实验四  醋酸解离常数的测定

(一) pH法

一. 实验目的

1.      学习溶液的配制方法及有关仪器的使用

2.      学习醋酸解离常数的测定方法

3.      学习酸度计的使用方法

二. 实验原理

醋酸(CH₃COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:

         HAc(aq) + H₂O(l)  D H₃O⁺(aq) + Ac^- (aq)         

其解离常数的表达式为

                         [c (H₃O⁺)/c^θ][c(Ac^-)/ c^θ]

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实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1．测定醋酸的电离度和电离常数；

2．学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品：0.200 mol·L^-1HAc标准溶液、0.200 mol·L^-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H⁺+ Ac^-

C：HAc的起始浓度；[H⁺]、[Ac^-]、[HAc]：分别为平衡浓度；

α：电离数；K：平衡常数

α = × 100%

K_a =  =

当α小于5时，C - [H⁺]≈C，所以K_a≈

根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H⁺]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=10^-pH)

三、实验内容

1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

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物理化学实验报告

姓名：何思思

班级：工艺五班

学号：10031010526

教师：李慎新

学院：材料化学与工程学院

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、  实验目的

1、    掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。

2、    掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。

二、  实验原理

1、    电离平衡常数Kc的测定原理：

α=∧m/∧m∞

          CH3COOH —→ CH3COO- + H

开始       C           0     0

平衡     C(1-α)       Cα   Cα

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实验题目   醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）

一、实验目的

1、测定醋酸的电离度和电离常数；

2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；

3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理

醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：

                            HAc    H+  +   Ac-

   起始浓度/ mol·dm^{－3         c          0        0}

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实验六 电导法测定乙酸电离平衡常数

报告人：曾辉  实验时间20##年03月07日

一．实验目的：

1．掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。

3．掌握电导法测定弱电解质电离平衡常数的原理。

二．实验原理：

1．电离平衡常数K_c的测定原理

在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧_m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个因素造成，一是电解质的不完全离解，二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系：

                                 （1）

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醋酸电离度和电离常数的测定

——pH计的使用

[实验目的]

测定醋酸的电离度和电离常数。进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。学习使用pH计。

醋酸（CH3COOH或HAc）是弱电解质，在水溶液中中存在以下电离平衡：

HAc?

?H+??Ac-?

?其平衡方程式为K????

i

?HAc?

＋

H+Ac

+-

－

＋

－

c为HAc的起始浓度，[H]、[Ac]、[HAc]分别为H、Ac、HAc的平衡浓度，α为电离度，Ki为电离平衡常数。

在纯的HAc溶液中，[H＋]＝[Ac－]＝cα，[HAc]＝c (1－α)。

???

则???H??100%

c

2

?H???Ac??????Ki??

HAcc???

?H??

???

c

2

?H??

??

?H????

当α＜5%时，c－[H＋]≈c，故K

i

根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc溶液的pH，就知道其[H＋]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。

[思考题]

1.若所用的醋酸浓度极稀，醋酸的电离度＞5%时，是否还能用K

常数？为什么？

2.实验中[HAc]和[Ac－]浓度是怎样测定的？

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实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

一、实验目的：标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml小烧杯、容量瓶三个、25mL移液管、和5mL吸管、酸度计（50ml小烧杯别放到自己抽屉），碱式滴管。

三、实验原理：

醋酸为弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：

四、实验内容：

（1）醋酸溶液浓度的标定：

                                        标准NaOH溶液

                         待测25.00mLHAc溶液

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山东轻工业学院实验报告

成绩         

课程名称   基础化学实验1          指导教师      周磊           实验日期                    

院（系）                          专业班级                     实验地点    实验楼A座412       

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