篇一 :实验四 醋酸解离常数的测定

实验四 醋酸解离常数的测定

(一) pH法

一. 实验目的

1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用

2. 学习醋酸解离常数的测定方法

3. 学习酸度计的使用方法

二. 实验原理

醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)

其解离常数的表达式为

[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]

a HAc(aq) = —————————————

c(HAc)/ cθ

若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

c(HAc) = (C0 – x)mol?L-1

c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1

x

a HAc = ————

C0– x

在一定温度下,用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ],求出c (H3O+),即x,代入上式,可求出一系列的Kθa HAc,取其平均值,即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθ

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篇二 :报告示例:实验三__醋酸解离度和解离常数的测定

山东轻工业学院实验报告

成绩

课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院(系) 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1. 学习正确使用酸度计。

2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。

3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。

二、实验原理

HAc为一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

HAc = H+ + Ac- K?a

起始浓度 (mol?L-1) c 0 0

平衡浓度 (mol?L-1) c –cα cα cα

K?a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c为起始浓度。根据定义:

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篇三 :无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定1

无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1

无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定1

实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1.测定醋酸的电离度和电离常数;

2.学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品:0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液

(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H++ Ac-

C:HAc的起始浓度;[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡浓度;

α:电离数;K:平衡常数

α = × 100%

Ka = =

当α小于5时,C - [H+]≈C,所以Ka≈

根据以上关系,通过测定已知浓度HAc溶液的pH值,就可算出[H+],从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+],[H+]=10-pH)

三、实验内容

1.HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

滴定序号

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篇四 :电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告

物理化学实验报告 姓名:何思思

班级:工艺五班

学号:

教师:李慎新

学院:材料化学与工程学院

10031010526

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、 实验目的

1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、 实验原理

1、 电离平衡常数Kc的测定原理:

α=∧m/∧m∞

CH3COOH —→ CH3COO- + H

开始 C 0 0

平衡 C(1-α) Cα Cα

Kc= Cα?/(1-α)=C∧m?/∧m∞(∧m∞-∧m) 则:C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- (∧m∞·Kc)

2、 摩尔电导率 的测定原理:

∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ:电阻率的倒数

2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)

电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告

m

三、 实验器材

DDBJ-350便携式电导率仪,电导电极,恒温槽,烧杯、锥型瓶,移液管(25mL);

0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液,0.1779 mol·L-1 HAc标准溶液

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篇五 :四川理工实验报告电导法测定乙酸电离平衡常数 (2)

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人:曾辉 实验时间20xx年03月07日

一.实验目的:

1.掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3.掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二.实验原理:

1.电离平衡常数Kc的测定原理

在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为??

m,可以用离子的极限摩尔电

导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率??

m是

有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:

???m

??

m (1)

式中为弱电解质的电离度。

对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:

- + CH3COOH →CH3COO+ H

起始浓度 c 0 0

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篇六 :第四版无机化学实验报告实验十三:醋酸解离度和解离常数的测定——pH计的使用

实验名称:醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用

实验日期: 温度: 气压:

一、实验目的

1.测定醋酸的解离度和解离常数

2.掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点 3.学习使用pH计

二、实验原理(详见课本P139) 三、基本操作

1.滴定管的使用,参见第四章二 2.移液管,吸量管的使用,参见第四章二 3.容量瓶的使用,参加第四章二 4.pH计的使用,参见第七章一

四、实验内容

1.醋酸溶液浓度的测定

以酚酞为指示液,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度,把结果填入下表。

第四版无机化学实验报告实验十三醋酸解离度和解离常数的测定pH计的使用

2.配制不同浓度的HAc溶液

用移液管和吸量管分别取25.00ml,5.00ml,2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液,把它们分别加入三个50ml容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。(数据仅供参考)

第四版无机化学实验报告实验十三醋酸解离度和解离常数的测定pH计的使用

3.测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的解离度和解离平衡常数

把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中,按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH,并将有关数据填入表中:

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篇七 :实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的:标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离

平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器:三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、

酸度计(50ml小烧杯别放到自己抽屉),碱式滴管。

三、实验原理:

醋酸为弱电解质,在水溶液中存在如下电离平衡:

HAc?H??Ac?

起始浓度: c 0 0

++?????? 变化浓度: ?H HAc??????

+ 平衡浓度:c-?H????????HH?????

2???H??电离平衡常数:Ka??c??H???

???H??可以用酸度计测定溶液的pH值确定.

???? 根据pH??lg?H,换算出H?????

HAc溶液的起始浓度可用标准NaOH溶液滴定测得.

定T下, 平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的KC应同.

电离度?=变化/消耗浓度?100%起始浓度

2???H?? 当电离度??5%时,Ka?c

四、实验内容:

(1)醋酸溶液浓度的标定:

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篇八 :实验5 pH 法测定醋酸解离常数

实验5 pH 法测定醋酸电离常数

一、实验目的

1. 了解pH 法测定醋酸电离度和电离常数原理; 2. 测定醋酸的电离度和电离常数; 3. 练习酸度计的使用。 二、实验原理

醋酸(HAc)是弱酸即弱电解质,在水溶液中存在以下电离平衡: HAc(aq) ══ H+(aq) + Ac?(aq)

起始浓度(mol·L?1) c 0 0 平衡浓度(mol·L?1) c ? H+ H+ H+ 其电离常数表达式为:

[H+]2

Ka??

c?[H+]

设α为醋酸的电离度,因为α = [H+]/c,则

c?2

Ka??

1??

在电离度α ≤ 5%时,可以应用近似公式Ka° = cα2计算Ka°.

在一定温度时,用pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH,再按pH = ?lg[H+],求出[H+]。根据α = [H+]/c,即可求得一系列的HAc的α和Ka°值,取Ka°平均值即为在该温度下HAc的电离常数。 三、实验用品

移液管(5、25 mL)、锥形瓶(250 mL)、碱式滴定管(25 mL)、容量瓶(50 mL)、酸度计

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