电化学知识点总结

; 原

池 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 理

失e-,沿导线传递,有电流产生 氧化反应 还原反应

Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑

负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+

正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑

总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

电解质溶液:糊状的NH4Cl

PbO2) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极(Pb) Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液:1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池 特点:电压稳定。

Ni——Cd)可充电电池;

Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

锂电池

不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时

燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

2H2+2OH--4e-=4H2O ;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应:O2 +2H2 =2H2O

Hg2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。

放电` 化

学电源简介

腐蚀危害:

腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(氧化反应)

化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH- 金

的电化

总反应:2Fe+O2

+2H2O=Fe(OH)2

腐腐蚀 后继反应:4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH)

2223

蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+; 护

正极(C):2H++2e-=H2↑

总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点:电能转化为化学能。

形成条件②、电解质溶液(或熔化的电解质)

阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。

电概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。

离子放电顺序:阳极:阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)>F-

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

氧化反应

--4e-=2H2O +O+2e-=Cu

电解结果:在两极上有新物质生成。

2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。 Cu2++2e

-

=Cu

阳极:Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

Ni-2e-=Ni2+

阳极泥:含Ag、Au等贵重金属; CuSO4浓度基本不变

③、原理:阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu ④、装置:

(如图)

现象 KI变蓝;

原理: NaCl =Na++Cl- H2++OH-

Fe):Na+,H+移向阴极;2H++2e-=H2↑(还原反应)

C):Cl-、OH-移向阳极;2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑

氯碱 工业

②、装置:

;阴极:碳钢网(涂有Ni涂层)

电解

解的应用

正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极; 阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极; 电解池中:和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为阴极;

原电池中:电子流出的一极发生氧化反应,是阳极,电势低,为负极;电子流入的一极发生还原反应,是阴极,电势高,为正极。

正电荷是从高电势向低电势,电子是从低电势向高电势。

 

第二篇:电化学知识点总结

; 原 电

池 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原

失e-,沿导线传递,有电流产生 氧化反应 还原反应

Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑

负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+

正极(石墨)2NH4++2e-=2NH3+H2↑

总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

电解质溶液:糊状的NH4Cl

PbO2) PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

负极(Pb) Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液:1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池 特点:电压稳定。

Ni——Cd)可充电电池;

Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

锂电池

不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

2H2+2OH--4e-=4H2O ;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应:O2 +2H2 =2H2O

Hg2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。

放电` 化学电源简介

腐蚀危害:

腐蚀的本质:M-ne-→Mn+(氧化反应)

化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀

负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+;正极(C):O2+2H2O+4e-=4OH- 金

的电化

总反应:2Fe+O2

+2H2O=Fe(OH)2

腐腐蚀 后继反应:4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH) 2223蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防负极(Fe):Fe-2e-=Fe2+; 护

正极(C):2H++2e-=H2↑

总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

装置特点:电能转化为化学能。

形成条件②、电解质溶液(或熔化的电解质)

阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。

电概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。 解 池

原 理

离子放电顺序:阳极:阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(含氧酸根)>F-

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

氧化反应

--4e-=2H2O +O+2e-=Cu 电解结果:在两极上有新物质生成。

2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。

Cu2++2e

-

=Cu

阳极:Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

Ni-2e-=Ni2+

阳极泥:含Ag、Au等贵重金属;

CuSO4浓度基本不变

③、原理:阳极 Cu-2e-=Cu2+ ;Cu2++2e-=Cu

④、装置:

(如图)

现象 KI变蓝;

原理: NaCl =Na++Cl- H2++OH-

Fe):Na+,H+移向阴极;2H++2e-=H2↑(还原反应)

C):Cl-、OH-移向阳极;2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑

氯碱

工业

;阴极:碳钢网(涂有Ni涂层) 电解 电解的应用

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