篇一 :水中溶解氧的测定实验报告

溶解氧的测定实验报告

易倩

                    

               

一、        实验目的

1.      理解碘量法测定水中溶解氧的原理:

2.      学会溶解氧采样瓶的使用方法:

3.      掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、        实验原理

  溶于水中的氧称为溶解氧,当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

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篇二 :水中溶解氧测定实验报告

水中溶解氧测定实验报告

周然

指导教师:任学宝

日期:20xx年2月13日

实验目的:1、测定水中溶解的氧气的量,了解水体的基本状况。

2、掌握基本的实验方法和实验技巧。

实验原理:利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I-还原,然后用碘量法滴定生成的碘。 有关化学方程式: 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O

I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI

实验仪器和药品:

仪器:铁架台(铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、

滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒 固体:MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉

溶液:6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样(取水日期:20xx年2月11日下午) 实验准备:

1、 配制溶液。

MnSO4:称取药品1.000克,用250ml容量瓶配制,转移至试剂瓶。

KIO3:准确称取药品0.4280克,用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液,转移。

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篇三 :实验二_水中溶解氧的测定

水中溶解氧的测定--碘量法

一、实验原理

水中溶解氧的测定,一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:

2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4

2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O

(棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析

出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量。

二、实验用品:

1、仪器:溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球

2、药品: 硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液(1%) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol/L)

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篇四 :水中溶解氧的测定实验报告

实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  环监G12-1

姓    名  于迎新 甘景凤     

学    号  20124010110

天津现代职业技术学院生化系

20##年  4 月  4日

天津现代职业技术学院生化系

  环境监测  课程实验报告

专业:  环境监测                   12   1

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篇五 :自来水中溶解氧的测定实验报告

       自来水中溶解氧的测定实验报告

                      实验人员:杨爽   张鑫

                      实验日期:20##年4月4日星期五

一、实训目的

1.      理解碘量法测定水中溶解氧的原理:

2.      学会溶解氧采样瓶的使用方法:

3.      掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

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篇六 :水中溶解氧的测定(碘量法)

环境监测与实验室质量控制实验报告

实验二   碘量法测定水中DO

 环境工程

一、实验目的和要求

1.掌握碘量法测定溶解氧的方法。

2.练习实际测量以及滴定的操作。

二、碘量法溶解氧的测定

(一)原理:

水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后,氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释出碘,可计算溶解氧的含量。

(二)主要仪器:

250mL溶解氧瓶,50mL滴定管,250mL锥形瓶,100ml大肚移液管,2ml移液管。

(三)试剂:

1.浓硫酸()。

2.硫酸锰溶液:称取36g硫酸锰()溶于水中,稀释至100mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。

3.碱性碘化钾溶液:称取500gNaOH溶于300-400mL去离子水中,另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL中,待NaOH溶液冷却后,将两溶液合并混匀,用水稀释至1000mL。如有沉淀,静置24h,倒出上层澄清液,贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧,避光保存。此溶液酸化后,遇淀粉不得产生蓝色。

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篇七 :水中溶解氧的测定实验报告

实 验 报 告

实验课程   环境监测     

班    级  资环08级3班

姓    名   熊飞        

学    号   0812420346  

实验小组   第8组      

绵阳师范学院资源环境科学系

20##年  5  月  27 日

绵阳师范学院资源环境科学系

  环境监测  课程实验报告

专业:  资源环境科学                      08    3    8 

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篇八 :水中溶解氧的测定

实验四 水中溶解氧的测定--碘量法 一、实验原理

向水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,此时,Mn2+与OH-生成氢氧化锰沉淀。该氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰,这一过程称为固定:

2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4

2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3

H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓(棕色沉淀)+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn03)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而

析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深。

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O 以淀粉做指示剂,用标准Na2S2O3溶液滴定析出的碘,计算出水样中溶解氧

的含量。

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

二、实验用品:

1、仪器:溶氧水样瓶;锥形瓶;碱式滴定管;移液管;吸量管;吸球等

2、药品:硫酸锰溶液;碱性碘化钾溶液;硫酸溶液(V:V; 1:3);硫酸溶液(V:V; 1:1);淀粉溶液(5g/L);硫代硫酸钠溶液;碘酸钾标准溶液(c1/6KIO3=0.01mol/L)

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