沉淀溶解平衡讨论报告
完成日期:20XX年11月3日
作者:
指导老师:
一 摘要
本文主要围绕三个问题展开讨论。一个是预测硫酸铁和硫酸铝与碳酸钠反应的产物,第二个是根据本实验1-2)讨论酸碱平衡对沉淀生成的影响,最后一个是设计一种制备碳酸铬,碳酸铝以及碳酸铁的方法。
二 前言
讨论背景:在沉淀溶解平衡过程中,反应受多种因素影响。在不同的溶液组成条件下,沉淀生成的种类以及是否有沉淀生成都有可能不同。
讨论意义:加深对沉淀溶解平衡的理解,认识影响沉淀溶解平衡的因素,进而掌握制备沉淀的方法。
三 内容
(一)预测更换试剂后反应的产物
由于碳酸钠水中溶液的碳酸根离子水解使溶液呈碱性(该反应的平衡常数是2.13×10^(-4))。所以溶液中存在较多的氢氧根离子(大概是0.1M)。另一方面,氢氧化铁的Ksp=4.0×10^(-38),是一个非常小的数值(同样氢氧化铝的Ksp=1.3×10^(-33)也是一个非常小的数值)。所以溶液中很可能生成的是氢氧化物的沉淀。
再者,在水溶液中,若生成的是碳酸铁或者碳酸铝的话,由于碳酸根离子是弱酸的阴离子,铁离子和铝离子都是弱碱的阳离子,它们在水溶液中都会发生一定程度的水解反应,且相互促进,使得各自的水解程度增大,即发生双水解反应。生成的碳酸铁或碳酸铝又转化成了氢氧化铁或氢氧化铝。(注:碳酸铁双水解反应的平衡常数可以通过算该反应的ΔG,再通过van’t Hoff公式求出该反应的平衡常数。至于氢氧化铁的G可以通过铁离子的水解方程求出。)
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试验九 配合物与沉淀——溶解平衡
一.实验目的:
1.加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征
2.加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用
3.初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法,分离常见混合阳离子
4.学习电动离心机的使用和固—液分离操作
二.实验原理:
配合物石油形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或中性分子)。以配位键结合而形成的一类复杂化合物,是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lewis)碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体在水溶液中分步解离,其类似于弱电解质。
在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例:
Cu2+ + 4NH3 ——[Cu(NH3)4]2+
相应反应的标准平衡常数KfQ。 成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物KfQ数值愈大就愈稳定。
在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应
例:[Fe(SCN)n]3+ + ===[FeF6]3- + nScn-
HgI2(s) + 2I- ==[HgI4]2-
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山东大学西校区实验报告
姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班
实验四 酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡
实验目的: 了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理;掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法;掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用;学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。
实验原理: 一元弱酸中的浓度: 一元弱碱中的浓度: 缓冲溶液的pH值: ; 难溶强电解质的标准溶度积常数:
实验器材:离心机,离心试管,试管,烧杯,玻璃棒,量筒,试管架,滴管,药匙 实验药品:
甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸
(pH=3.8~5.4;pH=5.5~9.0)
实验过程:
(一) 测定溶液pH
用广泛pH试纸测量0.1mol/L的溶液,0.1mol/L的溶液和的0.1mol/L溶液的pH。测得分别为pH=1.0; pH=13; pH=8.0。通过计算,易知理论值分别为pH=1.0; pH=13.0; pH=8.2552。
(二) 同离子效应
(1)取两支试管A、B,各加入等量0.1mol/L的
液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量
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实验三 解离平衡
实验日期:__年__月__日 星期:___
班级: ___ 姓名:___
[实验目的]
1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡;
2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律;
3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。
[实验操作]
实验四 沉淀-溶解平衡
实验日期:__年__月__日 星期:___
班级: ___ 姓名:___
[实验目的]
1.掌握沉淀溶解平衡的规律;
2.掌握溶度积规则的应用;
3.掌握沉淀生成和溶解的方法。
[实验操作]
[wang1]草酸铵
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第三节 沉淀溶解平衡
【教材分析】
本节仍然按照由简单到复杂、逐步递进的原则构建沉淀溶解平衡,首先分析单一难溶电解质在水中的行为,建立起沉淀溶解平衡的概念,引入描述这种平衡常数——溶度积;在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成,最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。
【教学建议】
沉淀溶解平衡内容虽然比较抽象,但与化学平衡有许多相似地方,是平衡理论的一个重要应用,学习时只要充分利用已经掌握的旧知识作为基础去探究新知识。同时运用已学知识,解决在实际工业生产中的应用,本节学习目标能顺利达成
【2014考试说明】
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求用浓度积常数进行相关计算)
【课程标准】
选修4 化学反应原理
主题3 溶液中的离子平衡
1
山东省教学内容调整意见
【重点与难点】
重点 ①平衡常数(溶度积、溶度积与溶解能力的关系)
②平衡的移动:(根据Ksp和Q的大小判断平衡移动的方向,沉淀的溶解、生成与转化)
难点 沉淀的转化
【教学时间】教参安排:2课时
第3节 沉淀溶解平衡
第一课时
【学习目标】
2
(1)知道难溶电解质的沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述。
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沉淀溶解平衡与溶度积
三维目标
【知识与技能】
⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况,并能结合实例进行描述。 ⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式,知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 ⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】
引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】
通过探究活动,体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法,树立对立统一的思想,激发求知的兴趣和求真的态度,培养探究、思考、合作、交流创新的品质。教学重点与难点
重点、难点:沉淀溶解平衡
教学方法:习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示 教具准备:试剂:饱和食盐水、浓盐酸
仪器:试管、滴管、多媒体平台、电脑
教学过程
【导入新课】 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞,如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因?这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】 千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
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难溶电解质的溶解平衡
临汾五中 李贵刚
【教学目标】
知识与技能:
1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
3、引导学生根据已有的知识经验,分析推理出新的知识。
过程与方法::
初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路,尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。
情感态度与价值观:
通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用,激发学生学习化学的热情。
【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化
【教学难点】沉淀的转化和溶解
【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示
【教学过程】
1、引入:当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗?它与化学平衡的关系你了解吗?
2、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多),演示课件。
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