化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

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初三化学复习重点知识点总结

物质俗名及其对应的化学式和化学名

1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2. 几种常见药品的存放

1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O₂）。

3.空气中含量最多的物质是氮气（N₂）

4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。

5.最简单的有机物是甲烷。 （CH₄）

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。

7.相对分子质量最小的氧化物是水（H₂O）。 最简单的有机化合物CH₄

常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P₂O₅、CaO、 NaOH、Ca(OH)₂、KClO₃、KCl、Na₂CO₃、NaCl、无水CuSO₄；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄

KMnO₄为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe₂O₃ 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu₂(OH)₂CO₃为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu²⁺的溶液呈蓝色；凡含Fe²⁺的溶液呈浅绿色；凡含Fe³⁺的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

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第8单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

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20##年中考化学必记知识上策（下册）

学习化学要重点记忆的知识：物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途等。

上册（1-7单元）化学方程式总汇

三大气体实验室制取：

实验室制取氧气：（1-3）

1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO₃       2KCl + 3O₂↑

2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄        K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H₂O₂       2H₂O+ O₂ ↑

实验室制取二氧化碳：（唯一个）

4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

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初三化学复习

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳炭）黑，活性

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，

五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

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九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界 

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。               

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

   物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

   化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

   蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

   蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

   蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

                         不同点：吸入气体：氧气多     呼出气体：二氧化碳、水多

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第十一单元  盐  化肥

第一节  常见的盐

l  盐的定义：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子形成的化合物。

l  几种常见的盐

l  消毒用盐

n  游泳池一般用硫酸铜消毒。

n  医疗上一般用高锰酸钾消毒。

n  过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

l  侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。

l  钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

l  氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

第二节  粗盐提纯

l  粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

l  粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

l  实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。

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第一单元

考点一：物质的变化

物理变化：                                    ，分子本身       。

化学变化：                                    ，分子的       与原子的         。

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