化学总复习资料
基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 
某原子的相对原子质量= 
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团 
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子

17、四种化学反应基本类型： 
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 
如：A + B = AB 
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 
如：AB = A + B 
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 
如：A + BC = AC + B 
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 
如：AB + CD = AD + CB 

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 
如：HCl==H+ + Cl - 
HNO3==H+ + NO3- 
H2SO4==2H+ + SO42- 
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 
如：KOH==K+ + OH - 
NaOH==Na+ + OH - 
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 
如：KNO3==K+ + NO3- 
Na2SO4==2Na+ + SO42- 
BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质；  b.表示该物质的元素组成； 
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；  b.表示该物质的分子构成； 
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；  b.表示组成物质的各元素质量比。 
（2）单质化学式的读写 
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 
多原子分子单质化学式：臭氧O3等 
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 
②根据元素化合价写化学式的步骤： 
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 
③先排满内层再排外层 
注：元素的化学性质取决于最外层电子数 
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 
 

10、化学符号的意义及书写: 
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 
b．分子的表示方法：用化学式表示 
c．离子的表示方法：用离子符号表示 
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。   
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 
[固+液] 
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 
(如14的B或C) P111. 图6-10 
(如14的B或C) 
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 
放置 正放 倒放 正放 
注意事项 ①检查装置的气密性 
(当用第一种药品制取时以下要注意) 
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 
②长颈漏斗的管口要插入液面下； 
③不能用排水法收集 
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 
物质 物理性质 
(通常状况下) 化学性质 用途 
氧气 
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 
1、 供呼吸 
2、 炼钢 
3、 气焊 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 
氢气 
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 
2H2 + O2 ==== 2H2O 
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 
2、合成氨、制盐酸 
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 
② 还原性： 
H2 + CuO === Cu + H2O 
3H2 + WO3 === W + 3H2O 
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 
2、制饮料、化肥和纯碱 
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 
*氧化性：CO2 + C == 2CO 
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 
2、 冶炼金属 
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性： 
CO + CuO === Cu + CO2 
3CO + WO3 === W + 3CO2 
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 
解题技巧和说明： 
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 
2、 一些特殊物质的颜色： 
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 
液态固态O2（淡蓝色） 
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S 
3、 常见一些变化的判断： 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O  
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 
KOH溶液、碱石灰等 
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 
NaOH溶液、KOH溶液 
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 
（二）、实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； 
SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 
（三）、常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 
（六）、自设计实验 
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 
实验步骤 实验现象 结论 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 
实验步骤 实验现象 结论 图 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 
三、解计算题： 
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 
②根据化学方程式进行计算 
③由①和②两种类型混合在一起计算 
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 
溶质质量分数 = ╳ 100% 
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 
化合物的质量分数= ╳ 100% 
（四）、混合物中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数= ╳ 100% 
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 
（五）、解题技巧 
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 
2、根据化学方程式计算的解题步骤： 
①设未知量 
②书写出正确的化学方程式 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 
④列出比例式，求解 
⑤答。

 

第二篇：初三化学总结

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

一、基本概念：

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4

(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有―三靠‖：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有―三不‖原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体

碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）

32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

二、化学用语：

1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—

3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2

4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–

Na2CO3 === 2Na+ + CO32–

5、化学方程式： (要求熟练)

实验室制O2 ：

实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑

检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)

湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)

(2)、常见元素化合价。 (P63)

三、基本反应类型：

1、化合反应： A + B + … == C

2、分解反应： A == B + C + …

3、置换反应： A + BC == B + AC

(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在―H‖前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC

(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水

(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐

(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) (2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识：

1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4

2、常见物质的俗名：

纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾) 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质：

(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：

CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O

4、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值

酸 性 红 色 无 色 pH值<7

中 性 紫 色 无 色 pH值=7

碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7

备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途：

HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等

CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等

CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面：

(1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]

B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。

(2)、水污染：

主要来源于：A、工业废水的大量排放；