离子迁移数的测定——界面法

姓名： 学号： 班级:（同组实验者：）

实验日期：提交报告日期：

实验助教：

1 引言

1.1 实验目的

1.采用界面法测定H+离子的迁移数。

2.掌握测定离子迁移数的基本原理与方法。

1.2 实验原理[1]

当电流通过电解池溶液时，电极上发生化学变化，溶液中阳离子与阴离子分别向阴极和阳极迁移。若两种离子传递的电荷量分别为q+和q-，通过的总电荷量为

Q=?++??

每种离子传递的电荷量与总电荷量之比称为离子迁移数，则阴、阳离子的迁移数分别为

????=?+=

且?++??=1

在包含数种电解质的溶液中，t-和t+分别为所有阴、阳离子迁移数总和，一般增加某种离子浓度，其离子迁移数增加；对只含一种电解质的溶液，浓度的改变使离子间引力场改变，自然离子迁移数也改变；若温度改变，迁移数亦变化，一般温度升高时，t-和t+差别减小。

实验中采用界面法，以镉离子作为指示离子，测量一定浓度的盐酸溶液中H+离子迁移数。在一截面均匀的垂直放置的迁移管中充满盐酸溶液，通以电流，当有Q电量的电流通过每个静止的截面时，t+Q当量的H+上行，t-Q当量的Cl-通过界面下移。假定在管的下部某处存在一个界面，界面以下没有H+而被Cd2+取代，此界面将随H+的上移而移动，界面位置可利用界面上下溶液pH值的不同，使用指示剂显色。正常条件下界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，H+向上迁移的平均速率等于界面上移速率。在某通电时间t内，界面扫过体积V，H+输送电荷数为该体积中H+带电总数，即

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离子迁移数的测定——界面法

姓名：张腾 学号：2012011864 班级:化21

同组实验者：田雨禾

实验日期：20xx年12月4日

提交报告日期：20xx年12月6日

实验助教：王溢磊

1 引言

1.1 实验目的

1.采用界面法测定H+离子的迁移数。

2.掌握测定离子迁移数的基本原理与方法。

1.2 实验原理[1]

当电流通过电解池溶液时，电极上发生化学变化，溶液中阳离子与阴离子分别向阴极和阳极迁移。若两种离子传递的电荷量分别为q+和q-，通过的总电荷量为

Q=?++??

每种离子传递的电荷量与总电荷量之比称为离子迁移数，则阴、阳离子的迁移数分别为

????=?+=?+且 ?++??=1

在包含数种电解质的溶液中，t-和t+分别为所有阴、阳离子迁移数总和，一般增加某种离子浓度，其离子迁移数增加；对只含一种电解质的溶液，浓度的改变使离子间引力场改变，自然离子迁移数也改变；若温度改变，迁移数亦变化，一般温度升高时，t-和t+差别减小。 实验中采用界面法，以镉离子作为指示离子，测量一定浓度的盐酸溶液中H+离子迁移数。在一截面均匀的垂直放置的迁移管中充满盐酸溶液，通以电流，当有Q电量的电流通过每个静止的截面时，t+Q当量的H+上行，t-Q当量的Cl-通过界面下移。假定在管的下部某处存在一个界面，界面以下没有H+而被Cd2+取代，此界面将随H+的上移而移动，界面位置可利用界面上下溶液pH值的不同，使用指示剂显色。正常条件下界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，H+向上迁移的平均速率等于界面上移速率。在某通电时间t内，界面扫过体积V，H+输送电荷数为该体积中H+带电总数，即

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离子迁移数的测定——界面法

姓名：张冶  学号：                班级:化21

同组实验者：努尔艾力·麦麦提   

实验日期：20##年12月4日          提交报告日期：20##年12月7日         

实验助教：王溢磊   

1          引言

1.1 实验目的

1.采用界面法测定H⁺离子的迁移数。

2.掌握测定离子迁移数的基本原理与方法。

1.2 实验原理^[1]

