一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。

（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物

点燃

1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O22O3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

点燃

3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2

4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 CuO

5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△ （二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O点燃 2 7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 SO

8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 210. 碳在氧气(不足)中燃烧 2 （三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱

11. 生石灰和水反应 2

（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸

12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 （五）其它化合反应：

13. 2 点燃 2 14. CO2 + C 点燃 2CO 15. H2 + Cl2 点燃 2HCl 16. 2Na + Cl点燃 2NaCl *

17. Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反应：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物

2.电解水

3. 氧化汞受热分解

2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑ △

2Hg + O2↑

通电 MnO2

（二）某些不稳定酸的分解：

4. 碳酸的分解 （三）某些盐的分解：

H2CO3 H2O + CO2↑

△

?

5. 加热高锰酸钾 2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2↑ 7. 煅烧石灰石(或大理石) 8. 碳酸锌高温分解 9. 碳酸氢钙分解 10. 碳酸氢铵分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加热 高温

高温

11. 加热碱式碳酸铜 Cu222↑ 12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解

2Cu↓

*

三、置换反应：一种单质和一种化合物另一种化合物的反应

（displacement reaction）。

（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+稀酸→盐+氢气

1. 镁和稀硫酸反应 2. 3. 4. 5. 6.

2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐→金属+另一种盐

7. 铝和硫酸铜溶液反应 8. 锌和硫酸铜溶液反应 9. 铁和硫酸铜溶液反应

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10. 铝和硝酸银溶液反应 11. 铜和硝酸银溶液反应

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 （三）非金属单质和金属氧化物的反应： 13. 氢气和氧化铜反应

14. 氢气和氧化铁反应

H2 + CuO ? Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高温 15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 高温 2↑

16. 碳和氧化铁反应

3C + 2Fe 2↑

高温

（四）其它置换反应：

18. 镁和氧化铜反应

?

?

四、复分解反应:(double

decomposition reaction)。

（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸→盐+水 1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O 2. 硫酸除铁锈 24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （二）碱和酸反应：碱+酸→盐+水

3. 4. 5. 6. 7.

NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）盐和酸反应：盐+酸 → 另一种盐+另一种酸

8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱

12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 14. 硫酸铵和熟石灰反应 15. 氯化铵和熟石灰反应

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐

16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 17. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

3CuSO424↓+CuCl五、其它反应

（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水 1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO223↓+H2O 2. 2CO3+H2O 3. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4. 2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳 5. △ Cu+CO2

6. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 7. 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 （三）： 1. CH4+2O2点燃 2+2H2O

点燃

2. C2H4+3O2 2CO2+2H2O 3. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 4. C6H12O6+3O2 酶 2CO2+3H2O

 

