篇一 ：九年级下册化学知识点总结大全
20##年中考化学必记知识上策（下册）
学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。
上册（1-7单元）化学方程式总汇
三大气体实验室制取：
实验室制取氧气：（1-3）
1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2↑
2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H2O2 2H2O+ O2 ↑
实验室制取二氧化碳：（唯一个）
4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
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篇二 ：九年级下册化学知识点总结大全
20##年中考化学必记知识上策（下册）
学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。
上册（1-7单元）化学方程式总汇
三大气体实验室制取：
实验室制取氧气：（1-3）
1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2↑
2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H2O2 2H2O+ O2 ↑
实验室制取二氧化碳：（唯一个）
4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
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篇三 ：初三化学(下册)重点知识点总结
第8单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
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篇四 ：九年级下册化学知识点总结大全
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；
4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质 ，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。
5、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
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篇五 ：九年级下册化学知识点总结大全
20##年中考化学必记知识上策（下册）
学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。
上册（1-7单元）化学方程式总汇
三大气体实验室制取：
实验室制取氧气：（1-3）
1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2↑
2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H2O2 2H2O+ O2 ↑
实验室制取二氧化碳：（唯一个）
4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
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篇六 ：化学九年级下册知识点归纳
金属的化学性质
2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 3F+2O2=====Fe3O4 Cu+O2====2CuO
2、金属能和酸反应：金属(H前)+酸==盐+氢气 （置换反应）
Mg+2HCl==MgCl2+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属（前）+盐==金属（后）+盐 （置换反应）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （湿法炼铜的原理） Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
酸的化学性质
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。
金属（H前）+酸==盐+氢气 （置换反应）
Mg+2HCl==MgCl2+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2
3、酸能和金属氧化物反应：金属氧化物+酸==盐+水 （复分解反应）
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
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篇七 ：20xx年九年级下册化学知识点总结及排版
三十一中九年级化学下册知识点总结：
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料
1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；
4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质 ，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。
5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
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篇八 ：九年级化学(下册)知识点汇总
九年级化学（下册）知识点汇总
九年级化学（下册）知识点汇总
第八单元 金属和金属材料
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? 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质
? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
? 地壳中含量最多的金属元素——铝
? 人体中含量最多的金属元素——钙
? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
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? 熔点最高的金属——钨
? 熔点最低的金属——汞
? 硬度最大的金属——铬
? 密度最大的金属——锇
? 密度最小的金属——锂
金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等 ? ?
? 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? ————
? ? 铬——电镀——硬度大
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