篇一 :实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-

湖 南 大 学 实 验 报 告

课程 实 验 者 名 称 页数( ) 专业 年级、班 同组者姓名 级别 姓 名 实验 日 期 年 月 日

一、实验目的:

1.了解朗伯-比尔定律的应用,掌握邻二氮菲法测定铁的原理;

2.了解TU1901分光光度计的构造;

3.掌握TU1901分光光度计的正确使用;

4.学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。

二、实验原理

邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。在pH=2~9 的条件下,邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物,其lgK形=21.3,摩尔吸光系数ε510 = 1.1×104,其反应式如下:

实验报告紫外可见分光光度法测铁的含量

本方法的选择性很高,相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-,20倍Cr3+、Mn2+、V(V)、PO43-,5倍Co2+、Cu2+等均不干扰测定。

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篇二 :综合实验报告 邻二氮菲分光光度法测定微量铁

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

一、实验目的

⒈学习确定实验条件的方法,掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的方法原理; ⒉掌握721型分光光度计的使用方法,并了解此仪器的主要构造。

二、实验原理

⒈确定适宜的条件的原因:在可见光分光光度法的测定中,通常是将被测物与显色剂反应,使之生成有色物质,然后测其吸光度,进而求得被测物质的含量。因此,显色条件的完全程度和吸光度的测量条件都会影响到测量结果的准确性。为了使测定有较高的灵敏度和准确性,必须选择适宜的显色反应条件和仪器测量条件。通常所研究的显色反应条件有显色温度和时间,显色剂用量,显色液酸度,干扰物质的影响因素及消除等,但主要是测量波长和参比溶液的选择。对显色剂用量和测量波长的选择是该实验的内容。

⒉如何确定适宜的条件:条件试验的一般步骤为改变其中一个因素,暂时固定其他因素,显色后测量相应溶液吸光度,通过吸光度与变化因素的曲线来确定适宜的条件。

⒊本试验测定工业盐酸中铁含量的原理:根据朗伯-比耳定律:A=εbc。当入射光波长λ及光程b一定时,在一定浓度范围内,有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。只要绘出以吸光度A为纵坐标,浓度c为横坐标的标准曲线,测出试液的吸光度,就可以由标准曲线查得对应的浓度值,即工业盐酸中铁的含量。

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篇三 :邻二氮杂菲分光光度法测定铁 实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

分析化学实验报告

实验题目:

邻二氮杂菲分光光度法测定铁

学 院:

专 业: 食品科学与工程 班 级: 姓 名: 学 号: 同组者姓名:

一.实验目的

1.了解分光光度法测定物质含量的一般条件及其选定方法

2.掌握邻二氮杂菲分光光度法测定铁的方法

3.了解722型分光光度计的构造和使用方法

二.实验原理

1.光度法测定的条件:分光光度法测定物质含量时应注意的条件主要是 显色反应的条件和测量吸光度的条件。显色反应的条件有显色剂用量、介质的酸

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

邻二氮杂菲分光光度法测定铁实验报告

度、显色时溶液温度、显色时间及干扰物质的消除方法等;测量吸光度的条件包括应选择的入射光波长,吸光度范围和参比溶液等。

2.在PH=2-9的条件下,Fe2+与邻二氮杂菲(o-ph)生成极稳定的橘红色配合物,反应式如下:

此配合物的lgK稳 =21.3 摩尔吸收系数ε510 =1.1×104

在显色前,首先用盐酸羟胺把Fe2+ 还原成Fe3+.其反应式如下: 2Fe 3+ +2NH 2 OH· HC1 =2Fe 2+ +N 2 ↑+2H 2 O+4H + +2C1-

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篇四 :实验报告-物质的吸收光谱——分光光度法测定铁

实验报告

一、 实验名称:物质的吸收光谱——分光光度法测定铁

二、 实验目的:

1. 了解物质的分子吸收光谱及其测定方法。初步了解比尔定理所反映的物质吸光度与浓度的关系。

2. 学习分光光度计的使用和分光光度法测定的基本操作,测量溶液在不同波长处的吸光度。

3. 学习实验数据的列表与绘图方法,绘制吸收曲线。

三、 实验原理:

1. 各种物质分子各自对某些特定波长的光发生强的选择性吸收,形成各有特征的吸收光谱。测量物质对不同波长光的选择性吸收,可以绘出其吸收程度随波长变化的关系曲线,称作吸收曲线或吸收光谱。吸收光谱反映了被测物质的分子特性,可用以鉴别物质。

2. 在特定波长下测量物质对光吸收的程度(吸光度A)与物质浓度之间的关系,可以进行定量测定。这一吸光度与浓度的关系可用光的吸收定律即比尔(Beer)定律来表述:

A=lg(1/T)=lg(I0 /I)=εbc

式中A为吸光度,T为透光率,I0为入射光的强度,I为物质吸收后的透射光强度,ε为摩尔吸光系数,b为吸光光程(透光液层的厚度),c为溶液中物质的物质的量浓度。当实验在同一条件下进行,入射光、吸光系数和液层厚度不变时,吸光度只随溶液的浓度变化,从而可以简单表达为A=KC。

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篇五 :邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

课程名称:仪器分析

指导教师:李志红

实验员 :张丽辉 李国跃 崔凤琼

刘金旖 普杰飞 赵 宇

时 间: 20xx年5月12日

一、 实验目的:

(1) 掌握研究显色反应的一般方法。

(2) 掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。

(3) 熟悉绘制吸收曲线的方法,正确选择测定波长。

(4) 学会制作标准曲线的方法。

(5) 通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量,掌握721型,723型分

光光度计的正确使用方法,并了解此仪器的主要构造。

二、 原理:

