实验一 药用氯化钠的制备 （学时）

一、实验目的

1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；

2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。

二、实验原理

粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：

Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓

Ca2+- + CO32- = CaCO3↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。

过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。

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实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：      姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【实验步骤】

【交流与思考】

1、容量瓶使用时应注意的事项：

2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：______________；

未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：______________；

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粗盐制备分析纯氯化钠

一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性

2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方

法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法

（1）除SO4，加入BaCl2溶液

Ba+SO4=BaSO4

（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3

Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3

（3）除CO32-，加入HCl溶液

CO3+2H=H2O+CO2↑

四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

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山东师范大学化学化工与材料科学学院

实 验 报 告

实验题目 氯化钠的提纯 实验时间 指导教师 成绩

年级__ _专业 班 姓名 学号

[目的要求]

[实验原理]

[主要仪器设备]

[实验步骤]

[实验结果]

1．产品外观及质量（克）： 2．粗盐质量及纯盐产率（计算）： 1

[实验结果分析]

[讨论与心得]

１.重要注意事项总结

２.思考题

（１）K＋离子在哪一步操作中除去？

2?（２）除去CO3时调pH为多少？为什么？

2

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实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级： 姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

药匙、小烧杯、 、 、 、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、

【交流与思考】

1、 容量瓶使用时应注意的事项：

2、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、 为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、 谈谈你对本次实验的感受；

8、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ； ②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ； ③定容时加水超过了刻线；( )原因： ； ④定容时仰视观察液面；( )原因： ； ⑤定容时俯视观察液面；( )原因： ； ⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ； ⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因： ； ⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；

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实验4：配制一定体积1.00 mol/L的NaCl溶液

班级： 姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法

【实验仪器药品】

药匙、小烧杯、 、 、 、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、

【交流与思考】

1、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

2、 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

3、 能在容量瓶中进行反应、溶解、储存试剂的操作吗？为什么？

4、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

5、 谈谈你对本次实验的感受；

6、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ； ②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ； ③定容时加水超过了刻线；( )原因： ； ④定容时,仰视观察刻度线；( )原因： ； ⑤溶解后未冷却直接进行转移；( )原因： ； ⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ； ⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因： ； ⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；

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班级 授课教师 日期 实 验 报 告

一、【实验目的】 二、【实验仪器与药品】

三、【实验步骤】

1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。

（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。

（3）量取：用___量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm),倒入盛有氯化钠的___中。 3

（4）溶解：用_____搅拌，使氯化钠溶解。

（5）装瓶贴标签：

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.041g/cm)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。

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《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制和粗盐提纯》实验报告

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