一．金属钠

1．钠的物理性质

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)    跟非金属单质（如与O₂，Cl₂反应）反应：

(2)    钠与水反应

现象：

离子方程式：-----------------------------------------------------------------------------------

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO₄溶液反应

钠与硫酸铜反应的离子方程式：--------------------------------------------------------

②钠与FeCl₃溶液反应：---------------------------------------------------------------------

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重要的元素及其化合物之间相互转化（氯钠篇）

1、请写出Cl2和Cl-、I- 和I2的之间相互转化，每

个转化之间至少不少于4条方程式；Br-和Br2至少1

条方程式（能写离子方程式的，请写离子方程式）

2、写出由HClO转化为Cl-至少2条方程式（能写离子方

程式的，请写离子方程式），要求：反应类型不同。

3、写出由ClO-转化为HClO至少2条方程式（能写离子方

程式的，请写离子方程式），要求：反应类型不同。

4、（1）化合物＋化合物→化合物＋单质，其中四种

物质中都含一种相同的元素。

化学方程式为

（2）化合物＋单质（固）→化合物＋单质a（固），

其中单质a为非金属单质。

化学方程式为

4． (1)2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)2Mg+CO2 =2MgO+C或SiO2+2C=Si+2CO

5、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法有哪些？（请写出反应的方程式，能写离子方程式的，请写离子方程式）

6、请写出碳酸氢钠和氯化钠之间的相互转化方程式。

7、已知氮化镁与水反应生成两种碱，请写出氮化镁与盐酸反应的方程式。

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《金属钠的化学性质》教学反思

高中化学教材中《金属钠的化学性质》的第一节，这一节课内容不难理解，主要是记忆，增强活泼金属还原性的理解，对金属镁和金属铝的学习打下铺垫，处理好此课的内容，对整个《元素及化合物》的教学有着深远影响。本节内容的教学目标是：①知识与技能：知道钠的物理性质，自然界里的存在、保存方法和主要用途；会描述钠与氧气、水反应的实验现象，会书写化学反应方程式和离子方程式。②过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。③情感态度和价值观：培养学生对实验现象的观察能力和分析能力，进一步提升到培养学生能自己进行观察，分析归纳的能力。 这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行课堂实验探究为主，并结合现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习能力和兴趣。

在教学中， 是通过钠的氧气反应、钠与水的反应的观察归纳出金属钠的性质，引导学生对实验现象的观察和分析归纳，从而达到能力的提升，通过演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。以新闻报道的分析和实验展示等多种形式来创设教学情

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金属的物理性质和化学性质

（一）金属的物理性质及其用途

（二）常见金属的化学性质

1．金属与氧气反应

2．金属与水发生反应

3．金属与酸发生反应

4．金属与某些盐溶液发生反应

（三）置换反应

一、钠的物理性质

银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应，钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。

4Na＋O2＝2Na2O（白色）

2Na＋O2= Na2O2（过氧化钠，淡黄色）

同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水的反应

现象：浮、游、球、响、红

原因：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 　　 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑

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第三届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛

教学设计

金属钠的性质与应用

设计课时：1课时     授课类型：新授课

08090146 顾佳萍

一、教学设计思路分析

教材分析：

本节课选自苏教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。

钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。

学情分析：

对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。

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第二单元金属钠的性质与应用

【课堂目标】

1．掌握金属钠的物理性质，

2．掌握金属钠的化学性质。 

【教学重难点】：金属钠与水的反应。

【教学方法】：讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学

【教学过程】

（一）合作探究

【实验1】：金属钠与水的反应

观察反应现象，小组讨论现象产生的原因

（二）拓展延伸

【实验2】：金属钠与盐溶液的反应（硫酸铜溶液）

实验现象：              

化学方程式：                             

结论：钠加入盐的水溶液,首先和      反应，生成的     再和盐反应。所以钠       能 

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《金属钠的性质》课后评课

新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。”

一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。

二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

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金属钠的性质与应用教案

姓名：陈小妹 学号：2009364255 班别：09化本2班 学院：化学院

【教学目标】

1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、了解钠的存在、用途及制备方法。

3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。 【教学重点】 1、钠的化学性质 【教学难点】

1、对钠与水反应实验现象的观察与分析，探究学习。 2、实验的设计、正确操作和现象分析。 【教学方法】

情景设计、实验探究、分析、归纳 【教学用具】

1、实验仪器：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、燃烧匙。金属钠、酒精灯、滤纸、

石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、烧杯、洗气瓶、

2、实验药品：金属钠、酚酞、硫酸铜溶液，蒸馏水 3、其他用具：U盘、多媒体

板书版面设计：

专题2 第二单元

第一节 金属钠的性质与应用

一、物理性质

二、化学性质 1.Na与O2的反应

（1） 常温：4Na＋O2＝2Na2O （白色）

（2） 加热：2Na＋O2＝ Na2O2（淡黄色）（2）化学方程式 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑

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