篇二 ：实验三熔点的测定
实验三 熔点的测定
实验目的：
1．了解熔点测定的意义。
2．掌握测定熔点的操作。
实验原理：
每一个晶体有机化合物都具有一定的熔点，熔点就是化合物熔化时固液两态在大气压下成平衡的温度。一个纯化合物从始熔到全熔的温度范围称为熔距（熔点范围或熔程），一般为0.5～1℃。若含有杂质则熔点下降，熔距增大。大多数有机化合物的熔点都在300℃以下，较易测定。
实验器材和药品：
b形管、酒精灯、温度计、液体石蜡、苯甲酸、乙酰苯胺
实验内容与方法：
1.熔点管拉熔制
用内径为1mm，长约60～70mm一端封闭的毛细管作为熔点管。
2.样品的填装
取0.1～0.2g样品，放在干净的表面皿上，用玻棒研成粉末，集成一堆，将毛细管的开口端插入样品堆中，使样品挤入管内，把开口一端向上竖立，轻敲毛细管使样品落在管底；至高度2～3mm。
注：①样品研得很细；②装样品要迅速；③样品结实均匀无空隙
3.测定熔点的装置
测定熔点的装置是利用Thiele管(又叫b形管也叫熔点测定管)。
4.熔点测定方法
熔点测定的关键操作之一就是控制加热速度，使热能透过毛细管，样品受热熔化，令熔化温度与温度计所示温度一致，一般方法是先在快速加热下，粗测化合物的熔点，再作第二次测定， 测定前，先待热浴温度降至熔点约30℃以下，换一根样品管，慢慢加热，一开始5℃/min，当达到熔点下约15℃时，以1～2℃/min升温，接近熔点时，以0.2～0.3℃/min升温，当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象，出现下滴液体时，表明样品已开始熔化，为始熔，记下温度，继续微热，至成透明液体，记下温度为全熔。
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篇三 ：熔点的测定预习实验报告
河北北方学院20xx级工业分析与检验一班 邢妍萍
熔点的测定预习实验报告
一、实验目的及要求
1.了解熔点测定的意义和应用。
2.掌握熔点测定的操作方法。
3.了解温度计校正的方法。
二、实验原理
晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔
点。利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度。 如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况：固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它所对应的温度TM即为该物质的熔点。
三、实验装置
温度计、b形管（Thiele管）、熔点毛细管、酒精灯、开口橡皮塞、乳胶管、玻璃棒、烧杯、表面皿
四、实验步骤
1.制备熔点管 内径为1mm、长为60~70mm、一端封闭的毛细管作为熔点管
2.样品的填装 取干燥、研细的待测物样品放在表面皿上，将毛细管开口一端插入样品中，即有少量样品挤入熔点管中。然后取一支长玻璃管，垂直于桌面上，由玻璃管上口将毛细管开口向上放入玻璃管中，使其自由落下，将管中样品夯实。重复操作使所装样品约有 2~3mm 高时为止。
3、仪器安装 向 B 管中加入浓硫酸作为加热介质，直到支管上沿。在温度计上
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篇五 ：苯甲酸熔点的测定有机化学实验报告
苯甲酸熔点的测定
一、实验目的：
测定苯甲酸晶体的熔点范围。
二、 实验原理：
有机化合物熔点通常用毛细管法来测定，实际上测得的是一个熔点范围，即试料从开始熔化到完全熔化为液体的温度范围，纯粹的固态物质通常有固定的熔点。
三、实验药品与仪器：
药品：苯甲酸晶体、石蜡
仪器：酒精灯、温度计等
三、 实验步骤：
①熔点管的准备：把样品装入熔点管中，把干燥的粉末状试样在表面皿上堆成小堆。将熔点管的开口端插入试样中，装入少量的粉末，然后把熔点管树立起来，使试料掉入管底，试料必须装得均匀结实。高度约为2~3cm。 ②测点方法：将熔点管插入装有石蜡的循环试管中酒精度加热，观察熔点管中试料的变化。记录下熔点管中刚有小液体出现时和试料完全熔化这两个温度的读数。
五、实验结果：
苯甲酸刚熔化时的温度t1=126℃
熔化完全的温度t2=127.2℃
六、注意事项：
①装试料时熔点管的下落方向必须与桌面垂直，否则熔点管极易折断。 ②记录熔点时要记录开始熔化和完全熔化的温度。不可记录这两个温度的平均值。
③测定熔点时，要用校正过的温度计。
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篇六 ：熔点的测定实验报告
熔点的测定
一 实验目的
1， 了解熔点测定的基本原理及应用。
2， 掌握熔点的测定方法。
二实验原理
固液两相蒸汽压一致，固液两相平衡共存，这时的温度摄氏度m即为该物质的熔点。初熔至全熔范围称为熔程。温度不超过0.5-1摄氏度。当含有非挥发性杂质时，液体的蒸汽压降低，熔点降低，熔程变长。
三，熔点测定方法
（1） 粗测：快速加热5℃/min，测定大概熔点温度（适用未知物的熔点测定）
（2） 精测：缓慢加热5℃/min，距熔点10时，减慢加热速度为1—2s。当毛细管仲样品开始塌落和有温润现象时，出现下滴液体时，表明样品已经开始融化，为初熔，记下温度，继续加热，至透明胶体，记下温度为全熔
四，实验内容
1， 测定尿素的熔点。（mp 132.7摄氏度）
2， 测定肉桂酸的熔点（mp 133摄氏度）
主要装置：
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篇七 ：熔点测定 有机化学实验预习报告 2
南昌大学有机化学实验预习报告
实验项目名称： 熔点的测定
一、实验目的
1. 了解玻璃温度计的种类和校正方法
2. 掌握熔点测定的意义和操作
二、实验基本原理（或主、副反应式）
1.熔点的定义当固体物质加热到一定温度时从液体转变为液体此时的温度称为熔点。
2.纯净的固体化合物一般都有固定的熔点固-液两相间的变化非常敏锐从初溶到全溶的温度范围一般不超过0.5-1ºC除液晶外。当混有杂质后熔点降低溶程增长。因此通过测定熔点可以鉴别未知的固态化合物的纯度。
三、主要试剂及主、副产物的物理常数
四、主要试剂规格及用量
五、实验装置图（这部分请画在预习报告纸上）
六、实验简单操作步骤 （现象课堂记录）
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