名词解释

甾体类化合物：一类结构中具有环戊烷骈多氢菲甾核的化合物。

苷类：糖或糖的衍生物与另一非糖物质通过糖的端基碳原子连接而成的一类化合物。非糖部分为苷元。

醌类化合物：中药中一类具有醌式结构的化学成分。 黄酮类化合物：具有两个苯环通过中间三碳链相互联结而成的一类化合物。 萜类化合物：一类由甲戊二羟酸衍生而成，其基本母核的分子式符合（C5H8）n通式的衍生物。 挥发油：也称精油，是存在于植物体内的一类具有挥发性、可随水蒸气蒸馏、与水不相混溶的油状液体。 析脑：冷却条件下挥发油主要成分常可析出结晶。

酸值：代表挥发油中游离羧酸和酚类成分含量的指标。

酯值：代表挥发油中酯类成分含量指标。

皂化值：代表挥发油中所含游离羧酸、酚类成分和结合态酯总量的指标。

生物碱：来源于生物界（主要是植物界）的一类含氮有机化合物。

鞣质：一类复杂的多元酚类化合物的总称。

香豆素类：一类具有苯骈a-吡喃酮母核的天然产物总称 避免原生苷被酶解常用方法：采用甲醇、乙醇或沸水提取，或者在药材原料中拌入一定量的无机盐（碳酸钙）。其次在提取过程中要注意避免与酸或碱接触，以防酸或碱破坏欲提取成分的结构。 聚酰胺柱色谱的分离机理：一般认为是“氢键吸附”，即聚酰胺的吸附作用是通过其酰胺羰基与黄酮化合物分子上的酚羟基形成氢键缔合而产生的，其吸附强度主要取决于黄酮类化合物中酚羟基的数目与位置等及溶剂与黄酮类化合物或与聚酰胺之间形成氢键缔合能力的大小。溶剂分子与聚酰胺或黄酮类化合物形成氢键缔合的能力越强，则聚酰胺对黄酮类化合物的吸附作用将越弱。

1、中药提取成分溶剂极性大小弱到强：石油醚<四氯化碳<二氯甲烷<氯仿<乙醚<乙酸乙酯<正丁醇<丙酮<甲醇（乙醇）<水

2、乙醇、甲醇、丙酮与水互溶。

3、溶剂提取法：煎煮法、浸渍法，渗漉法、（浸渍法，渗漉法适用：遇热易破坏或挥发性成分）、回流提取法、 连续回流提取法。能用低沸点有机溶剂提取的：回流提取法和连续回流提取法。

4、吸附色谱常用吸附剂：硅胶、氧化铝、活性炭、聚酰胺等，原理：利用吸附剂对被分离化合物分子的吸附能力的差异。

5、凝胶过滤色谱原理：分子筛作用（凝胶孔径和分子大小）离子交换色谱原理：基于混合物中各成分解离差异进行分离。

6、常用分子式确定方法：质谱法（MS）红外光谱（IR）紫外光谱（UV）核磁谱（NMR）

7、据苷键原子的不同，苷类分为氧苷、硫苷、氮苷和碳苷。苦杏仁苷属于氧苷（氰苷类）。碳苷最难被酸水解，氮苷最易被酸水解。酸水解难易：N-苷>O-苷>S-苷>C-苷（碳苷很难水解的原因：碳原子上无游离电子对，不能质子化；氮苷反之）

8、原生苷：原存在于植物体内的苷；次生苷：原生苷是水解失去一部分糖厚生成的苷。苦杏仁苷是原生苷，野樱苷是次生苷。极性大小：原生苷>次生苷>苷元

9、碱催化水解：由于一般的苷键属于缩醛结构，对稀碱较稳定，不易被碱催化水解，故苷很少用见催化水解，多数采用酸催化水解或酶水解。但酯苷、酚苷、烯醇苷和β位吸电子基团的苷类易为碱催化水解。

