氯、溴、碘及其化合物
H2+Cl2=2HCl(爆炸)1.H2+Cl2=2HCl (苍白色火焰)
点燃
光照
2.
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2? (实验室制备Cl2)MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cl2?
+
-?
?
2+
Cu+Cl2=CuCl(棕黄色)3.2Fe+3Cl2=2FeCl3 (棕褐色) 2
点燃点燃
2Na+Cl2 =2NaCl (白烟)
4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应,大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中,所以氯水呈黄绿色)
光照
2HClO2HCl+O2↑(新制氯水久置后成为稀盐酸) 5. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精)
漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
点燃
Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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一、钠及其化合物
1、钠与硫酸铜溶液的反应: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + H2↑ +Cu(OH)2↓
2、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
3、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
6、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸反应: Na2CO3 + HCl = NaCl +NaHCO3 NaHCO3+ HCl==H2O + CO2↑+ NaCl
8、向盐酸溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液: Na2CO3 +2HCl =2 NaCl + H2O + CO2↑
9、向碳酸钠溶液中通入CO2: Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3
10、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
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高一化学方程式
一、 碱金属:
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2。
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
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高一化学方程式总结(能写出离子方程式的请写出离子方程式) 1、硫酸根离子的检验:
2、碳酸根离子的检验:
3、碳酸钠与盐酸反应:
4、木炭还原氧化铜:
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
7、钠在空气中燃烧:
钠与氧气反应:
8、过氧化钠与水反应:
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
10、钠与水反应:
11、铁与水蒸气反应:
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
13、氧化钙与水反应:
14、氧化铁与盐酸反应:
15、氧化铝与盐酸反应:
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
20、氢氧化铁加热分解:
21、实验室制取氢氧化铝:
22、氢氧化铝与盐酸反应:
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
24、氢氧化铝加热分解:
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
26、氯化亚铁中通入氯气:
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
硅单质与氢氟酸反应:
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
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高一化学方程式
一、 碱金属:
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子
-+-+方程式分别为:CO32+2H=H2O+CO2↑;HCO3+H=H2O+CO2↑;
其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
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高一化学方程式
1、硫酸钠与氯化钡反应:
2、碳酸钠与盐酸反应:
3、铁片与硫酸铜溶液反应:
4、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
5、钠在空气中燃烧:
6、钠与氧气常温反应:
7、过氧化钠与水反应:
8、过氧化钠与二氧化碳反应:
9、钠与水反应:
10、铁与水蒸气反应:
11、铝与氢氧化钠溶液反应:
12、氧化铁与盐酸反应:
13、氧化铝与盐酸反应:
14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
18、氢氧化铁加热分解:
19、实验室制取氢氧化铝:
20、氢氧化铝与盐酸反应:
21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
22、氢氧化铝加热分解:
23、三氯化铁溶液与铁粉反应:
24、氯化亚铁中通入氯气:
25、二氧化硅与氢氟酸反应:
26、二氧化硅与氧化钙高温反应:
27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
29、硅酸钠与盐酸反应:
30、氯气与金属铁反应:
31、氯气与金属铜反应:
32、氯气与金属钠反应:
33、氯气与水反应:
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高一化学方程式总结
必修1
1、氯化钡与硫酸钠溶液的反应:
化学方程式:
离子方程式:
2、氯化钙与碳酸钠溶液的反应:
化学方程式:
离子方程式:
3、碳酸钠与盐酸反应:
化学方程式:
离子方程式:
4、木炭还原氧化铜:
化学方程式:
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
7、钠在空气中燃烧:
钠与氧气反应:
8、过氧化钠与水反应:
化学方程式:
离子方程式:
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
化学方程式:
10、钠与水反应:
化学方程式:
离子方程式:
11、铁与水蒸气反应:
化学方程式:
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
13、氧化钙与水反应:
化学方程式:
离子方程式:
14、氧化铁与盐酸反应:
化学方程式:
离子方程式:
15、氧化铝与盐酸反应:
化学方程式:
离子方程式:
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
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1、工业合成氨
2、工业制硝酸的方程式 、 、
。
3、雷雨发庄稼的方程式 、 、
4、铜与浓硝酸反应方程式 ,
离子方程式 ,
5、铜与稀硝酸反应方程式 ,
离子方程式
6、碳与浓硝酸反应
7、用离子方程式表示铵根离子的检验
8、实验室不能用氯化铵分解制氨气
9、实验室制氨气方程式
10、浓硝酸呈黄色的原因
11、碳酸氢铵受热分解
12、稀氯化铵和稀氢氧化钠溶液混合离子方程式
13、氨气水溶液显碱性原因
14、不能用浓硫酸干燥氨气
15、氨水和氯化铁溶液混合离子方程式
16、少量CO2气体 通氨水中离子方程式
17、足量CO2气体 通氨水中离子方程式
18、SO2通入紫色石蕊试液中方程式
19、SO2通入澄清石灰水中至过量,方程式:
、
20、SO2通入酸性KMnO4中现象 ,SO2表现出 性
21、SO2与O2的反应方程式
22、硫与氧气反应方程式:
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