制备硫酸亚铁铵的实验报告（八篇）

篇一：硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验

报告本

（一）

姓名：赵蕾

实验室：乙313

周次：周一

实验柜台： 61

指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备

一．实验目的

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

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篇二：硫酸亚铁铵制备实验报告

实验报告

高三(5)班郭嘉麟

【实验目的】制备(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，了解复盐的特性。

【实验原理】Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂↑

FeSO₄ +(NH₄)₂+ 6H₂O= (NH₄)₂ SO₄Fe SO₄·6H₂O

将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH₄)₂SO₄在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 【实验用品】Fe屑，10 ％Na₂CO₃溶液，3 mol·L^-1　H₂SO₄，(NH₄)₂SO₄,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘天平

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篇三：硫酸亚铁铵的制备

09化本一组设计性实验报告

硫酸亚铁铵的制备

姓名：xxx 学号：09218043 指导老师：xx

一、实验目的

根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。进一步掌握水浴、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。了解检验产品中杂质含量的一种方法。

二、实验原理

复盐硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]俗称莫尔盐。它是浅蓝绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般亚铁铵盐稳定，不易被氧化。

在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O要小，因此只需要将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。其方法如下。

1、将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。反应方程式为

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2、将制得的FeSO4溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热

浓缩，冷却至室温后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

FeSO4+ (NH4)2SO4+6H2O== FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓

三、实验仪器

仪器：铁架台、水浴装置、普通漏斗、热滤漏斗、分析天平、蒸发皿(60mL)、锥形瓶(250mL)、烧杯(50ml、100mL、150mL)、量筒、酒精灯、三脚架、石棉网、药匙、温度计(0~100℃)、玻璃管、胶头滴管、橡皮塞、橡皮。

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篇四：1硫酸亚铁铵的制备实验报告

无机化学制备实验报告

实验名称： 硫酸亚铁铵的制备 成绩及教师签名：

实验日期：专业：班级：实验室：号：姓名：

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篇五：实验三硫酸亚铁铵的制备

实验三硫酸亚铁铵的制备

一 实验目的：

1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。

2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。

二 实验原理：

1.铁屑溶于H₂SO₄，生成FeSO₄： Fe + H₂SO₄ ＝FeSO₄ + H₂↑

2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO₄相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO₄或(NH₄)₂SO₄的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 FeSO₄与(NH₄)₂SO₄等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：