10、苷与苷元的鉴别：Molish反应：加5%-萘酚乙醇液，苷阳性，苷元阴性。

11、

12、醌类酸碱性：含有羧基的醌类化合物的酸性强于不含羧基者；酚羟基数目增多，酸性增强。Β-羟基醌类化合物的酸性强于α-羟基醌类化合物。羧基酸性>酚羟基。

13、与金属离子反应：在恩醌类化合物中，如果有α-酚羟基或邻二酚羟基结构时，则可与Pb二价、Mg二价等金属离子形成络合物。（例：与醋酸镁形成络合物）

14、山奈酚与槲皮素的鉴别：氨性氯化锶反应（槲皮素有邻二酚羟基呈阳性）

15、黄铜酚羟基酸性强到弱：7,4＇—二OH>7—或4＇—OH>一般酚羟基>5—OH

16、四氢硼钠还原反应鉴别二氢黄酮类（阳性）、二氢黄酮醇类（阳性）

17、由于黄酮类成分大多具有酚羟基，可用碱性水提取。

18、吸附能力：黄酮类化合物分子中能形成氢键的基团数目，即酚羟基数目，越多则吸附能力越强，在色谱柱上越难以被洗脱。

19、不同类型黄酮类被吸附强弱的顺序：黄酮醇>黄酮>二氢黄酮醇>异黄酮

20、异戊二烯单位数：半萜1单萜2倍半萜3二萜4二倍半萜5三萜6四萜8多萜>8

21、环烯醚萜类多具有及的结构特点。环烯醚萜类主要以C1-OH与糖成的形式存在于植物体内。

22、挥发油物理常数：相对密度、比旋度、折光性、沸点。

23、三萜化合物与甾类化合物鉴别（选一）：Rosen-Heimer反应：将样品溶液滴在滤纸上，喷25%三氯乙酸乙醇溶液，加热至100度，呈红色。逐渐变为紫色。Liebermann-Burchard反应：甾体（胆汁酸）呈绿色，三萜皂苷（齐墩果酸）呈红色。

24、各类皂苷的溶血作用强弱用溶血指数表示。（如甘草皂苷溶血指数为1：4000）

25、人参总皂苷没有溶血现象，但经分离厚，B型和C型人参皂苷有显著的溶血作用，A型人参皂苷则有抗溶血作用。

26、A型和BCA、B、C

27、柴胡中的三萜皂苷均为齐墩果烷型。

28、据C17不饱和内酯环的不同，强心苷可分为：甲型强心苷（五元不饱和）和乙型强心苷（六元不饱和）。

29、甲型强心苷在碱性醇溶液中与亚甲基试剂反应，阳性；乙型阴性。

30、强心苷颜色反应：Legal反应（甲型强心苷呈阳性，反应液呈深红色并渐渐退去，乙型为阴性）Raymond反应（甲型阳性呈紫红色，乙型阴性）Kedde反应（甲型阳性产生红色或紫红色，乙型阴性）Baljet反应（甲型阳性橙色或橙红色，乙型阴性）

31、有一定碱性的生物碱多以有机酸盐形式存在。

生物碱碱性大小统一用pKa表示，pKa越大，碱性越强。

生物碱碱性大小与分子结构的关系：杂化方式、诱导效应、诱导-场效应、共轭效应、空间效应、氢键效应。

小檗碱>伪麻黄碱>麻黄碱：伪麻黄碱的共轭酸稳定性强于麻黄碱，小檗碱碱性最大（属于季铵碱）

32、鞣质分类：可水解鞣质、缩合鞣质、复合鞣质。

33、香豆素类提取：碱溶酸沉法：可利用香豆素类具有内酯结构，能溶于稀碱液而和其他中性成分分离。

34、阿托品是莨菪碱的外消旋体。

35、莨菪碱与东莨菪碱的鉴别：氯化汞沉淀反应，莨菪碱呈黄色沉淀，加热后呈红色沉淀。东莨菪碱呈白色沉淀。

36、莨菪碱与樟柳碱的鉴别：氯化汞沉淀反应，莨菪碱呈黄色沉淀，加热后呈红色沉淀；樟柳碱呈阴性反应。

37、麻黄碱与粉防己碱的鉴别：生物碱沉淀试剂（例：雷氏铵盐试剂：粉防己碱呈红色沉淀或结晶）（要在酸性条件下：因为生物碱和生物碱沉淀试剂均可溶于其中），麻黄碱呈阴性反应，粉防己碱呈阳性反应。（净化：因为水溶液中含氮物质可与此类试剂产生阳性反应，应除去杂质；将酸水提取液碱化，以氯仿萃取，分取氯仿层，再用酸水萃取氯仿层，此酸水层除去了上述水溶性干扰物质。）

38、洋地黄毒糖与鼠李糖的鉴别：K-K反应，洋地黄毒糖乙酸层显蓝色，鼠李糖呈阴性反应。

39、莨菪碱与樟柳碱的鉴别：加过碘酸、乙酰丙酮，加热，莨菪碱呈阴性反应，樟柳碱显黄色。

40、溶血作用的有无取决于糖的数目。

 

第二篇：中考化学总结

1. 分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒.

