配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验名称：配制100ml0.1mol/LNa₂CO₃溶液

实验目的：练习配制一定物质的量浓度的溶液；加深对物质的量浓度概念的理解；练习容量瓶的使用方法。

实验原理：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品：托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（100ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na₂CO₃固体粉末

实验步骤与装置图：

1.计算 所需 Na₂CO₃固体粉末的质量为：

m(Na₂CO₃)=100×10^-3×0.1mol/L×106g·mol^－1=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。

2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理

n=C V,配制标准浓度的溶液

实验用品

烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤

（1）计算所需溶质的量

  （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

  （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

  （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

  （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

  （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

   （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果

计算出溶质的质量

实验结论

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：         姓名：             座号：           评分：

实验目的：1、                                                             。

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实验名称：溶液的配制

实验日期: 温度： 气压：

一. 实验目的

1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法

2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作

3. 了解特殊溶液的配制

二. 基础知识（详细见课本）

1. 由固体试剂配制溶液

2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液

三. 基本操作

1. 容量瓶的使用（参见第四章二）

2. 移液管的使用（参见第四章二）

3. 比重计的使用（参见第四章三）

4. 托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一）

四. 实验内容(以下的数据供参考）

1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。（涉及粗略配制的知识）

根据前面的计算公式：硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g

配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。

2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠：氯化钾：氯化钙：碳酸氢钠=45：2.1：1.2：

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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：         姓名：        实验组别：       实验时间：

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

          2、加深对物质的量浓度概念的理解；

          3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

实验药品：NaCl固体、蒸馏水

实验（2-1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液

（一）实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为       g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为       g。

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【实验目的】

1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；

2．加深对物质的量浓度概念的理解。

【实验内容】

配制0.1mol/L硫酸铜溶液

1. 实验原理

溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

2．实验装置图

3．实验所需仪器及药品

托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO₄^.5H₂O固体

4．实验步骤

    (1) 计算：所需固体粉CuSO₄^.5H₂O  固体的质量为：

m(CuSO₄^.5H₂O)=250×10^-3×0.1mol/L×250g·mol^－1=6.25g

（2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。

(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

（4）洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）定容： 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。

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 实  验  报  告

姓名：              班级：            同组人：          自评成绩：     

项目：  氢氧化钠标准溶液的配制与标定课程：          学号：                 

一、实验目的

1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断。

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