化学常见题型的一般处理方法

1、有关N_A的计算

（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO₃，碳4以上的有机物等）；

（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现¹⁸O、¹³C之类的同位素对质量数和中子数均有影响， NaHSO₄晶体中阴阳离子为1：1 ，NaHSO₄溶液，Na₂O₂中阴阳离子为1：2，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应；

（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小；

（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。

2、离子方程式常见错误

（1）原子不守恒或电荷不守恒；（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反；

（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子：MnO₄^－、NO₃^－、ClO^－、Fe^3＋等，还原性离子：S^2－、SO₃^2－、I^－、Fe^2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH₄HCO₃与NaOH等）；

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一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例题1 某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下

再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ]

A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g

[解析]

固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 [ ]

A．锂 B．钠 C．钾 D．铷

（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）

设M的原子量为x

解得 42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

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         高中化学必修一重要知识点详细总结

一、俗名

纯碱、苏打：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃ 

石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　 

石灰石、大理石：CaCO₃      生石灰：CaO 

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂     芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂) 

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH   绿矾：FaSO₄·7H₂O  

干冰：CO₂                  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  

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专题讲座：竞争反应题型归纳

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl₂通入含I^－、Br^－、Fe^2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I^－优先反应，其次是Fe^2＋，最后是Br^－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na₂CO₃，最后是NaHCO₃，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

1．复分解反应之间的竞争

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】　写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：

________________________________________________________________________。

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5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝， 其生产流程如下：

请回答：

（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。

a．电解法b．加热分解c．加入还原剂

（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。

（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。

（4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。

7．下列元素中，属于第ⅠA 族的是

A．钠B．镁C．硅D．硫

22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是

A．液氨可用作制冷剂

B．氯气可用于制漂白液

C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器

D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源

24．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与溴化钠溶液：Br－+ Cl2 Br2 + Cl－

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－+ H＋H2O

C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋CO2 ↑ + H2O 23?

D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O

1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。

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元素周期律和元素周期表习题

知识网络

元素周期表中几个量的关系：

（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（2）周期序数=核外电子层数

（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）

（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8

巩固练习

一、原子或离子半径大小比较

1．比较下列微粒的半径大小

① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小

② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小

③ 比较Na与Na+的半径大小

④ 比较Cl-与Cl的半径大小

⑤ 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小

⑥ 比较Na+与Mg2+半径大小

⑦ 比较O2-与F-半径大小

⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+

2．下列元素的原子半径依次减小的是

A．Na、Mg、Al     B．N、O、F        C．P、Si、Al       D．C、Si、P

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1.以下说法正确的是

A.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键.

B.原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键,而与原子核无关.

C.原子是化学变化中的最小微粒,即化学变化不产生新元素.核反应产生了新元素不为化学变化.

D.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动，所以金属能导电.

2.在一定温度下.向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠.充分反应后恢复到室温.下列说法正确的是( )

A.溶液中Na+浓度增大.有O2放出,

B.溶液中OH-浓度不变.有O2放出,

C.溶液中Na+数目减少.有O2放出,

D.溶液中pH增大.有O2放出.

3.将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（ ）

A．x＝ B．0<x≤0.5 C．V=33.6n（1-x） D．11.2n<V≤22.4n

4．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 （ ）

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高中化学推断题知识点总结

一. 基于元素周期表的推断

1. 元素的基本知识

解答这一类问题时，我们应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。

1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。

6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。

7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

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