2. 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称.

3. 分子和原子的主要区别是在化学反应中.分子可分.原子不可分.

4. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.

5. 在原子中.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数.

6. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7. 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数.

8. 地壳中含量最多的元素是氧元素.最多的金属元素是铝元素.

9. 决定元素的种类是质子数或核电荷数.

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物.

11. 石油.煤.天然气都是混合物.

12. 溶液都是混合物.例如:稀硫酸.食盐水.石灰水等.

13. 氧化物是由两种元素组成的.其中一种是氧元素的化合物.

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成.

15. 燃烧.铁生锈.食物变质等都是化学变化.

16. 化学反应的基本类型是化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.

17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有还原性的物质是H2.C.CO.其中属于单质的是C.H2.属于化合物的是CO.

19. 燃烧.缓慢氧化.自燃的相同点是都是氧化反应.

20. 在化学反应前后.肯定不变的是原子的种类和数目.元素的种类.反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类.

21. 2H2表示两个氢分子,2H表示两个氢原子,2H+表示两个氢离子.

22. 溶液都是均一.稳定的混合物.溶液中各部分的性质相同.溶液不一定是无色的.

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量.

24. 酸的pH＜7,如:HCl.H2SO4.CO2通入水中,

碱的pH＞7,如:NaOH.Ca(OH)2.CaO溶于水.Na2O溶于水.Na2CO3

中性溶液pH=7.如:水.NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 .该原子中的质子数为12.核电荷数为12. 核外电子数为12.最外层电子数为2.该原子在化学反应中易失电子.成为阳离子.

26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触,(2)温度达到或超过可燃物的着火点.

27. 构成物质的基本微粒是分子.原子.离子.

28. 酸有盐酸HCl.硫酸H2SO4.硝酸HNO3.

29. 碱有氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2等.

30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银.二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷,碳二四.铁二三.二四六硫都齐全.铜汞二价最常见.(其他口诀也可)

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO.二氧化碳CO2.二氧化氮NO2.

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染.

33. 空气中按体积分数计算.最多的气体是氮气.占78%.其次是氧气.占21%.

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2.

35. 氧气是无色无味的气体.比空气略重.不易溶于水.液态氧和固态氧均为淡蓝色.

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射.生成黑色固体.在做此实验时.应预先在瓶底放水或细砂.原因是防止熔融的生成物溅落.炸裂瓶底.

38. 磷在氧气中燃烧.呈黄色火焰.生成大量的白烟.烟是固体.

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光.生成白色固体.

40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物,

(2)高锰酸钾,其中在反应中二氧化锰做催化剂.

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物.

42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性),(2)焊接金属(可燃性),(3)探空气球(比空气轻).

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸.

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸.

45. 在天然物质中.硬度最大的是金刚石.可用来切割玻璃.

46. 所学物质中为黑色的是木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.

47. 用墨书写的字画常年不褪色.是因为碳在常温下具有稳定性.

48. 二氧化碳能灭火.是因为在一般情况下.不能燃烧也不支持燃烧.比空气重.

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3.

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒.

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐.应滴加稀盐酸.

52. 假酒可导致人失明.甚至死亡.假酒中含有甲醇.

53. 天然气.沼气的主要成分是CH4.

54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成.

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色,不能使无色酚酞变色.

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色,使无色酚酞变成红色.

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加.因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少.因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠(NaOH)敞口放置.质量会增加.因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解.而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.

58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙.逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙.

59. 不能用NaOH干燥的是SO2.CO2.HCl.

60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾.固体二氧化碳的俗称是干冰.氢氧化钠的俗称是烧碱.火碱.苛性钠.碳酸钠的俗称是纯碱.氢氧化钙的俗称是熟石灰.消石灰

61. 五种白色沉淀是AgCl.BaSO4.CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2,一种蓝色沉淀是

Cu(OH)2,一种红褐色沉淀是Fe(OH)3. 其中不溶于水.也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4.

