篇一 :高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结

一、物质的颜色

黑色:单质:木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物:FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。

硫化物:FeS、CuS、PbS、Ag2O

蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液:Cu2+。蓝色晶体:CuSO4.5H2O

紫黑色固体:KMnO4、I2。紫红色溶液:MnO4-、I2的CCl4(或苯)溶液。紫色溶液:苯酚遇FeCl3溶液。橙红色:Br2的CCl4(或苯)溶液

Br2水:浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色(浓度依次增大)

I2水:浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色(浓度依次增大)

绿色固体:Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液:CuCl2

浅绿色:Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体:FeSO4.7H2O

淡黄色固体:Na2O2、S。淡黄色沉淀:AgBr、S(有时出现白色浑浊)

黄色固体:黄铁矿(FeS2)。黄色沉淀:AgI、Ag3PO4 。黄色溶液:Fe3+溶液(或棕黄色),碘水,(变质的浓盐酸,浓硝酸)

红褐色沉淀:Fe(OH)3。红棕色固体:Fe2O3。红棕色气体:NO2、溴蒸气

红色溶液:Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

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篇二 :常见高中化学物质性质总结

常见高中化学物质性质总结.txt年轻的时候拍下许多照片,摆在客厅给别人看;等到老了,才明白照片事拍给自己看的。当大部分的人都在关注你飞得高不高时,只有少部分人关心你飞得累不累,这就是友情!高中化学常见物质的物理性质归纳

1.颜色的规律

(1)常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色:浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色:Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

以黄色为基色的物质

黄色:难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色:溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷Na2O2氟气

棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

以蓝色为基色的物质

蓝色:新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色:臭氧液氧等

蓝色火焰:硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰(蓝色易受干扰)

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篇三 :高中化学常见物质特殊性质归纳

1. 极易溶于水的气体:NH3,HCl,HBr,

易溶于水的气体:NO2,SO2,

能溶于水的气体:CO2,Cl2,H2S,

难溶于水的气体:H2,CO,C2H2,C2H4,O2,NO,

能和水反应的气体:Cl2,F2,Br2,NH3,NO2,CO2,SO2.

2. 易液化的气体:NH3,Cl2,SO2

3. 有毒有害的气体:F2,O2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2,Br2蒸汽

4. 有颜色的气体:NO2,Cl2,F2(淡黄绿色),Br2

5. 有气味的气体:NH3,NO2,SO2,H2S

6. 有还原性气体:H2,CO,NH2,H2S,HCl,SO2

有氧化性气体:O2,Cl2,NO2,CO2,Br2,F2,O3

7. 常见的单质气体:H2,O2,N2,Cl2

8. 有漂白性的气体:Cl2(潮湿),SO2,O3

9. 能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2,SO2,HF,变浑浊后又能澄清的气体:CO2,SO2

10. 能使石蕊变红色的气体:HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Br2,特别地:Cl2先变红,后褪色

11. 能使Br2水,酸性KMnO4褪色的气体:H2S,SO2,C2H2,C2H4 12. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体:Cl2,Br2,H2S,HCl,HI,NH3 13. 能使无水CuSO4变色:H2O

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篇四 :高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

20##-02-16 12:15

首先要明确离子反应的概念。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

你把这些都弄明白了,就知道什么反应可以写成离子方程式啦1、写,指正确书写化学方程式,注意配平。

2、拆,是重中之重,归纳为三拆五不拆,即:强酸,可溶性强碱,可溶性盐拆开写;沉淀,气体,弱电解质,单质,氧化物不拆;微容物的处理则考虑形成溶液的强电解质拆,其余不拆

3、删,是指删掉方程式两端相同的离子

4、查,是指检查三守恒:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 子方程式,顾名思义,要有离子参与才行,所以,没有离子参与的方程式就不能写成离子方程式(即不是在溶液中反应的化学反应)。当然,这只是常规判断,只对一般情况使用,特殊情况(例如,有潮湿环境的条件时)要具体情况具体分析

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篇五 :高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结

1、红色世界

(1)基态:Fe2O3 (红褐色)、Fe (OH)3 (红 棕色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O (砖红色)、NO2 (红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。

(2)激发态:充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。

(3)化学变化:

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红,

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红,

③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10),

④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色,

⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色,

⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液(pH<2)变红,

⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,

⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界

(1)基态:浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

(2)化学变化:甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色,甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

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篇六 :高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1.颜色的规律

(1)常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等

碱液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时 及品红溶液

橙红色:浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等

棕红色:Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等

<2>以黄色为基色的物质

黄色:难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺 黄铁矿 黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中 钠离子焰色 及TNT等

浅黄色:溴化银 碳酦银 硫沉淀 硫在CS2中的溶液,还有黄磷 Na2O2 氟气

棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

<3>以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色 碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

<4>以蓝色为基色的物质

蓝色:新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色:臭氧液氧等

蓝色火焰:硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢气火焰(蓝色易受干扰)

<5>以绿色为基色的物质

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篇七 :高中化学物质结构知识点总结

分子结构与性质

共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。

极性键和非极性键判别规律:

极性键:正电中心和负电中心不重合;

非极性键:正电中心和负电中心重合;

分子极性与非极性判别:

极性:中心原子最外层电子未全部成键;

非极性:中心原子最外层电子全部成键;

氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。

氢键对物质性质的影响

(1)当形成氢键时,物质的熔、沸点将升高。

(2)氢键不属于化学键;

σ键、π键判别规律:

1.共价单键全部都是σ键;

2.共价双键中一个是σ键,一个是π键;

3.共价三键中一个是σ键,两个是π键;

价层电子对互斥理论:

价层电子对数目=(中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数)/2

a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷:

(1) 负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数;

(2) 正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数;

b、如果成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时,配位原子提供的价电子数是1,如H、卤素原子;双键时,配位原子提供的价电子数为0,如氧原子,三键时,配位原子提供的原子为-1,如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。

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篇八 :常见高中化学物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳

1.颜色的规律

(1)常见物质颜色

以红色为基色的物质

红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等

碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液

橙红色:浓溴水甲基橙溶液氧化汞等

棕红色:Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等

以黄色为基色的物质

黄色:难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等

溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等

浅黄色:溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液,还有黄磷Na2O2氟气

棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟

以棕或褐色为基色的物质

碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

以蓝色为基色的物质

蓝色:新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等

浅蓝色:臭氧液氧等

蓝色火焰:硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰(蓝色易受干扰)

以绿色为色的物质

浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O

绿色:浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色

深黑绿色:K2MnO4

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