篇一 ：分光光度计实验报告
实验六 分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数
王思雨 PB12207007
中国科学技术大学生命科学院
摘要 本实验中我们通过使用722型分光光度计测量出了溴酚蓝(Bromphenalblue)的最大吸收波长，并了解了溶液浓度对lmax的影响以及酸度对B.P.B的影响和用缓冲溶液调节溶液酸度的方法。
关键词 分光光度计 溴酚蓝 电离平衡常数
1．前言
本实验用分光光度法测定弱电解质溴酚蓝的电离平衡常数。溴酚蓝是一种酸碱指示剂，本身带有颜色且在有机溶剂中电离度很小，所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法很难测定其电离平衡常数。而分光光度法可以利用不同波长对其组分的不同吸收来确定体系中组分的含量，从而求算溴酚蓝的电离平衡常数。
溴酚蓝在有机溶剂中存在着以下的电离平衡：
HA H++A－
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篇二 ：紫外分光光度计实验报告
UV-2550紫外分光光度计的使用和分光光度法测定对苯二酚
姓名：XXX 专业：有机化学 学号：312070303004 时间：2012.10.21
1. 目的
（1） 了解UV-2550紫外光谱仪的基本使用方法。
（2） 了解测定对苯二酚的紫外光谱实验方法。
2. 试剂和仪器
2.1试剂：
标准溶液0.10mg/mL，准确称取0.25g对苯二酚溶于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，从中取出10ml于100ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀；pH=4.1的乙酸-乙酸钠缓冲溶液。
2.2 仪器：
UV-2550型分光光度计。
3. 实验步骤
3.1 测量波长的选择
用吸量管吸取5.0ml对苯二酚标准溶液于25ml容量瓶中，加入0.5ml pH=4.1的乙酸-乙酸钠缓冲溶液，用二次蒸馏水定容，振荡混匀。15分钟后用1cm比色皿，275-330nm波长范围, 进行扫描。从吸收曲线上读出对苯二酚的最大吸收波长λmax。
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篇三 ：分析化学实验报告(分光光度法)(2)
广西师范学院化学系
化学实验报告册
课程名称：分析化学实验
班 级： 高分班 学 号：
姓 名： 组 别：
20##年至20##年第 一学年 第 二学期
广西师范学院化学实验报告
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篇四 ：紫外可见分光光度计实验报告
实验报告
一、 实验题目： 浓度为0.1%的TiO2水悬浮液的光谱分析
二、 实验日期：
三、 实验人员：
四、实验目的
本实验目的是掌握TiO2的光学特性，特别是在紫外光区和可见光区的光学特性的检测方法，同时具有分析和运用材料紫外光区和可见光区光谱特性的能力。
五、实验原理
当光作用在物质上时，一部分被表面反射，一部份被物质吸收。改变入射光的波长时，不同物质对每种波长的光都有对对应的吸收程度（A）或透过程度（T），可以作出这种物质在实验波长范围内的吸收光谱曲线或透过光谱曲线。用紫外-可见分光光度计可以作出材料在紫外光区和可见光区的对紫外光和可见光的吸收光谱曲线或透过光谱曲线。利用的是朗伯-比尔定律：A=abc（A为吸光度，a为吸光系数，b是光路长度，c为浓度）。
六、实验过程
1、准备样品：
a、 粒径为30nm的锐钛型纳米TiO2粉末；
b、 粒径为13nm的锐钛型纳米TiO2粉末；
c、 以上两种粉末各自配成0.1%质量比的水溶液，超声分散15分
钟，使之成为均匀分散的悬浮液。
2、开启计算机和紫外分光光度计。
3、通过计算机页面设置使用参数，确定波长扫描范围。
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篇五 ：紫外-可见分光光度计的检测实验报告
分子光谱实训报告
班 级： ————
学 号：
姓 名：
指导教师：
20##年10月
紫外-可见分光光度计的检测
实训日期______年_____月_____日 教师评定：______________
【仪器概况】
仪器名称：紫外-可见分光光度计
型号：UV1801
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篇六 ：实验报告-物质的吸收光谱——分光光度法测定铁
实验报告
一、 实验名称：物质的吸收光谱——分光光度法测定铁
二、 实验目的：
1. 了解物质的分子吸收光谱及其测定方法。初步了解比尔定理所反映的物质吸光度与浓度的关系。
2. 学习分光光度计的使用和分光光度法测定的基本操作，测量溶液在不同波长处的吸光度。
3. 学习实验数据的列表与绘图方法，绘制吸收曲线。
三、 实验原理：
1. 各种物质分子各自对某些特定波长的光发生强的选择性吸收，形成各有特征的吸收光谱。测量物质对不同波长光的选择性吸收，可以绘出其吸收程度随波长变化的关系曲线，称作吸收曲线或吸收光谱。吸收光谱反映了被测物质的分子特性，可用以鉴别物质。
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J I A N G S U U N I V E R S I T Y篇八 ：实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-
一、实验目的：
1．了解朗伯-比尔定律的应用，掌握邻二氮菲法测定铁的原理；
2．了解TU1901分光光度计的构造；
3．掌握TU1901分光光度计的正确使用；
4．学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。
二、实验原理
邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。在pH＝2～9 的条件下，邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物，其lgK形＝21.3，摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104，其反应式如下：
本方法的选择性很高，相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍Cr3+、Mn2+、V(V)、PO43-，5倍Co2+、Cu2+等均不干扰测定。
显色前首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+。
4 Fe3+ + 2NH2OH = 4 Fe2+ + N2O + H2O + 4H+
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