篇一 :实验二 中和热的测定

实验二  中和热的测定

●实验目的

1.测定强酸、强碱反应的中和热,加深理解中和反应是放热反应。

2.培养学生设计实验的能力。

3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。

4.培养学生严谨求实的科学作风。

●教学重点

1.中和热的测定原理和方法。

2.培养学生分析问题的能力。

●教学方法

启发、引导、讨论、实践等。

●教学用具

投影仪

●实验用品

大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

●教学过程

[引言]上节课我们刚刚认识了中和热,本节课我们就来亲自测一下强酸强碱反应的中和热。

[板书]  实验二  中和热的测定

●实验目的

测定强酸、强碱反应的中和热。

[设问]我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢?

[板书]实验原理

[问]中和热与反应热是否相同?它们之间有什么区别和联系?

[学生回答]不同!它们都是指化学反应放出的能量,但中和热仅指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热,但却不一定是中和热。

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篇二 :物化实验五 酸碱中和热测定 1shiyuanbg

深 圳 大 学 实 验 报 告

      课程名称:­     物理化学实验                      

      实验项目名称   酸碱中和热测定              

              

学院          化学与化工                       

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篇三 :酸碱中和滴定、中和热测定实验报告

  学生实验 酸碱中和滴定 酸碱中和中和热测定

一、预习思考

实验目的

1、练习使用pH计测量溶液的pH;探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点;体会定量实验在化学研究中的作用。

2、测定强酸和强碱反应的反应热,体验化学反应的热效应。

实验原理

1、在酸碱中和反应中,使用一种                    的酸(或碱)溶液跟          的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的           ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。

  计算公式: 或

2、中和反应原理:H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

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篇四 :中和反应反应热的测定实验报告

《中和反应反应热的测定》实验报告

班别:          姓名:          

定义:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热,叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应)

二、实验用品

    大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液

三、实验步骤

1.在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

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篇五 :中和反应反应热的测定实验报告 (1)

中和反应反应热的测定实验报告1

《中和反应反应热的测定》实验报告

班级 姓名 组别

[基础知识]

+-中和反应:酸和碱生成盐和水的反应。(放热反应)实质是酸电离产生的H和碱电离产生的OH结合生成难电离的

+-H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H+OH=H2O

中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol液态水时的反应热,叫中和热。 任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应,其反应热可能不同。

有弱酸弱碱参加的中和反应,生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。 一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。(热效应) 二、实验用品

大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。 三、实验原理

1、0.50mol·L盐酸和0.55 mol·LNaOH溶液的密度都约为1g·cm,所以50mL 0.50mol·L盐酸的质量m1=50g, 50mL 0.55mol·LNaOH溶液的质量m2=50g。

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篇六 :中和热的测定报告

    

                                        班           组  姓名                       得分                  

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篇七 :NaOH 溶液 和 盐酸溶液进行中和热实验报告

实验一: NaOH 溶液 和  盐酸溶液进行中和热实验

实验原理:

NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O( l ) 

实验试剂及仪器:

试剂:0.50 mol?L-1氢氧化钠溶液    仪器:

0.50 mol?L-1盐酸溶液      

实验过程:

    请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。

  (1)用量筒量取50 mL 0.50 mol?L-1盐酸,倒入简易量热计中,测量并记录盐酸的温度(t1)。

  (2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol?L-1氢氧化钠溶液,测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。

  (3)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中,立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒不断搅拌,观察温度计的温度变化,准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。重复1步与2步操作 2-3次取误差最小的3次计算平均值

  (4)假设溶液的比热与水的比热相等,溶液的密度与水的密度相等,忽略量热计的比热,根据溶液温度升高的数值,计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。

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篇八 :中和热测定实验的改进

                        中和热测定实验的改进

陈小辉a  张倩a  陈怀杰a  潘文杰b

(a中山大学化学与化学工程学院99级,广州510275)

(b中山大学化学与化学工程学院98级,广州510275)

指导老师:陈六平  余小岚

摘要:本文对中和热测定实验装置进行了改进,实现了对中和热实验的计算机测控。用文献报道的NaOH-HCl反应放出的热量对测量容器的热容进行了标定,进而测定了醋酸与氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾反应的反应热。对实验结果进行了分析与讨论。

关键词:中和热,量热计,雷诺校正,计算机测控技术。

Improvement on the Measurement of Heat of Neutralization

Chen Xiaohuia  Zhang Qiana  Chen Huaijiea  Pan Wenjieb

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