篇一 :食用醋中醋酸含量的测定

食用醋中醋酸含量的测定

一、实验目的

1、了解实样分析的方法

2、掌握碱标准溶液的标定方法;

3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。

二、实验原理:

食醋中的酸性物质主要是醋酸,可以用酸碱中和反应原理,以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。反应方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

    NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定。标定时遵守酸碱中和反应原理,其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。

三、实验器材

试剂:醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。

仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。

四、实验步骤

食醋的中和滴定

    1用移液管准确量取上述滤液各25mL,转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线,配制成稀醋酸溶液。

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篇二 :食醋中总酸量的测定实验报告

食醋中总酸量的测定

梁建林(41007118)

(2010级化学3班1号实验小组 电话:187xxxxxxxx)

一、实验目标

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量;

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1.待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量,都可以被标准的强碱NaOH溶液标定:

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C待测V待测=C标准V标准

2.当溶液中的电解质含量恒定时,电导率亦恒定,当生成难电离物质时,电导率下降,pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品

pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒

有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水

四、实验操作过程

1.准备阶段:pH传感器的标定

(1)在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器,然后按下采集器电源开关,打开数据采集器,进入如下界面:

食醋中总酸量的测定实验报告

点击右下角“系统设置”,进入如下界面:

食醋中总酸量的测定实验报告

选择系统设定里的“探头标定”选项,并点击“探头校准工具”按钮:

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篇三 :食醋中醋酸含量的测定

食醋中醋酸含量的测定

摘 要:

食醋不仅是人们日常生活中必不可少的调味品,也是现代食疗的常用食品之一。食醋具有帮助消化的作用,还有预防衰老、增强肠胃道的杀菌能力、养颜美容、以及增强肝脏、扩张血管等功能。由此可见,适量食用食醋有益于人体健康。食醋中主要含有醋酸,醋酸能够杀灭细菌和溶解食物中的钙、铁、磷等有机物,使人容易吸收。本实验将对其中醋酸含量进行了测定。

关键词:

食醋、氢氧化钠、邻苯二甲酸氢钾、酸碱滴定法

1、前   言

1.1概述

醋与和食盐一样属于最古老的调味品,有关醋的文字记载,至少也有三千年以上。醋古称“酢”、“醯”、“苦酒”等。公元1058年周公所著《周礼》一书,就有“醯人掌五齐、七菹”的记载,这说明醋及醋的相关制品在饮食生活中的重要地位。

本实验要求掌握碱标准溶液的标定方法以及掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术,并了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程,培养学生实事求是的科学态度。

2、实验部分

2.1实验原理及数学模型

2.1.1实验原理

   食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸例如乳酸。醋酸为一弱酸,其电离常数Ka=1.76×10-5 ,凡是Ka>10-8的一元弱酸,均可被强碱准确滴定。因此本实验用NaOH标准溶液滴定食用醋,可测出酸的总量。反应式为

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篇四 :分析化学实验指导实验六 食用白醋中醋酸含量的测定

实验六食用白醋中醋酸含量的测定

一.实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法.

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用

3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理

1HAC浓度的测定

 已知HAC的Ka=1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.

滴定反应:   HAC + NaOH = NaAC +H2O

                      弱碱性(pHSP=8.72,)

当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7~9.7。

凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂,都可用来指示终点。

指示剂:酚酞(能否用甲基橙或甲基红?)

终点:无色→微红色(30S内不褪色。为什么?)

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篇五 :食醋中总酸量的测定实验报告

§实验六、食醋中总酸量的测定

20##级化学1班   1223实验室

一、实验目的

    1. 初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量;

    2. 会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1. 测量原理

待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量,都可以被标准的强碱NaOH溶液标定:C待测V待测=C标准V标准 。当溶液中的电解质含量恒定时,电导率亦恒定,当生成难电离物质时,电导率下降,pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

2. 手持技术

手持技术是利用传感器、数据采集器、计算机(含软件)三者连接,对实验体系中某种(或某几种)物理参数进行实时测量,从而用于研究化学问题的实验装置。具体过程是传感器测量物理参数,由数据采集器采集、处理并传给电脑,由专门软件自动绘图,可直接投影至屏幕上。

3. pH值传感器

pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器,通常由化学部分和信号传输部分构成。pH值传感器利用能斯特(NERNST)原理。

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篇六 :项目一 食醋中醋酸含量的测定

化工基本技能实训

项目一 食醋中醋酸含量的测定(实验方案)

一 测定原理:

   食用醋中含醋酸HAc,CH3COOH,是一种弱酸,味道呈酸性,通常用作调味品。

   食用醋生产:粮食淀粉->发酵->葡萄糖->乙醇->乙酸,含量通常为5%,国家标准规定:不低于3.5%(3.5/100g)贵阳生产:味纯园

   防腐剂:苯甲酸钠、山梨酸钠

   可用NaOH标准溶液滴定HAc:

       NaOH   +   CH3COOH   =   CH3COONa   +  H2O

     标准溶液      未知的

     0.1  mol/L     5%(5g/100g)

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篇七 :食醋中总酸量的测定实验报告 (1)

              食醋中总酸量的测定

孟娟

20##级化学3班14小组 41207149

一、实验目标

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量;

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1.食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的乳酸等有机酸,醋酸是弱酸,用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量,总是要比实际浓度低,误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量,该方法不怕待测物中的颜色干扰,测定既快又不用加指示剂。

传感器简介:传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具,它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出,再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点:便携,实时,准确,综合,直观。

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篇八 :白醋中总酸含量测定的实验报告

白醋中总酸含量测定的实验报告

贵溪市第一中学

实验组员:程宇航  叶子函  指导教师:夏如意

实验目的: 

测定白醋中的总酸含量

在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸(弱酸)的反应原理,

了解强碱滴弱酸时指示剂的选择,

学习自主设计实验方案并优化方案的方法,

巩固一定物质的量浓度溶液的配制的操作技能

巩固和拓展中和滴定的操作技能,

了解实验数据的处理方法,

了解误差的分析方法。

前期准备:

通过查找资料得知,【乙酸】CH3COOH,又名醋酸,无色澄清液体,有强烈的刺激性气味。Mr60.05,mp16.7℃,bp118℃,相对密度1.049。

醋是乙酸的3%~5%(质量分数)的水溶液。每100mL醋中的醋酸含量,普通醋为3.5g以上,优级醋为5g以上。除乙酸外,一般还含有其他的酸,具体有氨基酸,乳酸(2-羟基丙酸,丙醇酸CH3CHOHCOOH),丙酮酸(乙酰甲酸CH3COCOOH),甲酸(蚁酸HCOOH),山梨酸(2,4-己二烯酸)苹果酸(羟基丁二酸),柠檬酸(2-羟基丙三羧酸),琥珀酸酸(丁二酸HOOCCH2CH2COOH),草酸(乙二酸HOOCCOOH)等。

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