篇一 :高一化学方程式总结元素化合物化学方程式集锦

氯、溴、碘及其化合物

H2+Cl2=2HCl(爆炸)1.H2+Cl2=2HCl (苍白色火焰)

点燃

光照

2.

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2? (实验室制备Cl2)MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cl2?

-?

?

2+

Cu+Cl2=CuCl(棕黄色)3.2Fe+3Cl2=2FeCl3 (棕褐色) 2

点燃点燃

2Na+Cl2 =2NaCl (白烟)

4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色)

光照

2HClO2HCl+O2↑(新制氯水久置后成为稀盐酸) 5. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)

漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

点燃

Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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篇二 :高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + H2↑ +Cu(OH)2↓

2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

3、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

4、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸反应: Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 NaHCO3+ HCl==H2O + CO2↑+ NaCl

8、向盐酸溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液: Na2CO3 +2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑

9、向碳酸钠溶液中通入CO2: Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3

10、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

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篇三 :【强烈推荐】高一化学方程式总结大全

高一化学方程式

一、 碱金属:

1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

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篇四 :高一化学方程式总结

高一化学方程式总结(能写出离子方程式的请写出离子方程式) 1、硫酸根离子的检验:

2、碳酸根离子的检验:

3、碳酸钠与盐酸反应:

4、木炭还原氧化铜:

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:

7、钠在空气中燃烧:

钠与氧气反应:

8、过氧化钠与水反应:

9、过氧化钠与二氧化碳反应:

10、钠与水反应:

11、铁与水蒸气反应:

12、铝与氢氧化钠溶液反应:

13、氧化钙与水反应:

14、氧化铁与盐酸反应:

15、氧化铝与盐酸反应:

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

20、氢氧化铁加热分解:

21、实验室制取氢氧化铝:

22、氢氧化铝与盐酸反应:

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

24、氢氧化铝加热分解:

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:

26、氯化亚铁中通入氯气:

27、二氧化硅与氢氟酸反应:

硅单质与氢氟酸反应:

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

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篇五 :【强烈推荐】高一化学方程式总结大全

高一化学方程式

一、 碱金属:

1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子

-+-+方程式分别为:CO32+2H=H2O+CO2↑;HCO3+H=H2O+CO2↑;

其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

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篇六 :高一化学方程式总结 -

高一化学方程式

1、硫酸钠与氯化钡反应:

2、碳酸钠与盐酸反应:

3、铁片与硫酸铜溶液反应:

4、氯化钙与碳酸钠溶液反应:

5、钠在空气中燃烧:

6、钠与氧气常温反应:

7、过氧化钠与水反应:

8、过氧化钠与二氧化碳反应:

9、钠与水反应:

10、铁与水蒸气反应:

11、铝与氢氧化钠溶液反应:

12、氧化铁与盐酸反应:

13、氧化铝与盐酸反应:

14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:

16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:

17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:

18、氢氧化铁加热分解:

19、实验室制取氢氧化铝:

20、氢氧化铝与盐酸反应:

21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

22、氢氧化铝加热分解:

23、三氯化铁溶液与铁粉反应:

24、氯化亚铁中通入氯气:

25、二氧化硅与氢氟酸反应:

26、二氧化硅与氧化钙高温反应:

27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:

28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:

29、硅酸钠与盐酸反应:

30、氯气与金属铁反应:

31、氯气与金属铜反应:

32、氯气与金属钠反应:

33、氯气与水反应:

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篇七 :高一化学方程式总结 人教版

高一化学方程式总结

必修1

1、氯化钡与硫酸钠溶液的反应:

化学方程式:

离子方程式:

2、氯化钙与碳酸钠溶液的反应:

化学方程式:

离子方程式:

3、碳酸钠与盐酸反应:

化学方程式:

离子方程式:

4、木炭还原氧化铜:

化学方程式:

 

5、铁片与硫酸铜溶液反应:

化学方程式:

离子方程式:

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:

化学方程式:

离子方程式:

 

7、钠在空气中燃烧:

   钠与氧气反应:

8、过氧化钠与水反应:

化学方程式:

离子方程式:

9、过氧化钠与二氧化碳反应:

化学方程式:

 

10、钠与水反应:

化学方程式:

离子方程式:

11、铁与水蒸气反应:

化学方程式:

 

12、铝与氢氧化钠溶液反应:

化学方程式:

离子方程式:

13、氧化钙与水反应:

化学方程式:

离子方程式:

14、氧化铁与盐酸反应:

化学方程式:

离子方程式:

15、氧化铝与盐酸反应:

化学方程式:

离子方程式:

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:

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篇八 :高一化学方程式总结

1、工业合成氨

2、工业制硝酸的方程式 、 、

3、雷雨发庄稼的方程式 、 、

4、铜与浓硝酸反应方程式 ,

离子方程式 ,

5、铜与稀硝酸反应方程式 ,

离子方程式

6、碳与浓硝酸反应

7、用离子方程式表示铵根离子的检验

8、实验室不能用氯化铵分解制氨气

9、实验室制氨气方程式

10、浓硝酸呈黄色的原因

11、碳酸氢铵受热分解

12、稀氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合离子方程式

13、氨气水溶液显碱性原因

14、不能用浓硫酸干燥氨气

15、氨水和氯化铁溶液混合离子方程式

16、少量CO2气体 通氨水中离子方程式

17、足量CO2气体 通氨水中离子方程式

18、SO2通入紫色石蕊试液中方程式

19、SO2通入澄清石灰水中至过量,方程式:

20、SO2通入酸性KMnO4中现象 ,SO2表现出 性

21、SO2与O2的反应方程式

22、硫与氧气反应方程式:

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