篇一 ：化学实验报告-氯化钠提纯
化学实验报告-氯化钠提纯
实验目的
1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；
2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：
Ba2++SO42- = BaSO4
将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：
Mg2++2OH- = Mg(OH)2
Ca2++CO32- = CaCO3
Ba2++ CO32- = BaCO3
食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤
一、粗食盐的提纯
1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后，在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤。
3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl，并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验，直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。
4.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。
5.冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。
6.称出产品的质量，并计算产量百分率。
二、产品纯度的检验：取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度。
1.SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液，比较沉淀产生的情况，在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。
2.Ca2+的检验：在第二组溶液中，各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液，在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。
3.Mg2+的检验：在第三组溶液中，各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液，使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”，在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。
镁试剂是一种有机染料，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色或紫色，但被Mg(OH)2沉淀吸附后，则呈天蓝色，因此可以用来检验Mg2+的存在。
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篇二 ：无机化学实验八 氯化钠的提纯
实验八 氯化钠的提纯
一、实验目的
1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；
2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；
3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理
1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+
Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓
Ba2++CO32-= BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
3．用HCl中和滤液中过量的OH-、CO32-
H+ + OH - = H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
[教学重点]
常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作
[教学难点]
常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作
[实验用品]
仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、
台秤、循环水真空泵
药品：1 mol?L-1Na2CO3、2 mol?L-1NaOH、2 mol?L-1HCl、1 mol?L-1BaCl2、
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篇三 ：氯化钠的提纯实验报告
山东师范大学化学化工与材料科学学院
实 验 报 告
实验题目 氯化钠的提纯 实验时间 指导教师 成绩
年级__ _专业 班 姓名 学号
[目的要求]
[实验原理]
[主要仪器设备]
[实验步骤]
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篇四 ：实验一 氯化钠的提纯
实验一 氯化钠的提纯
一、目的要求
1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。
2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
4 、了解
等离子的定性鉴定。
二、实验原理
化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有
等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使
等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入
溶液，除去
：
然后在溶液中加入
溶液，除去
和过量的
过量的
溶液用盐酸中和。粗食盐中的
与这些沉淀剂不作用，仍留在溶液中。由于
的溶解度比
的大，而且在粗食盐中的含量较少，所以在蒸浓食盐溶液时，结晶出来，仍留在母液中。
三、仪器与试剂
仪器：台称，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，烧杯（2只，100
），酒精灯，滤纸，玻璃棒，石棉网，火柴，循环水真空泵，
试纸坩埚钳，泥三角，小试管（多只）等
试剂：
,
, 
, 
, 
,（饱和）,
（饱和）,镁试剂和粗食盐等。
四、基本操作（补充内容）
1．固体溶解
2．固液分离
（1）倾析法
（2）过滤法
A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤
B减压过滤
C热过滤
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篇五 ：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
粗盐制备分析纯氯化钠
一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；
3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca2+、Mg2+、SO42-等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-和Fe3+等可溶性杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、SO42-和Fe3+通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO42-，加入BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
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篇六 ：普通化学实验--氯化钠的提纯 - 副本
普通化学实验要求：
实验前必须进行预习：
① 认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。
② 明确本实验的目的和内容提要。
③ 掌握本实验的预备知识和实验关键。
④ 了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。
⑤ 写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验，要求熟悉实验内容后再进行实验。
⑥ 预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括：
一、实验目的
二、实验原理
三、实验关键
四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示）
五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及 采用的其他数据）。
六、思考题（必须做出解答）
2. 对实验的要求
① 认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。
② 认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。
③ 实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时，可请教师指点。
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篇八 ：粗盐的提纯与溶液配制实验报告
《粗盐的提纯》实验报告
班级 姓名
实验目的：1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能
2．理解过滤法分离混合物的化学原理
3．体会过滤的原理在生活生等社会实际中的应用
实验操作：
总结：该实验所需全部仪器有 。
二：交流与讨论：
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