溶解氧的测定实验报告
易倩
一、 实验目的
1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理:
2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法:
3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、 实验原理
溶于水中的氧称为溶解氧,当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降, 而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
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水中溶解氧测定实验报告
周然
指导教师:任学宝
日期:20xx年2月13日
实验目的:1、测定水中溶解的氧气的量,了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理:利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I-还原,然后用碘量法滴定生成的碘。 有关化学方程式: 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器和药品:
仪器:铁架台(铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、
滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒 固体:MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉
溶液:6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样(取水日期:20xx年2月11日下午) 实验准备:
1、 配制溶液。
MnSO4:称取药品1.000克,用250ml容量瓶配制,转移至试剂瓶。
KIO3:准确称取药品0.4280克,用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液,转移。
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水中溶解氧的测定--碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定,一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰:
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析
出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品:
1、仪器:溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、药品: 硫酸锰溶液 碱性碘化钾溶液 浓硫酸 淀粉溶液(1%) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol/L)
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实 验 报 告
实验课程 环境监测
班 级 环监G12-1
姓 名 于迎新 甘景凤
学 号 20124010110
天津现代职业技术学院生化系
20##年 4 月 4日
天津现代职业技术学院生化系
环境监测 课程实验报告
专业: 环境监测 12 级 1 班
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自来水中溶解氧的测定实验报告
实验人员:杨爽 张鑫
实验日期:20##年4月4日星期五
一、实训目的
1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理:
2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法:
3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
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环境监测与实验室质量控制实验报告
实验二 碘量法测定水中DO
环境工程
一、实验目的和要求
1.掌握碘量法测定溶解氧的方法。
2.练习实际测量以及滴定的操作。
二、碘量法溶解氧的测定
(一)原理:
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加酸后,氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰,与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释出碘,可计算溶解氧的含量。
(二)主要仪器:
250mL溶解氧瓶,50mL滴定管,250mL锥形瓶,100ml大肚移液管,2ml移液管。
(三)试剂:
1.浓硫酸()。
2.硫酸锰溶液:称取36g硫酸锰()溶于水中,稀释至100mL。此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
3.碱性碘化钾溶液:称取500gNaOH溶于300-400mL去离子水中,另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL中,待NaOH溶液冷却后,将两溶液合并混匀,用水稀释至1000mL。如有沉淀,静置24h,倒出上层澄清液,贮于棕色瓶中。用橡皮塞塞紧,避光保存。此溶液酸化后,遇淀粉不得产生蓝色。
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实 验 报 告
实验课程 环境监测
班 级 资环08级3班
姓 名 熊飞
学 号 0812420346
实验小组 第8组
绵阳师范学院资源环境科学系
20##年 5 月 27 日
绵阳师范学院资源环境科学系
环境监测 课程实验报告
专业: 资源环境科学 08 级 3 班 8 组
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实验四 水中溶解氧的测定--碘量法 一、实验原理
向水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液,此时,Mn2+与OH-生成氢氧化锰沉淀。该氢氧化锰性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰,这一过程称为固定:
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3↓(棕色沉淀)+2H2O
加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn03)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而
析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O 以淀粉做指示剂,用标准Na2S2O3溶液滴定析出的碘,计算出水样中溶解氧
的含量。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
二、实验用品:
1、仪器:溶氧水样瓶;锥形瓶;碱式滴定管;移液管;吸量管;吸球等
2、药品:硫酸锰溶液;碱性碘化钾溶液;硫酸溶液(V:V; 1:3);硫酸溶液(V:V; 1:1);淀粉溶液(5g/L);硫代硫酸钠溶液;碘酸钾标准溶液(c1/6KIO3=0.01mol/L)
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