实验十二 氧化还原反应 

一、实验目的 

1． 理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。

2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。 

3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

 [教学重点] 

电极电势和氧化还原反应的关系。 

[教学难点] 

原电池、电解及电化学腐蚀等知识。

 [实验用品] 

仪器：低压电源、盐桥、伏特计 

药品：0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1)CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、 

0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 

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无机实验报告

实验九  氧化还原与电化学  

一、电极电势与氧化还原反应方向

结论：(MnO4/ Mn2+)     （Fe3/Fe2+）     （I2/I-）   （Sn4+/ Sn2+）

查表：

°(MnO4/Mn2+)=     ，°(Fe3+/Fe2+)=     ，°（I2/I-）      ，

°(Sn4+/Sn2+)=       。与上述实验所得          ，所以氧还方向为           。

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步骤

1.原电池的组成和电动势的粗略测定:

    在一只井穴皿的1.2.3.位置分别倒入约1/2容积的0.1Mol*L^-1 CuSO₄、ZnSO₄、(NH4)₂Fe(SO4)₂,再分别插入相应的金属片组成电极，若在1.2间插入盐桥则组成铜---锌原电池；在2.3间插入盐桥则组成锌----铁原电池；在1.3间插入盐桥则组成铜----铁原电池。分别用PH计的mv部分去测定其近似的电动势，并与计算值相比较

2.浓度、介质对电动势的影响

   （1）浓度对电极电势的影响

在上述实验基础上先往1中滴加2Mol*L^-1NH₃水至生成沉淀又溶解,在测铜---锌原电池的电动势,并与未加氨水前进行比较有什么变化?为什么?然后往2中滴加2 Mol*L^-1氨水至沉淀又溶解,并测定其电势,又有什么变化?为什么?

(2)介质对电极电势的影响

往井穴皿的1孔中加入适量的0.1Mol*L^-1Cr₂(SO₄)₃和0.1 Mol*L^-1K₂Cr₂O₇溶液至孔穴容积的一半左右,往2孔穴中加入质量分数3%的H₂O₂溶液至约孔穴容积的1/2左右,再分别插入石墨和盐桥使组成原电池用PH计的mv部分测其电动势并记录.再往Cr₂O₇^2-/Cr³⁺电对中加入几滴3 Mol*L^-1H₂SO₄,并测其电动势,再往Cr₂O₇^2-/Cr³⁺电对中滴入6 Mol*L^-1NaOH至生成沉淀又溶解,并测定电动势.试简单解释电动势的变化.

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实验17 氧化还原反应和电化学

一、实验目的

1．了解电极电势与氧化还原反应的关系；

2．试验并掌握浓度和酸度对电极电势的影响。

二、实验原理

原电池是将化学能转变为电能的装置。原电池的电动势可以表示为正极和负极电极电势之差：

ε＝ E (+)－E (-)

电动势可以用万用电表测量。

氧化剂和还原剂的强弱，可用电对电极电势的大小来衡量。一个电对的标准电极电势E^o值越大，其氧化型的氧化能力就越强，而还原型的还原能力就越弱；若E^o值越小，其氧化型氧化能力越弱，而还原型还原能力越强。根据标准电极电势值可以判断反应进行的方向。在标准状态下反应能够进行的条件是：

ε^o ＝ E^o(+)－E^o(-) ＞ 0

例如，E^o(Fe³⁺/ Fe²⁺) ＝ 0.771 V，E^o(I₂/ I^-) ＝ 0.535 V，E^o(Br₂/ Br ^-) ＝ 1.08 V

则在标准状态下，电对Fe³⁺/ Fe²⁺的氧化型Fe³⁺可以氧化电对I₂/ I^-的还原型I^-，反应式如下：

2Fe³⁺ + 2I^- ══ 2Fe²⁺ + I₂

而反应电对Fe³⁺/ Fe²⁺的氧化型Fe³⁺可以氧化电对Br₂/Br ^-的还原型Br ^-，相反的反应则可以进行：

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氧化还原反应实验报告

一、实验目的

1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。

[教学难点]

原电池、电解及电化学腐蚀等知识。

[实验用品] 

仪器：低压电源、盐桥、伏特计

药品：0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·L-1)CuSO4、0.5mol·L-1 ZnSO4、

0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 

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氧化还原反应与电化学

一、 实验目的

1.       掌握电极电势对氧化还原反应的影响

2.       了解氧化型或还原型物质浓度、溶液酸度改变对电极电势的影响。

3.       进一步理解氧化还原反应的可逆性

4.       熟练掌握能斯特方程的应用

二、 实验原理

氧化还原过程也就是电子的转移过程。能斯特（Nernst）方程式

                                         

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氧化还原与电化学  

三（一）、电极电势与氧化还原反应方向

结论：(MnO4/ Mn2+)     （Fe3/Fe2+）     （I2/I-）   （Sn4+/ Sn2+）

查表：

°(MnO4/Mn2+)=     ，°(Fe3+/Fe2+)=     ，°（I2/I-）      ，

°(Sn4+/Sn2+)=       。与上述实验所得          ，所以氧还方向为           。

二酸度对氧化还原反应的影响

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1、对于化学反应，关于在化学反应中起的作用，下列说话正确的是（  ）

A:氧化剂

B:还原剂

C:既是氧化剂有是还原剂

D:催化剂

答案:C

解析:此反应是歧化反应，由0价变为-1价和+1价。

2、已知下列电对电极电势的大小顺序为:则下列离子中最强的氧化剂是:

A:

B:

C:

D:

答案:A

解析:电极电势越大，氧化电对中氧化剂氧化性越强。

3、化学反应电子转移数是（）

A:5

B:60

C:30

D:120

答案:B

解析:化学配平如下：

4、氯元素的电极电势图求是（）

A:1.41v

B:2.82v

C:1.21v

D:1.61v

答案:A

解析:

5、化合物中Cr元素的氧化数（  ）

A:7

B:6

C:-6

D:3

答案:B

解析:根据化合物各元素化合价的代数和为0，K为正1，O为-2，故 1+2X-2*7=0 X=6

6、上述方程式配平中，的化学计量数为（  ）

A:3

B:5

C:6

D:10

答案:B

解析:方程式配平如下

7、已知电池反应电动势伏，则为多少（）

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