第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。
附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
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高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2
2.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2↑
3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式: OH+CO2= HCO3
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3
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第三章金属及其化合物
课标要求
1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况,了解金属共性,掌握个性。
2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。
3. 运用氧化还原反应知识,分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。
4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。
5.掌握钠及其化合物之间的转化关系(包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化。
6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。
7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。
8.知道合金的一般特性。
9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。
10.能说出青铜的主要成分,钢的主要成分。
要点精讲
一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质:
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质:
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
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第三章 有机化合物知识点
一、烃
1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较:
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
三、烷烃
1、烷烃的概念:碳原子间都以碳碳单键结合成链状,剩余价键均与氢原子结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃,或称烷烃。呈锯齿状。
2、烷烃物理性质:
状态:一般情况下,1-4个碳原子烷烃为气态,5-16个碳原子为液态,16个碳原子以上为固态。
溶解性:烷烃都难溶于水,易溶于有机溶剂。
熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐逐渐升高;相同碳原子数时,支链越多,熔沸点越低。
密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐增大,但都比水的密度小。
3、烷烃的化学性质
①一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧;③取代反应(烷烃特征反应):在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
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高一化学必修1第三章化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温: 点燃:
2.钠与水反应: 离子方程式:
3.钠与硫酸反应:
4.氧化钠与水反应:
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
6.过氧化钠与水反应:
离子方程式:
7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式:
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:
③碳酸钠与氢氧化钙:
④碳酸氢钠与盐酸:
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:
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第三章必须记住的方程式
(一)钠及其化合物的反应:
1.钠单质的反应:(与O2 H2O HCl反应) 4Na + O2=2Na2O 2Na + O2==Na2O2
++-
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
++
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈) 离子方程式:2Na+2H=2Na+H2↑
钠与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 2.钠的氧化物的反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3.钠盐的反应
与酸反应;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 转换:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
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