篇一 ：物化各种公式概念总结
第一章热力学第一定律
一、基本概念
系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律 热力学第一定律：ΔU=Q+W。
三、基本关系式1、体积功的计算 δW= －p外dV
恒外压过程：W= －p外ΔV
定温可逆过程（理想气体）：W=nRT
2、热效应、焓：等容热：QV =ΔU（封闭系统不作其他功）
等压热：Qp =ΔH（封闭系统不作其他功）
焓的定义：H=U+pV ; ΔH=ΔU+Δ(pV)
焓与温度的关系：ΔH=
3、等压热容与等容热容：热容定义：
；
定压热容与定容热容的关系：
热容与温度的关系：Cp，m=a+bT+cT2
四、第一定律的应用
1、理想气体状态变化
等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=
p外dV
等容过程：W=0 ; Q=ΔU=
; ΔH=
等压过程：W=－peΔV ; Q=ΔH=
; ΔU=
可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2,
W=ΔU=
;ΔH=
CV(㏑T2-㏑T1)=nR(㏑V1-㏑V2)（T与V的关系）
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篇二 ：物化公式总结
1.
Ω是热力学概率，K是玻尔兹曼常数，k=R/N=1.3807×10^(-23)J/K
2.在温度趋近于热力学温度0 K时的等温过程中，体系的熵值不变。即：
3.在0 K时，任何完整晶体的熵等于零。
4.规定熵
4.摩尔熵
5.化学反应熵变
任意温度下（无相变）
6.亥姆霍兹能
-dFT³-d W
吉布斯能
当封闭系统在等温、等容、非体积功 W¢= 0 的条件下
封闭系统在等温、等压、W’=0 条件下
上式中的W为总功，为体积功（-PedV）与非体积功W¢之和。
7.当封闭系统在等温、等容、非体积功 W¢= 0 的条件下：
自发过程
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篇三 ：高一物理公式总结
一、匀变速直线运动
1.平均速度：
2.有用推论：
3.中间时刻速度：
4.末速度：
5.中间位置速度：
6.位移：
7.实验用推论：
；
为相邻连续相等时间
内位移之差
8. 1m/s=3.6Km/h
注：
1.平均速度是矢量。
2.物体速度大，加速度不一定大。
3.
只是量度式，不是决定式。
二、自由落体运动
1.初速度：
2.末速度：
3.下落高度：
4.推论：
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篇四 ：初中物理公式总结
物理公式
1、比热公式：Q = cm△t
吸热：Q吸=Cm（t-t0）=CmΔt
Q ——热量（J）；c ——物质的比热容（J/kg·℃）；△t ——温度差（℃）
2、热值公式：Q = m·q Q = 
·q
Q ——燃料放出的热量（J）； q ——燃料的热值（J/kg）；V——气体的体积（J/
m
)
3、串联电路：? I=I
=I
=…=I
? U=U+U+…+U ? R=R+R+…+R
④
=
并联电路： ①I=I1+I+…+I ②U=U1=U=…=U
③
=
+
+…+
4、欧姆定律：I = 
I——电流（A）；U——电压（V）；R——电阻（Ω）
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篇六 ：物化公式
第一章 气体的pVT关系
主要公式及使用条件
1. 理想气体状态方程式
或 
式中p，V，T及n单位分别为Pa，m3，K及mol。 
称为气体的摩尔体积，其单位为m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物
（1） 组成
摩尔分数 yB (或xB) = 
体积分数 
式中
为混合气体总的物质的量。
表示在一定T，p下纯气体A的摩尔体积。
为在一定T，p下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量
式中 
为混合气体的总质量，
为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任意的气体混合物。
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篇七 ：初二物理下册公式总结
初二下册公式总结
公式：
重力：G=mg(g=9.8N/kg) 变形：m=G/g=ρV ρ=m/V V=m/ρ
压强：（1）固体：p=FS 变形：F=p/S S=p/F
（2）液体：p=ρgh(ρ是液体的密度，h是液体的竖直深度，从液面到所研究的点的数值距离) 变形：ρ=p/gh h=p/ρh
浮力：（1）称重法 F浮=G-F示（G是物体的重力即物体在空气中弹簧测力计的示数，F示表示将物体完全浸没在液体中弹簧测力计的示数）
（2）压力差法F浮=F向上-F向下（F向上是指液体对物体向上的压力，F向下是指液体对物体向下的压力）
（3）阿基米德原理F浮=ρ液V排g（ρ液是液体的密度，V排是排出液体的体积，如果物体完全浸没在液体中则V排=V物，如果物体时漂浮在液面上的，则V排≠V物，V排只等于物体浸入液体中的那部分体积）变形：ρ液=F浮/V排g，V排=F浮/ρ液g
（4）漂浮、悬浮时F浮=G物
功：W=Fs=Pt 变形：F=W/s=P/v s=W/F=vt
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篇八 ：物态变化知识点总结
物态变化知识点总结
一、温度：
温度：温度是用来表示物体冷热程度的物理量；
注：热的物体我们说它的温度高，冷的物体我们说它的温度低，若两个物体冷热程度一样，它们的温度亦相同；我们凭感觉判断物体的冷热程度一般不可靠；
2、摄氏温度：
（1）温度常用的单位是摄氏度，用符号“C”表示；
（2）摄氏温度的规定：把一个大气压下，冰水混合物的温度规定为0℃；把一个标准大气压下沸水的温度规定为100℃；然后把0℃和100℃之间分成100等份，每一等份代表1℃。
（3）摄氏温度的读法：如“5℃”读作“5摄氏度”；“－20℃”读作“零下20摄氏度”或“负20摄氏度”
二、温度计
1、常用的温度计是利用液体的热胀冷缩的原理制造的；
温度计的构成：玻璃泡、均匀的玻璃管、玻璃泡总装适量的液体（如酒精、煤油或水银）、刻度；
温度计的使用：
使用前要：观察温度计的量程、分度值（每个小刻度表示多少温度）、零刻度线，并估测液体的温度，不能超过温度计的量程（否则会损坏温度计）
测量时，要将温度计的玻璃泡与被测液体充分接触，不能紧靠容器壁和容器底部； 读数时，玻璃泡不能离开被测液、要待温度计的示数稳定后读数，且视线要与温度计中夜柱的上表面相平。
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