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管.蒸发皿.燃烧匙.

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯.

64. 用滴管往试管中滴加液体时.滴管不应伸入试管中.

65. CO在氧气中燃烧.火焰呈蓝色.

66. 收集气体应用集气瓶,量取一定体积的液体需用量筒,溶解较多固体时应用烧杯,取用粉末状固体药品一般使用药匙,取用块状药品应使用镊子.加热时常用酒精灯.

67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法.氢气的收集方法是向下排空气法和排水法.二氧化碳的收集方法是向上排空气法.

68. 做氢气还原氧化铜的实验.在进行操作时.应先通氢气.后加热.原因是排净试管中的空气.防止混合气体加热时爆炸.实验结束时.应先停止加热.后停止通氢气.原因是防止灼热的铜再次被氧化.

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰.

70. 最简单的有机物是甲烷.

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃.二氧化碳的验满方法是燃着木条在集

气瓶口熄灭.

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液.

73. 能鉴别氢氧化钠溶液.盐酸.水的试剂是石蕊试剂.

74. 在氧气.稀硫酸.熟石灰.干冰四种物质中.可用来金属除锈的是稀硫酸,可用来改良酸性土壤的是熟石灰,可用于潜水.抢救病人的是氧气,可用作人工降雨的是干冰.

76.氢气是一种无色无味的气体.比空气轻.难溶于水.

77.二氧化碳是一种无色无味的气体.比空气重.能溶于水.

78.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂.

79.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度.增加溶质或减少溶剂.

80.溶解度是指在一定温度下.某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量. 81.20℃时.食盐的溶解度为36克.就是说在20℃时.100克水中最多可以溶解食盐36克.

82.影响固体溶解度的因素是温度.影响气体溶解度的因素是温度和压强.

83.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质.应用冷却热饱和溶液法.

84.配制溶液的步骤是计算.称量或量取.溶解.

85.粗盐提纯的步骤是溶解.过滤.蒸发.

86.浓硫酸在稀释时.应将浓硫酸慢慢注入水中.并不停搅拌.

二.应掌握的化学方程式

1.电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ (分解反应)

2.碱式碳酸铜分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O (分解反应)

3.氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O (化合反应)

4.碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 (化合反应)

5.碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO (化合反应)

6.铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 (化合反应)

7.镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO (化合反应)

8.硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 (化合反应)

9.磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 (化合反应)

10.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ (分解反应)

11.高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应)

12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换反应)

13.实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (置换反应)

14.二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO (化合反应)

15.碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

16.二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 (化合反应)

17.二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O

18.实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ (复分解反应)

19.高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ (分解反应)

20.一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 (化合反应)

21.一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2

22.生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca(OH)2 (化合反应)

23.盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (复分解反应)

24.硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (复分解反应)

25.用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O

物质颜色

红色固体: 铜.氧化铁

黑色固体:碳.氧化铜.四氧化三铁.铁粉.二氧化锰

蓝色固体:胆矾.氢氧化铜

红褐色固体:氢氧化铁

黄色固体:硫磺

绿色固体:碱式碳酸铜

蓝色溶液:硫酸铜等可溶性铜盐

黄色溶液:硫酸铁.氯化铁等可溶性铁盐

浅绿色溶液:硫酸亚铁.氯化亚铁溶液

不溶于水也不溶于酸的盐:硫酸钡.氯化银

不溶于水但溶于酸的物质:碳酸钙.碳酸钡等不溶性碳酸盐,氢氧化镁.氢氧化铜等不溶性碱 物质用途小结

CO2:气体:灭火.汽水 .温室化肥 干冰:人工降雨.致冷剂

Ca(OH)2:建筑材料.改良酸性土壤.波尔多液.石硫合剂.漂白粉

CaCO3:建筑材料

CaO:食品干燥剂.建筑材料

NaCl:调味.防腐剂.腌渍食品 生理盐水(0.9%)

CuSO4:农业杀菌剂.波尔多液.泳池消毒

Na2CO3:洗涤剂.做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH:肥皂.石油.造纸.(固体可作干燥剂)

O2:支持燃烧.供给呼吸(航天.登山.潜水.救病人.富氧炼钢)

