳铵:NH4HCO3    石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  食盐:NaCl  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  绿矾:FaSO4·7H2O   干冰:CO2  明矾:KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  泻盐:MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2  皓矾:ZnSO4·7H2O  硅石、石英:SiO2   刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3   磁铁矿:Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿:FeS2  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 

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