第二篇：20xx年中考化学方程式归类总结

一、与氧有关的化学反应

1、单质与氧气反应： 初中化学方程式总结

（1）镁在氧气中燃烧

（2）铝在氧气中燃烧：

（3）铁在氧气中燃烧

（4）硫在氧气中燃烧：

（5）磷在氧气中燃烧

（6）氢气在氧气中燃烧：

（7）碳在氧气中充分燃烧

（8）碳在氧气中不充分燃烧：

2、化合物与氧气反应：

（1）一氧化碳在氧气中燃烧

（2）甲烷在氧气中燃烧：

（3）乙醇在氧气中燃烧

（4）葡萄糖的氧化：

3、氧气的制取：

（1）加热高锰酸钾制取氧气

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：

（3）二氧化锰催化过氧化氢制取氧气

（4）电解水制取氧气

二、与碳有关的化学反应

1、碳单质的化学性质：

（1）碳在氧气中充分燃烧

（2）碳在氧气中不充分燃烧：

（3）碳还原氧化铜

（4）碳还原氧化铁：

（5）碳单质与二氧化碳反应

（6）氢气还原氧化铜

2、二氧化碳、一氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳与水反应

（2）碳酸分解：

（3）二氧化碳与熟石灰反应

（4）二氧化碳与氢氧化钠反应

（5）一氧化碳燃烧

（6）一氧化碳还原氧化铜

（7）高炉炼铁

3、二氧化碳的制取：

（1）石灰石（大理石）与稀盐酸反应

（2）高温煅烧石灰石

三、金属活动顺序探究

1、活泼金属+ 酸→盐+ 氢气

（1）镁与稀盐酸反应

（2）镁与稀硫酸反应：

（3）锌与稀盐酸反应 （4）实验室制取氢气：

（5）铁与稀盐酸反应

（6）铁与稀硫酸反应：

（7）铝与稀盐酸反应

（8）铝与稀硫酸反应：

2、金属+ 盐→新金属+ 新盐

（1）铝与硫酸铜反应

（2）铝与硝酸银反应：

（3）锌与硫酸铜反应 （4）铜与硝酸银反应：

（5）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）

（6）铁与硝酸银反应： 四、酸的化学性质

1、酸能与酸碱指示剂反应 2、酸+活泼金属→盐+ 氢气

3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水

（1）稀盐酸与氧化铜反应 ；

（2）稀硫酸与氧化铜反应：

（3）稀盐酸与氧化铁反应

（4）稀硫酸与氧化铁反应：

（4）稀盐酸与氧化亚铁反应

（5）稀硫酸与氧化亚铁反应：

4、酸+ 碱 → 盐+ 水

（1）稀盐酸与氢氧化钠反应

（2）稀硫酸与氢氧化钠反应：

（3）稀盐酸与熟石灰反应

（4）稀硫酸与消石灰反应：

（5）稀盐酸与氢氧化镁反应

（6）稀硫酸与氢氧化镁反应：

（7）稀盐酸与氢氧化铝反应

（8）稀硫酸与氢氧化铝反应：

（9）稀盐酸与氢氧化铜反应

（10）稀硫酸与氢氧化铜反应：

5、酸+ 盐 → 新酸 + 新盐

（1）稀盐酸与碳酸钙反应

（2）稀硫酸与碳酸钙反应：

（3）稀盐酸与碳酸钠反应

（4）稀硫酸与碳酸钠反应：

（5）稀盐酸与碳酸氢钠反应

（6）稀硫酸与碳酸氢钠反应：

（7）稀盐酸与硝酸银反应

（8）稀硫酸与氯化钡反应：

五、碱的化学性质

1、碱能与酸碱指示剂反应 2、碱+ 非金属氧化物→盐+ 水

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应（吸收除去CO2） （2实验室鉴别二氧化碳

（3）氢氧化钠与二氧化硫反应

（4）氢氧化钠与三氧化硫反应：

3、碱+ 酸→ 盐+ 水 4、碱+ 盐→ 新碱 + 新盐

（1）氢氧化钠与硫酸铜反应

（2）工业制烧碱：

（3）氢氧化钠与氯化铁反应

（4）氢氧化钠与硫酸镁反应：

六、盐的化学性质

1、盐+ 金属→新金属+ 新盐 2、盐+ 酸→ 新酸 + 新盐

3、盐+ 碱→ 新碱 + 新盐 4、盐+ 盐→ 新盐 + 新盐

（1）硫酸钠和氯化钡反应

（2）氯化钠和硝酸银反应

（3）硫酸铜和氯化钡反应

（4）碳酸钠和氯化钙反应

（5）氯化铵和氢氧化钙反应

（6）硫酸铵和氢氧化钠反应

 

第三篇：20xx年中考化学方程式总结

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combination reaction)。

（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物

点燃

1. 铝箔在氧气中燃烧 4Al＋3O22O3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

点燃

3. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O2

4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O2 CuO

5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O2△ （二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O点燃 2 7. 硫在氧气（或空气）中燃烧 SO

8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H2 + O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 210. 碳在氧气(不足)中燃烧 2 （三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱

11. 生石灰和水反应 2

（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸

12. 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O = H2CO3 （五）其它化合反应：

13. 2 点燃 2 14. CO2 + C 点燃 2CO 15. H2 + Cl2 点燃 2HCl 16. 2Na + Cl点燃 2NaCl *

17. Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反应：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物

2.电解水

3. 氧化汞受热分解

2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑ △

2Hg + O2↑

通电 MnO2

（二）某些不稳定酸的分解：

4. 碳酸的分解 （三）某些盐的分解：

H2CO3 H2O + CO2↑

△

?

5. 加热高锰酸钾 2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2↑ 7. 煅烧石灰石(或大理石) 8. 碳酸锌高温分解 9. 碳酸氢钙分解 10. 碳酸氢铵分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加热 高温

高温

11. 加热碱式碳酸铜 Cu222↑ 12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解

2Cu↓

*

三、置换反应：一种单质和一种化合物另一种化合物的反应

（displacement reaction）。

（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+稀酸→盐+氢气

1. 镁和稀硫酸反应 2. 3. 4. 5. 6.

2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐→金属+另一种盐

7. 铝和硫酸铜溶液反应 8. 锌和硫酸铜溶液反应 9. 铁和硫酸铜溶液反应

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10. 铝和硝酸银溶液反应 11. 铜和硝酸银溶液反应

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 （三）非金属单质和金属氧化物的反应： 13. 氢气和氧化铜反应

14. 氢气和氧化铁反应

H2 + CuO ? Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高温 15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 高温 2↑

16. 碳和氧化铁反应

3C + 2Fe 2↑

高温

（四）其它置换反应：

18. 镁和氧化铜反应

?

?

四、复分解反应:(double

decomposition reaction)。

（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸→盐+水 1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O 2. 硫酸除铁锈 24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （二）碱和酸反应：碱+酸→盐+水

3. 4. 5. 6. 7.

NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）盐和酸反应：盐+酸 → 另一种盐+另一种酸

8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱

12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 14. 硫酸铵和熟石灰反应 15. 氯化铵和熟石灰反应

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐

16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 17. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

3CuSO424↓+CuCl五、其它反应

（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水 1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO223↓+H2O 2. 2CO3+H2O 3. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4. 2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳 5. △ Cu+CO2

6. 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 7. 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 （三）： 1. CH4+2O2点燃 2+2H2O

点燃

2. C2H4+3O2 2CO2+2H2O 3. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 4. C6H12O6+3O2 酶 2CO2+3H2O