篇二 ：实验报告-碱度测定
实验报告
一、 实验目的
1掌握ＡgNO3溶液的配制和标定。
2掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。
二、 方法原理
此法是在中性和弱碱性（pH=6.5~10.5）溶液中，以铬酸钾作指示剂，以硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物。由于Ag+与Cl-作用生成白色的AgCl沉淀，当水样中的Cl- 全部与Ag+作用后，微过量的AgNO3与K2CrO4作用生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，表示反应到达终点。
由于到达终点时，AgNO3的用量要比理论需要量略高，因此需要同时取蒸馏水做空白实验减去误差。
三、 仪器与试剂
1、 聚四氟乙烯滴定管1支，50ml
2、 瓷坩埚4个l
3、 蒸馏水
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篇四 ：水中碱度的测定
水中碱度的测定（酸碱滴定法）
水的碱度是指水中所含能够接受质子的物质总量
一、实验目的
通过实验掌握水中碱度的测定方法，进一步掌握滴定终点的判断
二．实验原理
酸碱滴定法
1）适应范围
本方法适用于天然水，循环水及炉水中碱度的测定方法。
2）测定原理
采用连续滴定方法测定水中的碱度。首先以酚酞为指示剂，用HNO3标准溶液滴定至终点溶液由红色变成无色，用量为P（mL）；接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度的HNO3溶液滴定溶液由橙黄色变为橙红色，用量为M（mL）。
三、仪器与试剂
1.C(HNO3)=0.1000mol/L标准滴定溶液。（配制与标定在实验（一）中已讲过，这里就不在重述）
2.甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100ml蒸馏水中
3.酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL 95％乙醇中，用水稀释至100mL
4.酸式滴定管100mL 一支
5.锥形瓶 250mL 三支
6.移液管 100mL 一支
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篇五 ：水分析化学实验报告模版
水分析化学
实验报告
班 级：
姓 名：
学 号：
指导老师：
实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用
专业、班级 姓名 指导教师____________
日期 室温 同组者_______________
实验注意事项：
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篇六 ：水中碱度测定.word
实 验 报 告
一、 实验目的
1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理
水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在 磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。 碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,如下： OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2 根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品 仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。 试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3
四、内容及步骤
（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定 准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
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篇八 ：实验一 酸碱滴定法测定自来水碱度(学生用)
实验一 酸碱滴定法测定自来水碱度
目的和要求
掌握容量分析操作技术，酸碱滴定原理、注意事项和测定结果的计算；熟悉碱度和酸度的概念、分类和表示方法，熟悉每一试剂的作用；了解水的碱度和酸度测定的意义，能根据测定结果判断碱度的组成。
方法原理
以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至水样红色刚好消失，记录此时盐酸标准溶液耗量为V1。再以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至水样由黄色刚好变为橙红色，记录此时盐酸标准溶液耗量为V2。用V2计算水样的酚酞碱度，用V1+V2计算水样的总碱度。并可根据V1、V2消耗量判断碱度的组成。
仪器与试剂
①25ml酸式滴定管，250ml锥形瓶
②0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9ml浓盐酸，用新煮沸冷却的蒸馏水稀释至1000ml。标定盐酸溶液的浓度：将优级纯无水碳酸钠于180℃烘烤2h后在干燥器中冷却，然后准确称取0.1~0.15g于250ml三角瓶中，加100ml新煮沸冷却的蒸馏水,即0.1g无水碳酸钠/100ml。3滴甲基橙指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至橙色。记录盐酸用量V0,用下式计算其浓度。
C=m*1000/V0*50
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