广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点

 一、元素化合物：

 (一) 卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）   

2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl2  

3. 最强的含氧酸：HClO4       

4. 最稳定的气态氢化物：HF   

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰；（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。

6. 漂白粉的有效成分:  Ca(ClO)2   

7. 检验Cl－：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

（二）氧族元素

1、 能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2

3、 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发     

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广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点

一、 元素化合物：

(一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

7. 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

5、 检验SO42— 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

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广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点

一、 元素化合物：

(一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 （水）

3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2 水（强氧化性漂白，颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

5、 检验SO42— 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

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20##年高中学业水平考试化学基础知识总结

一、物质的量

1．物质的量

（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（¹²C）所含的碳原子数＝6.02×10²³

（3）阿伏加德罗常数：6.02×10²³ mol^－1称为阿伏加德罗常数（N_A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N_A）与微粒数（N）之间的关系：n = 。

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol^－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。

3．气体摩尔体积

（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V_m），单位为L?mol^－1。

（2）标准状况下，V_m≈22.4 L?mol^－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V_m）之间的关系：n = 。

4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c_B），单位为mol?L^－1 。

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第二部分    《化学与生活》 

1、人们常用完全污染指数API来表示空气的质量。

空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

SO₂的主要危害在于形成硫酸型酸雨；NO₂除形成硝酸型酸雨外，还可引发光化学污染（光化学烟雾）以及破坏臭氧层；可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒。

2、温室气体：CO₂、CH₄、水蒸气。
   温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO₂；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO₂能力下降。

3、酸雨   PH<5.6的雨水   （1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨

SO₂的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。

NO₂的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。

4、影响大气质量的主要三个因素是：空气污染、温室效应和臭氧空洞。

5、治理大气污染：

（1）燃煤脱硫：CaCO₃CaO＋CO₂↑ CaO＋SO₂==CaSO₃  2CaSO₃＋O₂==2CaSO₄

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高二化学学业水平知识点整理(冲刺复习讲义).txt我不奢望什么，只希望你以后的女人一个不如一个。真怀念小时候啊，天热的时候我也可以像男人一样光膀子！    本文由摄影无忌188贡献

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    高二化学学业水平知识点整理（冲刺复习讲义）

    必修一

    第一章

    从实验学化学

    一﹑化学实验安全 1﹑取用药品的注意事项 不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。 节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取 1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。 剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药 品都不能放回原容器，如钠﹑金等） 。 固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。 托盘天平精确到 0.1g,量筒精确到 0.1mL。 2﹑使用酒精灯的注意事项 禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 。 熄灭酒精灯用灯帽。 酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。 3﹑加热的注意事项 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。 加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。 4﹑其它注意事项 点燃可燃气体前要验纯。 制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。 若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在 尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气） ，也要防倒吸（常见防倒吸装置有： 倒立漏斗式，安全瓶式等） 。 5﹑实验事故处理方法 酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭， 钠﹑磷着火用细沙盖灭， 更大火情拨打 119。 眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用 20％硼酸溶液淋洗，若为 酸灼伤再用 3％碳酸氢钠溶液淋洗。 误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 。 汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。 浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。 熟悉一些常用危险化学品的标志（书 P4） 。 二﹑混合物的分离和提纯 分离：混合物中各组分分离。 提纯：除去杂质，留下需要的组分。 1﹑过滤和蒸发 粗盐提纯：溶解 过滤： （一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 2﹑蒸馏和萃取 蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。

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2015-5-6 高中化学文科知识点整理一

专题一：化学实验基础

1、熟悉常见化学仪器及其用途，

如 漏斗、蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶、容量瓶、分液漏斗等。

2、可以用酒精灯直接加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚

3、某些药品的保存方法：a、钠保存在煤油或石蜡中

b、铝制器皿可以盛放浓硫酸、浓硝酸

c、NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶

4、不能用排水法收集的气体有：CO2、SO2、NO2、Cl2 、HCl、 NH3 注意： 前五个全为酸性气体，最后一个是唯一的碱性气体

5、常见的化学实验

(1)过滤：分离出液体中难溶的固体， 如：粗盐的提纯，从泥水中分离出泥沙； 主要仪器：漏斗，玻璃棒，烧杯

(2)蒸发：把溶液中的水蒸出，析出固体溶质 如：从食盐水中得到食盐； 主要 仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒

(3)蒸馏：利用沸点的不同，将互溶液态混合物分离。如：酒精与水的分离 ，海

水变可饮用水； 主要仪器： 蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管等

(4)分液：分离互不相容的两种液体 如 油和水，CCl4和水，乙酸乙酯和水，

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广东省高中化学学业水平考试知识点

 一、 元素化合物：

 (一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I₂（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl₂

3. 最强的含氧酸     HClO₄      4. 最稳定的气态氢化物     HF

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H₂在Cl₂中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH₄与Cl₂混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分:  Ca(ClO)₂

7. 检验Cl^－ 先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、 能使品红褪色的气体 SO₂(颜色可复现)、Cl₂（颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO₂、SO₂

3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发  4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO₄

5、 检验SO₄^2—  先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀

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