篇一 ：萃取和分液实验报告
萃取和分液实验报告
一、实验目的：
（1）了解萃取分液的基本原理。
（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。
二、实验原理：
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
三、实验仪器和药品：
药品：碘水、CCl4
器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml
四、实验步骤：
1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上；
2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。
3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；
4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体；
五、实验室制备图：（见右图）
六、实验总结（注意事项）:
1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。
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篇二 ：萃取和分液,溶液配制化学实验报告(高中化学必修1第一章)
化学实验报告
时间：______________ 地点：_________________
班级：______________ 组员：_________________
实验课题：萃取和分液，一定物质的量浓度溶液的配制
一、萃取和分液
实验目的：1.掌握萃取、分液的操作技能；2.理解萃取、分液方法分离混合物的原理
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篇三 ：碘水中碘的萃取实验报告
碘水中碘的萃取
一、实验目的：
① 体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。
② 认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。
③ 验证萃取的原理。
二、实验原理：
利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
三、仪器及用品：
量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）。
试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）
四、操作步骤：
1、检漏
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液
用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3、振荡
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。
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篇四 ：蒸馏、萃取实验报告单
实验报告单 姓名： 班级：
一、实验室制取蒸馏水
1、蒸馏是利用物质 的不同，加热使液体混合物中 的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
2、实验装置图（见书第7页）
3、实验用品：酒精灯、铁架台、石棉网、 、 、牛角管、锥形瓶、沸石、温度计
4、实验步骤及现象
5、回答问题
（1）冷凝水的流向为 。（2）沸石的作用是 。
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篇五 ：蒸馏、萃取实验报告单
蒸馏萃取实验报告单 姓名： 班级：
一、实验室制取蒸馏水
1、蒸馏是利用物质沸点的不同，加热使液体混合物中的液体变为气体挥发出来，再冷凝为液体，除去难挥发或不挥发杂质的方法。
2、实验装置图（见书第7页）
3、实验用品：酒精灯、铁架台、石棉网、冷凝管、圆底烧瓶、牛角管、锥形瓶、沸石、温度计
4、实验步骤及现象
5、回答问题
（1）冷凝水的流向为由下而上。（2）沸石的作用是防止爆沸。
二、萃取和分液
1、萃取是利用物质在同一溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液是将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2、实验装置图（见书第九页）
3、实验仪器：量筒、分液漏斗、烧杯；实验药品：碘的饱和溶液、四氯化碳
4、实验步骤
（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
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篇六 ：Ce4+的萃取实验报告
Ce4+的萃取实验
一、实验目的
以磷酸三丁酯（TBP）-煤油为萃取剂进行铀钚萃取分离是乏燃料湿法后处理最重要的核素分离方法。本实验以非放射性铈元素模拟铀钚元素进行磷酸三丁酯（TBP）-煤油萃取剂萃取铈离子的萃取率及铈离子在实验设计的萃取体系下的分配系数的测量。通过本实验了解多级萃取与单级萃取对萃取率的影响。
二、实验原理
Mn+ + 2TBP = M(TBP)2n+
2Ce4+ + H2C2O4 = 2Ce3+ + 2CO2↑ + 2H+
2Ce3+ + 3C2O42- + 9H2O = Ce2(C2O4)3·9H2O↓
三、实验步骤
A 一级萃取实验
1.用电子天平称取2.74g硝酸铈铵，将其完全溶解于25ml水中，配置0.2mol/l硝酸铈铵溶液。
2.分别用移液管量取2.7ml磷酸三丁酯以及6.3ml煤油，配制30%TBP萃取剂。
3.将配制好的硝酸铈铵溶液以及萃取剂倒入分液漏斗中，采用自动混合仪器使其完全混合，混合1分钟后开盖放气，再混合4分钟。
4.混合后，将分液漏斗静置，可观察到液体分为二层，上面一层为TBP-煤油萃取相，下面一层为硝酸铈铵水溶液萃余相。
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篇八 ：20xx届高三化学22个实验专题复习1__萃取与分液
20##届高三化学实验专题复习1
一、 萃取与分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在互不相溶 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将 互不相溶 的液体分开的操作。
2．主要仪器： 铁架台 、 分液漏斗 、 烧杯 。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
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