可见分光光度法测定无机离子,通常要经过两个过程,一是显色过程,二是测量过程。 为了使测定结果有较高灵敏度和准确度,必须选择合适的显色条件和测量条件,这些条件主要包括入射波长,显色剂用量,有色溶液稳定性,溶液酸度干扰的排除。

(1)

(2) 入射光波长:一般情况下,应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 显色剂用量:显色剂的合适用量可通过实验确定。

(3) 溶液酸度:选择适合的酸度,可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂,测其吸光度,作DA-PH曲线,由曲线上选择合适的PH范围。

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篇六 :实验报告-紫外-可见分光光度法测铁的含量-

一、实验目的:

了解朗伯-比尔定律的应用,掌握邻二氮菲法测定铁的原理;了解分光光度计的构造;掌握分光光度计的正确使用方法;学会吸收曲线的绘制和样品的测定原理。

二、实验原理

邻菲啰啉是测定微量铁的较好试剂。在pH=2~9 的条件下,邻菲啰啉与Fe2+生成稳定的橙红色配合物,其反应式如下:

实验报告紫外可见分光光度法测铁的含量

Fe3+能与领二氮菲生成淡蓝色配合物(不稳定),故显色前加入还原剂:盐酸羟胺使其还原为Fe2+。。

三、仪器及试剂

紫外可见分光光度计、铁标准溶液:含铁0.01mg/mL、0.1%邻菲罗啉水溶液、10%盐酸羟胺水溶液、1mol/lNaAc缓冲溶液(pH4.6)。

四、实验步骤

1.吸收曲线的绘制和测量波长的选择

吸取0.0mL和6.0mL 铁标准溶液分别注入两个50 mL容量瓶中,依次加入5mlNaAc溶液,

2.5ml盐酸羟胺溶液,5ml邻菲罗啉溶液,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。用1cm比色皿,以试剂空白为参比,在440~560nm之间,每隔0.5nm测吸光度。然后以波长为横坐标,吸光度A为纵坐标,绘制吸收曲线,找出最大吸收波长。

2、标准曲线的绘制

1

分别吸取铁的标准溶液0.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0ml于6只50ml容量瓶中,依次分别加入5ml醋酸-醋酸钠缓冲溶液,2.5ml盐酸羟胺溶液,5ml邻菲罗啉溶液,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,放置10分钟,在其最大吸收波长下,用1cm比色皿,以试剂溶液为空白,测定各溶液的吸光度,以铁含量(mg/50ml)为横坐标,溶液相应的吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。

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篇七 :邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

邻二氮菲分光光度法测定微量铁

日期 :2013.3.18

实验者:曾惜(2011222702) 合作者:曾子夜(2011222702)

一、实验目的和要求

1、 掌握紫外可见分光光度计的基本操作;

2、 掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的原理和方法; 3、 掌握吸收曲线绘制及最大吸收波长选择; 4、 掌握标准曲线绘制及应用。

二、实验原理

邻二氮菲(1,10—邻二氮杂菲)是一种有机配位剂,可与Fe2+形成红色配位离子

2+

Fe

2+

+

3

邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

Fe

3

在pH=3~9范围内,该反应能够迅速完成,生成的红色配位离子在510nm波长附近有

一吸收峰,摩尔吸收系数为1.1×104,反应十分灵敏,Fe2+ 浓度与吸光度符合光吸收定律,适合于微量铁的测定。

实验中,采用pH=4.5-5的缓冲溶液保持标准系列溶液及样品溶液的酸度;采用盐酸羟胺还原标准储备液及样品溶液中的Fe3+并防止测定过程中Fe2+被空气氧化。

三、实验仪器与试剂

1. 752S型分光光度计 2. 标准铁储备溶液(1.00×10mol/L) 3. 邻二氮菲溶液(0.15%,新鲜配制) 4. 盐酸羟胺溶液(10%,新鲜配制) 5. NaAC缓冲溶液 6. 50ml容量瓶7个 8.1cm玻璃比色皿2个 9. 铁样品溶液

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篇八 :邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

实验一、邻二氮菲分光光度法测定微量铁

实验目的和要求

1、 掌握紫外可见分光光度计的基本操作;

2、 掌握邻二氮菲分光光度法测定微量铁的原理和方法; 3、 掌握吸收曲线绘制及最大吸收波长选择; 4、 掌握标准曲线绘制及应用。

实验原理

邻二氮菲(1,10—邻二氮杂菲)是一种有机配位剂,可与Fe2+形成红色配位离子

2+

Fe

2+

+

3

邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

邻二氮菲分光光度法测定微量铁实验报告

Fe

3

在pH=3~9范围内,该反应能够迅速完成,生成的红色配位离子在510nm波长附近有

一吸收峰,摩尔吸收系数为1.1×104,反应十分灵敏,Fe2+ 浓度与吸光度符合光吸收定律,适合于微量铁的测定。

实验中,采用pH=4.5-5的缓冲溶液保持标准系列溶液及样品溶液的酸度;采用盐酸羟胺还原标准储备液及样品溶液中的Fe3+并防止测定过程中Fe2+被空气氧化。

实验仪器与试剂

1. 752S型分光光度计 2. 标准铁储备溶液(1.00×10mol/L) 3. 邻二氮菲溶液(0.15%,新鲜配制) 4. 盐酸羟胺溶液(10%,新鲜配制) 5. NaAC缓冲溶液 6. 50ml容量瓶7个 8.1cm玻璃比色皿2个 9. 铁样品溶液

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