实验四 电解质溶液
一、实验目的
1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。
2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。
3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。
4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。
二、实验原理
1.弱电解质的电离平衡及同离子效应
对于弱酸或弱碱AB,在水溶液中存在下列平衡:AB A++B-,各物质浓度关系满足?
K? = [A+]·[B-]/[ AB],K?为电离平衡常数。在此平衡体系中,若加入含有相同离子的强电解质,即增加A+或B-离子的浓度,则平衡向生成AB分子的方向移动,使弱电解质的电离度降低,这种效应叫做同离子效应。
2.缓冲溶液
由弱酸及其盐(如HAc-NaAc)或弱碱及其盐(如NH3·H2O-NH4Cl)组成的混合溶液,能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用,而本身的pH值变化不大,这种溶液叫做缓冲溶液。
3.盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如:弱酸强碱盐(碱性)、强酸弱碱盐(酸性)、弱酸弱碱盐(由生成弱酸弱碱的相对强弱而定)。通常加热能促进水解,浓度、酸度、稀释等也会影响水解。
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中国石油大学(华东)现代远程教育
实验报告
课程名称:普通化学 / 化学原理1
实验名称:电解质溶液-同离子效应
实验形式:在线模拟+现场实践
提交形式:在线提交实验报告
学生姓名: 学号:
年级专业层次:
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实验三:电解质溶液的电导测定实验
在浓度极稀的时候,额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。
由于Kcl溶液是强电解质溶液,可以用外推法作当C ---- 0时,与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am
图一 :Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图
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实验报告
课程名称:普通化学 / 化学原理1
实验名称:电解质溶液-同离子效应
实验形式:在线模拟+现场实践
提交形式:在线提交实验报告
学生姓名: 吴洪涛 学号:15470485003
年级专业层次:15秋机械制造与自动化网络秋高起专
学习中心: 浙江杭州学习中心
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实验报告
课程名称:普通化学 / 化学原理1 实验名称:电解质溶液-同离子效应 实验形式:在线模拟+现场实践 学生姓名: 赵达飞 号:159xxxxxxxx 年级专业层次:1503机电一体化技术学习中心: 苏州市吴江区总共会职工学校奥鹏学习中心[43]
提交时间: 20xx年 6月 24日
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实验报告
课程名称:普通化学 / 化学原理1
实验名称:电解质溶液-同离子效应
实验形式:在线模拟+现场实践
提交形式:在线提交实验报告
学生姓名: 学 号:
年级专业层次: 1503高起专
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