篇一 ：电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
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篇二 ：电导的测定及应用实验报告
实验名称 电导的测定及其应用
一、实验目的
1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；
2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；
3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω－1
2、电导率或比电导：κ=Gl/A （2.5.1）
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。
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篇三 ：电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
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篇四 ：电导的测定及其应用实验报告wqf
宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 同组姓名 指导老师 实验日期 3月31号
实验名称 实验五 电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
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篇五 ：电导的测定及其应用实验报告
根据
，截距即为
，得=154*10-4 S·m2·mol-1
k = k’- kH2O
uS.cm-1=10-4S·m-1
CHAc=0.1127 mol·dm-3=112.7 mol·m-3
kH2O =7*10-4S·m-1
k(HAc测量)=560*10-4 S·m-1 k(HAc)= k(HAc测量)- kH2O=553*10-4 S·m-1
Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S·m2·mol-1
Λm -1=2.04*103 S-1·m-2·mol C
=k=553*10-4 S·m-1
α=4.91*10-4/3.907*10-2=0.0126
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篇六 ：实验一：电导率的测定及其应用
物理化学实验报告
专业班级 YINGHUA 姓名 SANDY 实验日期 2011年9月13日
同组姓名 XIAO 指导老师 LUO
实验名称 HAC电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率
①电导率
对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，
电导的单位是西门子，常用S表示。
G =κA /l
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篇七 ：物化实验报告5-电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：
G=к*A/l (1)
其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m-1，(l/A)为电导池常数，以Kcell表示，单位为m-1。
通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。
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