实验四 醋酸解离常数的测定

(一) pH法

一. 实验目的

1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用

2. 学习醋酸解离常数的测定方法

3. 学习酸度计的使用方法

二. 实验原理

醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)

其解离常数的表达式为

[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]

Kθ

a HAc(aq) = —————————————

c(HAc)/ cθ

若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1

c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1

x

Kθ

a HAc = ————

C0– x

在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθ

…… …… 余下全文

山东轻工业学院实验报告

成绩

课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1. 学习正确使用酸度计。

2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。

3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。

二、实验原理

HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

HAc ＝ H+ ＋ Ac- K?a

起始浓度 (mol?L-1) c 0 0

平衡浓度 (mol?L-1) c –cα cα cα

K?a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c为起始浓度。根据定义：

…… …… 余下全文

实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1．测定醋酸的电离度和电离常数；

2．学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液

(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H++ Ac-

C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；

α：电离数；K：平衡常数

α = × 100%

Ka = =

当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈

根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)

三、实验内容

1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

滴定序号

…… …… 余下全文

物理化学实验报告 姓名：何思思

班级：工艺五班

学号：

教师：李慎新

学院：材料化学与工程学院

10031010526

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、 实验目的

1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、 实验原理

1、 电离平衡常数Kc的测定原理：

α=∧m/∧m∞

CH3COOH —→ CH3COO- + H

开始 C 0 0

平衡 C(1-α) Cα Cα

Kc= Cα?/（1-α）=C∧m?/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc）

2、 摩尔电导率 的测定原理:

∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ：电阻率的倒数

2-13、不同温度下醋酸的?? (S·m·mol)

m

三、 实验器材

DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）；

0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc标准溶液

…… …… 余下全文

实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人：曾辉 实验时间20xx年03月07日

一．实验目的：

1．掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3．掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二．实验原理：

1．电离平衡常数Kc的测定原理

在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为??

m，可以用离子的极限摩尔电

导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率??

m是

有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系：

???m

??

m （1）

式中为弱电解质的电离度。

对AB型弱电解质，如乙酸（即醋酸），在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下：

－ ＋ CH3COOH →CH3COO+ H

起始浓度 c 0 0

…… …… 余下全文

实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用

实验日期： 温度： 气压：

一、实验目的

1．测定醋酸的解离度和解离常数

2．掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点 3．学习使用pH计

二、实验原理（详见课本P139） 三、基本操作

1．滴定管的使用，参见第四章二 2．移液管，吸量管的使用，参见第四章二 3．容量瓶的使用，参加第四章二 4．pH计的使用，参见第七章一

四、实验内容

1．醋酸溶液浓度的测定

以酚酞为指示液，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度，把结果填入下表。

2．配制不同浓度的HAc溶液

用移液管和吸量管分别取25.00ml，5.00ml，2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。（数据仅供参考）

3．测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的解离度和解离平衡常数

把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中，按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH，并将有关数据填入表中：

…… …… 余下全文

实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离

平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、

酸度计（50ml小烧杯别放到自己抽屉），碱式滴管。

三、实验原理：

醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：

HAc?H??Ac?

起始浓度: c 0 0

++?????? 变化浓度: ?H HAc??????

+ 平衡浓度:c-?H????????HH?????

2???H??电离平衡常数:Ka??c??H???

???H??可以用酸度计测定溶液的pH值确定.

???? 根据pH??lg?H,换算出H?????

HAc溶液的起始浓度可用标准NaOH溶液滴定测得.

定T下, 平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的KC应同.

电离度?=变化/消耗浓度?100%起始浓度

2???H?? 当电离度??5%时,Ka?c

四、实验内容：

（1）醋酸溶液浓度的标定：

…… …… 余下全文

实验5 pH 法测定醋酸电离常数

一、实验目的

1. 了解pH 法测定醋酸电离度和电离常数原理； 2. 测定醋酸的电离度和电离常数； 3. 练习酸度计的使用。 二、实验原理

醋酸（HAc）是弱酸即弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡： HAc(aq) ══ H+(aq) + Ac?(aq)

起始浓度（mol·L?1） c 0 0 平衡浓度（mol·L?1） c ? H+ H+ H+ 其电离常数表达式为：

[H+]2

Ka??

c?[H+]

设α为醋酸的电离度，因为α = [H+]/c，则

c?2

Ka??

1??

在电离度α ≤ 5%时，可以应用近似公式Ka° = cα2计算Ka°.

在一定温度时，用pH计测定一系列已知浓度醋酸的pH，再按pH = ?lg[H+]，求出[H+]。根据α = [H+]/c，即可求得一系列的HAc的α和Ka°值，取Ka°平均值即为在该温度下HAc的电离常数。 三、实验用品

移液管（5、25 mL）、锥形瓶（250 mL）、碱式滴定管（25 mL）、容量瓶（50 mL）、酸度计

…… …… 余下全文