篇一 :硫酸亚铁制备的实验报告

硫酸亚铁的制备的实验报告

(温度对实验的影响)

【实验目的】

1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。

2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作,如水浴加热、过滤、冷却结晶等。

【实验原理】

稀H2SO4与Fe反应生成H2和FeSO4,通过过滤除去铁屑中的不溶物,蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。

Fe+H2SO4(aq) = H2↑+FeSO4(aq)

【实验内容】

探究:不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。

【所用仪器】

铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等

【实验步骤】

1、进行小组内任务分配,10人分别秤取3.5gFe粉放入100mL烧杯中。量筒取配制好的20mL 3M H2SO4溶液。

2、小组内各个成员控制反应条件,在相同的条件下控制反应的温度不同。控制反应时间30min,其水浴温度分别为30℃、40℃、50℃、55℃、60℃、65℃、70℃、75℃、80℃、90℃。

3、在反应过程中,观察有关现象(溶液颜色变化、体系反应激烈程度等)。

4、反应结束,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中(过滤过程中如有很多晶体析出,可加热水使晶体溶解)。

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篇二 :硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验

报告本

(一)

  姓名:        赵蕾        

实验室:      313        

周次:        周一        

实验柜台:    61          

指导老师:   章文伟       


硫酸亚铁铵的制备

一.实验目的

1.       学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

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篇三 :硫酸亚铁铵制备实验报告

实验报告

高三(5)郭嘉麟

【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,了解复盐的特性。

【实验原理】Fe + H2SO4= FeSO4 + H2

FeSO4 +(NH4)2+ 6H2O= (NH4)2 SO4Fe SO4·6H2O

将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。                                                                   【实验用品】Fe屑,10 %Na2CO3溶液,3 mol·L-1 H2SO4,(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘天平

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篇四 :实验1 硫酸亚铁的制备

课题一 硫酸亚铁的制备

扬州大学化学化工学院 张磊 091301223

一、实验目的:

1.了解废铁的回收原理,掌握废铁回收的方法。

2. 掌握制备实验中实验条件的控制方法。

3.熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作,如水浴加热,过滤,冷却结晶等。

二 实验原理:

铁屑溶于H2SO4,生成FeSO4: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

三.仪器与试剂

1. 仪器:烧杯(150mL,250mL各一个),蒸发皿 ,玻璃棒 , 量筒(50mL),pH试纸,漏斗,电炉,铁架台,铁圈,天平,滤纸,温度计等

2. 试剂:还原铁粉,18mol·L硫酸,蒸馏水 -1

四、实验内容与步骤(探究1:硫酸反应的适宜浓度)

1.溶液配制

把浓度为18mol·L硫酸,采用逐步稀释法,依次配制4.5 mol·L,4 mol·L,

3.5 mol·L-1,3 mol·L-1,2.5 mol·L-1,2 mol·L-1不同浓度的硫酸溶液。 -1-1-1

2.将全组人员分成6组,分别做不同浓度硫酸与还原铁粉的反应(其他条件恒定),经过计算为了防止二价铁离子被氧化,反应时铁需要过量,称取3.2克为好。

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篇五 :实验 硫酸亚铁的制备

[实验四 硫酸亚铁的制备]
  实验设计参考:
  首先用碱液除去废铁屑表面的油污,之后按如下步骤制备硫酸亚铁:
  (1)在烧杯中倒入40mL稀硫酸,加入足量废铁屑,以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热(保持温度在50℃—80℃之间,不要煮沸),直到只有极少量气泡生成,同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部应留有少量铁屑)。
  (2)用少量热水通过过滤器,以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体),然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中,用橡皮塞塞住管口(防止空气进入),静置、冷却、结晶,观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的  现象。
  (3)待结晶完毕后,取出晶体,用少量水洗涤2—3次,再用滤纸将晶体吸干。
  (4)把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
  实验现象:
  废铁屑遇到稀H2SO4产生气泡,铁屑溶解,溶液呈浅绿色,冷却后有晶体析出(绿矾FeSO4·7H2O)。
  说明:
  ①铁与H2SO4反应制FeSO4时应用稀H2SO4
  ②FeSO4易被氧化,应加入过量铁屑以防止氧化,制得的绿矾应密闭保存

 5(05江苏、20)(12分)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:

  ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;

  ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;

  ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;

  ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;

  ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。

  请回答下列问题:
  (1)实验步骤①的目的是__________,加热的作用是__________。

  (2)实验步骤②明显不合理,理由是__________。

  (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是__________;

  (4)经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

  硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

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篇六 :实验2-4 硫酸亚铁铵的制备

实验2-4 硫酸亚铁铵的制备

1.实验目标

 (1)以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,初步体验无机物质制备的过程

 (2)掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作

(3)体验利用溶解度的差异制备物质的过程

 2.预习指导

 (1)实验原理

 硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,浅绿色透明晶体,易溶于水,在空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化。FeSO4在空气中容易被氧化,可以用SCN来检验FeSO4溶液是否变质。由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0~60 ℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,只要将它们按一定的比例在水中溶解、混合,即可制得硫酸亚铁铵的晶体。

 其方法为:将金属铁溶于稀硫酸,制备硫酸亚铁。

 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

 

 确定(NH4)2SO4质量的方法:Fe~FeSO4~(NH4)2SO4

 

 (2)实验技能

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篇七 :实验五 硫酸亚铁的制备

实验五 硫酸亚铁的制备

实验目的:1.学会并掌握物质制备方案的设计。

2.了解废弃物的利用。

实验原理: 。

实验步骤:

1. 取工业废铁屑2g,放入烧杯中,加入10min左右,把溶液倾倒,得到的铁屑用水洗净。

思考:加入碱液的目的是 。

2. 往洗干净的铁屑中加入10mL稀硫酸,小火加热(50~80℃之间),不要煮沸,直到只有极少量气泡发生,同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)。

思考:烧杯底部留有少量铁屑的目的是 。

3. 将溶液趁热抽滤。

思考:溶液要趁热过滤的原因是 。

4. 将滤液倒入蒸发皿中蒸发,至液体表面出现晶膜为至,停止加热。

5. 在室温下冷却溶液,观察晶体析出的过程。

6. 待结晶完毕后,冷抽滤得到晶体,并用少量乙醇洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干。 实验注意事项:

1. 该实验从原理看比较简单,但硫酸浓度的选择至关重要。如果太稀,反应速率慢,时间

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篇八 :1硫酸亚铁铵的制备实验报告

无机化学制备实验报告

实验名称:  硫酸亚铁铵的制备              成绩及教师签名:                         

实验日期:         专业:       班级:      实验室:      号:     姓名:                    

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