当电流通过电解池溶液时，电极上发生化学变化，溶液中阳离子与阴离子分别向阴极和阳极迁移。若两种离子传递的电荷量分别为q₊和q_-，通过的总电荷量为

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实验十八  离子迁移数的测定

一、实验目的

1.加深理解迁移数的基本概念。

2.用希托夫法和界面移动法分别测定H₂SO₄水溶液和HCl水溶液中离子迁移数，掌握其方法与技术。

二、预习要求

1.明确什么叫迁移数。

2.掌握实验原理。

       3.了解气体电量计的正确使用。

Ⅰ.  希托夫法测定离子迁移数

一、实验原理

当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数。迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关。

希托夫法测定离子迁移数的示意图如下：

图18.1  希托夫法示意图

将已知浓度的硫酸放入迁移管中，若有Ｑ库仑电量通过体系，在阴极和阳极上分别发生如下反应：

阳极：                     

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实验十五 离子迁移数的测定

当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数。若正负离子传递电量分别为q⁺和q^－，通过溶液的总电量为Q, 则正负离子的迁移数分别为： 

t⁺=q⁺/Q    t^-＝q^-/Q

离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关，增加某种离子的浓度则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加；温度改变，离子迁移数也会发生变化，但温度升高正负离子的迁移数差别较小；同一种离子在不同电解质中迁移数是不同的。

离子迁移数可以直接测定，方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等。

(一) 希托夫法测定离子迁移数

【目的要求】

1. 掌握希托夫法测定离子迁移数的原理及方法。

2. 明确迁移数的概念。

3. 了解电量计的使用原理及方法。

【实验原理】

希托夫法测定离子迁移数的示意图如图2-15-1所示 ：

将已知浓度的硫酸放入迁移管中，若有Ｑ库仑电量通过体系，在阴极和阳极上分别发生如下反应：

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实验十 离子迁移数的测定

【目的要求】

1．掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的某本原理和操作方法。

2．测定CuSO₄溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的迁移数。

【实验原理】

当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数。若正负离子传递电量分别为q⁺和q^－，通过溶液的总电量为Q, 则正负离子的迁移数分别为： 

t⁺=q⁺/Q    t^-＝q^-/Q

离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关，增加某种离子的浓度则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加；温度改变，离子迁移数也会发生变化，但温度升高正负离子的迁移数差别较小；同一种离子在不同电解质中迁移数是不同的。

离子迁移数可以直接测定，方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等。

用希托夫法测定CuSO₄溶液中Cu²⁺和SO₄^2-的迁移数时，在溶液中间区浓度不变的条件下，分析通电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液的浓度，比较等重量溶剂所含MA的量，可计算出通电后迁移出阳极区（或阴极区）的MA的量。通过溶液的总电量Q由串联在电路中的电量计测定。可算出t₊和t_-。

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离子迁移数的测定——界面移动法

1        引言

实验目的

1)         掌握测定氢离子迁移数的基本原理和方法

2)        采用界面法测定氢离子的迁移数

实验原理

1)         当电流通过电解池的电解质溶液时，两极发生化学变化，溶液中的阳离子和阴离子发生迁移，迁移数分别为：

= q_-/Q , = q₊/Q     （其中t_-=1-t_+，q_-= Q- q₊）

2)         利用界面法测迁移数的实验法有两种，一种用两种指示离子，一种只用一种指示离子。实验用第二种方法。在充满HCl溶液的迁移管中通电，可设其下部有一界面，界面上有氢离子，界面下则是其他阳离子，该界面会随氢离子迁移而向上移动。有：

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中国石油大学（华东）现代远程教育

实验报告

课程名称：电工电子学

实验名称：含源二端网络的输出特性及等效参数的测定

实验形式：在线模拟+现场实践

提交形式：在线提交实验报告

学生姓名：   杨健    学号 12454150007           

年级专业层次：网络12秋化工工艺高起专                                  

学习中心：     临淄教育中心教学服务站                                           

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