篇一 ：食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定
姓名 学号
20##级化学四班实验小组,邮箱：
一、实验目的
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品
仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液；
药品：经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验步骤
准备阶段：标定
在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮，点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：
1.拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
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篇二 ：实验3 食醋中总酸度的测定方法
食醋中总酸量的测定
扬州大学化学化工学院 张磊 091301223
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；
3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；
4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理
1．NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。
2．醋酸总酸度的测定
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7
指示剂： 酚酞
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篇三 ：实验三 食醋中总酸度的测定
实验三 食醋中总酸度的测定
总学时：2学时
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理：
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
1. 滴定常用玻璃仪器
2. 邻苯二甲酸氢钾
3. NaOH标准溶液
4. 酚酞指示剂
四、实验提示：
1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定
2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定
五、思考题：
1． 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？
2． 该方法的测定原理是什么？
六、教学实施经验小记
在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。
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篇五 ：食用醋酸总酸量的测定-实验报告模板
一、实验目的
1．学习碱溶液浓度的标定方法。
2．进一步练习滴定操作及天平减量法称量。
3．学会用标准溶液来测定未知物含量。
4．熟悉移液管、吸量管和容量瓶的使用，巩固滴定操作。
二、实验原理
1．常用于标定碱的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，其反应为 KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 由于产物是弱碱，可选用酚酞作指示剂。
2．醋酸（CH3COOH,简记为HAc）为一元弱酸，解离常数Kya=1.8×10-5,可用NaOH标准溶液直接滴定，滴定时用酚酞作指示剂。食用醋酸中酸的主要成分为醋酸，但也可能含有少量其他的酸，所以测定的是总酸量，测定结果用CHAc(g·L-1)表示。
三、主要试剂
NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾 (AR)，酚酞指示剂，食用醋酸
四、实验步骤（可用简洁的文字、箭头或框图等表示,自己整理，更富有创意）
1．0.2mol·L-1NaOH溶液浓度的标定
减量法准确称取已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，每份重1～1.5g，分别放入三个已编号的250mL的锥形瓶中，各加水50mL，温热使之溶解，冷却后，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定至呈现微红色（30s不褪色），即为终点。
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篇六 ：食醋中总酸量的测定实验报告
§实验六、食醋中总酸量的测定
20##级化学1班 1223实验室
一、实验目的
1. 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2. 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
1. 测量原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准 。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
2. 手持技术
手持技术是利用传感器、数据采集器、计算机(含软件)三者连接,对实验体系中某种(或某几种)物理参数进行实时测量,从而用于研究化学问题的实验装置。具体过程是传感器测量物理参数,由数据采集器采集、处理并传给电脑,由专门软件自动绘图,可直接投影至屏幕上。
3. pH值传感器
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH值传感器利用能斯特（NERNST）原理。
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篇七 ：食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定
孟娟
20##级化学3班14小组 41207149
一、实验目标
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
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篇八 ：实验三 食醋中总酸度的测定
实验三 食醋中总酸度的测定
总学时：2学时
一、实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术
2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4. 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理：
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
1. 滴定常用玻璃仪器
2. 邻苯二甲酸氢钾
3. NaOH标准溶液
4. 酚酞指示剂
四、实验提示：
1. 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定
2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定
五、思考题：
1． 醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？
2． 该方法的测定原理是什么？
六、教学实施经验小记
在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。
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