H2:清洁能源.冶炼金属

CO:能源.冶炼金属.煤气中毒

CH3COOH:调味.(厨房中可用其区别食盐和纯碱.除水垢.制无壳鸡蛋)

工业酒精:有毒(含甲醇CH3OH)

工业用盐:亚硝酸钠NaNO2有毒

三:物质俗称:

CaO:生石灰 NaOH :火碱.烧碱.苛性钠 Na2CO3:纯碱(不是碱)

Ca(OH)2:熟石灰.消石灰 硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O 胆矾.蓝矾

干冰:(不是冰)固体二氧化碳 碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O苏打

大理石.石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl

盐酸是氯化氢气体的水溶液

关于洗气瓶:

1). 检验并吸收少量CO2:瓶内盛石灰水.气体从a进

除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液.气体从a进

2).除去HCl:瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液.气体从a进

检验HCl:瓶内盛硝酸银溶液.气体从a进

3).除去水蒸汽:瓶内盛浓硫酸.气体从a进

4).用排空气法收集气体:密度比空气大:气体从a进

密度比空气小:气体从b进

用排水法收集:瓶内盛满水.气体从b进

5)输氧:氧瓶接a(观察输氧速度.控制输氧速度)

6)贮气瓶:瓶内盛满气体.要把气体导出.应从a进水

注:气体检验及除杂和干燥:先检再除杂后干燥

五.重要知识提示

1.碱+盐.盐+盐反应的反应物应溶于水.生成物中一般要有沉淀

2.检某溶液中是否含有SO42-.CO32-.Cl-的顺序为:取样品加入过量的稀硝酸

(有气泡说明有碳酸根.过量目的是除尽碳酸根离子).然后再加入过量硝酸钡(如有沉淀说明有硫酸根.过量为除尽硫酸根离子).最后加入硝酸银(如出现沉淀说明的氯离子)

3.气体吸收

NaOH固体:吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳.二氧化硫.氯化氢.硫化氢)

NaOH溶液:吸酸性气体:CO2.SO2.HCl等

浓硫酸:水和碱性气体:NH3

4.用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时.生成气体通入澄清石灰水.不变浑浊.原因是混有氯化氢

5.H2S.HBr等溶于水形成无氧酸.命名为氢硫酸.氢溴酸 .HIO3叫碘酸

6.相对分子最小的氧化物.同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水

7.相同质量的锌.镁.铁.铝加入等质量.等浓度的盐酸(或硫酸)中.

(1) 若酸完全反应.则产生氢气一样多

(2) 若金属完全反应.则铝产生氢气最多(氢气质量=化合价/相对原子质量)

(3) 反应速度最快的是镁.最慢的是铁(可据此判断金属活动性)

(4) 若酸完全反应.消耗金属最多的是锌(金属质量=相对原子质量/化合价)

8.化学肥料:

氮肥:使叶浓绿(碳氨.硝酸铵.尿素等) 磷肥:使根发达 钾肥:使茎粗壮(KCl.K2CO3.K2SO4) 复合肥:含两种或两种以上营养元素(N.P.K)如KNO3.KH2PO4.NH4H2PO4)

9.由偏二甲肼的化学式C2H8N2.你可以得到哪些信息:

(1)偏二甲肼是一种有机物 (2)偏二甲肼由碳.氢.氮元素组成

(3)一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 (4)在偏二甲肼中碳.氢.氮原子个数比为:1:4:1(5)在偏二甲肼中碳.氢.氧元素质量比为:6:2:7

10.化学方程式的含义:以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上条件通电)

(1) 质的含义:水在通电的条件下生成了氢气和氧气

(2) 量的含义:36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

(3) 微观含义:2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气

11.金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12.证明二氧化碳能与水反应的实验:使紫色石蕊试液变红.二氧化碳通入水中测其导电性 证明二氧化碳能溶于水:打开汽水瓶冒泡.用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水.塑料瓶变瘪.

13.把金属放入盐酸中.开始反应较慢(表面生锈).最后也越来越慢.是因为盐酸的质量分数变小

14.证明氯酸钾中含有氯元素:氯酸钾与二氧化锰混合加热.冷却后将反应后物质溶于水.过滤.往滤液中加入硝酸银和稀硝酸