篇一 ：电导的测定及其应用实验报告wqf
宁 波 工 程 学 院
物理化学实验报告
专业班级 姓名 序号 同组姓名 指导老师 实验日期 3月31号
实验名称 实验五 电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
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篇二 ：电导率实验报告20xx
受控编号：ZHJC/GL021 No:
实验报告
监 测 项 目： 电导率
监测分析方法： 便携式电导率仪法
郑州市环境保护监测中心站
20##年 2 月 1 日
监测科室：现场监测室
实验人员：
审核人员：
电导率的测定
本方法采用便携式电导率仪法（B）《水和废水监测分析方法》国家环境保护总局 20##年 第四版。
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篇三 ：电导的测定及应用实验报告
实验名称 电导的测定及其应用
一、实验目的
1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；
2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；
3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即 G=1/R。电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω－1
2、电导率或比电导：κ=Gl/A （2.5.1）
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。
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篇四 ：电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
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篇五 ：电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为： 
(1)
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：
(2)
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篇六 ：电导的测定及其应用实验报告
根据
，截距即为
，得=154*10-4 S·m2·mol-1
k = k’- kH2O
uS.cm-1=10-4S·m-1
CHAc=0.1127 mol·dm-3=112.7 mol·m-3
kH2O =7*10-4S·m-1
k(HAc测量)=560*10-4 S·m-1 k(HAc)= k(HAc测量)- kH2O=553*10-4 S·m-1
Λm=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S·m2·mol-1
Λm -1=2.04*103 S-1·m-2·mol C
=k=553*10-4 S·m-1
α=4.91*10-4/3.907*10-2=0.0126
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篇七 ：电导的测定及应用实验报告
气温：24.3℃ 气压：70.28Kpa
以KCl溶液的Λm对 作图得一直线，其截距即为KCl的Λ∞m=
HAc溶液的各组数据
α=Λm/ Λ∞m Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞mCθ（Λ∞m-Λm）
以CΛm对1/Λm作图
由图可知此直线的斜率为4.44727×10-5，所以(Λ∞m)2 KθCθ=4.44727×10-5，
又因为Λ∞m=3.907×10-2（S·m2·mol-1），Cθ=1mol/L；
所以Kθ=4.1963×10-5/((3.907×10-2)2×1×1000)=2.749×10-5
KCaCO3=0.12-0.093=0.027
Λm(1/2CaCO3)≈Λ∞m(1/2CaCO3) Λm(1/2CaCO3)=139.3×10-4
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篇八 ：电解质电导测定实验报告
实验三：电解质溶液的电导测定实验
在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。
由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C ---- 0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am
图一 ：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图
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