高一上学期化学方程式总结

【金属元素】 【钠元素】 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2

Na2O2

NaOH+SO2（足量）==NaHSO3 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl NaHSO4==Na++ H++SO42－ Mg+2H2O

Mg(OH) 2+H2↑

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O 【铝元素】 4Al+3O2==2Al2O3

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O 2Al2O32Al(OH)3H3AlO3

4Al+ 3O2↑ Al 2O3 + 3H2O H2O+HAlO2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑）

2Al+6H2O2Al(OH) 3+3H2↑

AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O） 【铁元素】 3Fe+2O23Fe+4H2O(g)

Fe3O4

Fe3O4+3H2↑

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 【非金属元素】 【氮元素】 N2+H2N2+O2

NH3 2NO

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl

NH3↑+HCl↑

2NO+O2==2NO2

3NO2 +H2O==2HNO3 + NO 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 4HNO3NH3+H2O4NH3+5O2【硅元素】 2C+ SiO2Si+O2

2CO↑ + Si SiO2

4NO2↑+ O2↑+ 2H2O NH3·H2O4NO + 6H2O

NH3 + HCl==NH4Cl NH4HCO3

NH4＋OH

＋

－

NH3↑+ H2O +CO2↑

CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3↑+NaCl+H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2NH4Cl +NaOH

Si+2NaOH+ H2O==Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O

SiO2+ 4HF==SiF4+2H2O SiO2+CaOSiO2+Na2CO3【硫元素】 H2 + SFe + S2Na + S2Cu + SSO2 + H2

O

H2S FeS Na2S Cu2S

H2SO3 CaSiO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓

2SO2+O22SO3

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O SO3+H2O==H2SO4 H2SO4（浓）+2NaCl2H2SO4（浓）+Cu2H2SO4（浓）+C

Na2SO4+2HCl? CuSO4+2H2O+SO2↑ CO2↑+2H2O+2SO2↑

SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O SO2＋Na2SO3+H2O==2NaHSO3

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2 类似） SO2（少量）+2NH3+H2O==(NH4)2SO3 SO2（足量）+NH3+H2O==NH4HSO3 【氯元素】 Cl2+Cu3Cl2+2FeCl2+2 NaCl2 + H2

CuCl2 2FeCl3 2NaCl 2HCl

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2?+H2O Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4 +2HCl

Cl2+H2O==HCl+HClO

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）==CaCO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（足量）==Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO

2HCl+O2↑

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl Br2 + H2 == 2HBr 2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2 +2KI==2KCl+I2 Br2 +2KI==2KBr+I2 4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O

NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3==AgI↓（黄色）+ Na NO3 2AgBr

2Ag＋Br2

 

第二篇：高一第一学期化学方程式总结

高一第一学期化学方程式总结

氯气：

1、制备：

工业制备：2NaCl+2H₂O         2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

   阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）

阴极产物氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）

 

2、实验室制备：MnO₂+4HCl(浓) →   MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置见笔记

氯气化学性质：

          

1、2Fe+3Cl₂→2FeCl₃产生褐色烟，溶液棕黄色

 

2、2Na+Cl₂→ 2NaCl

 

3、H₂+Cl₂→2HCl点燃时候：苍白色的火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（工业制备HCl）

 

H₂+Cl₂→2HCl 混合爆炸

4、Cl₂+H₂O      HCl+HClO  （三分四离）

5、Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

新制氯水

（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味

（2）、成分：

分子：Cl₂，H₂O，HClO

离子：H⁺，Cl^-，ClO^-，OH^-

漂粉精

1、原料：氯气、消石灰

2、制取原理：

     2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

3、漂粉精的主要成分：

           CaCl₂与Ca(ClO)₂混合物

4、有效成分：

            Ca(ClO)₂

5、起漂白、消毒作用的物质：

            HClO

6、漂白原理：Ca(ClO)₂→HClO

Ca(ClO)₂+2HCl→CaCl₂+2HClO（工厂）

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O → Ca(HCO₃)₂+2HClO（家庭）

7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存

8、失效原理：（两个）

Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O→Ca(HCO₃)₂+2HClO

 

2HClO→2HCl+O₂↑

实验室制取氯化氢

 

NaCl+H₂SO₄（浓）→NaHSO₄+HCl↑

装置见笔记

海水提取溴的氧化原理（离子方程式）

Cl₂+2Br^—→ Br₂ + 2Cl^—

海水提取碘的氧化原理（离子方程式）

Cl₂+2I^—→ I₂ + 2Cl^—

Cl-,Br-,I-检验

（AgNO₃与HNO₃）

化学反应方程式                                离子方程式

NaCl+AgNO₃®AgCl¯+NaNO₃                  Cl^—+Ag⁺®AgCl¯（白色）

NaBr+AgNO₃®AgBr¯+NaNO₃                Br^—+Ag⁺®AgBr¯（淡黄色）

KI +AgNO₃®AgI ¯ +KNO₃                     I^— +Ag⁺®AgI¯（黄色）

AgX性质见光分解

 

2AgX    ®    2Ag+ X₂↑X＝Cl、Br、I

卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）

1、    卤素单质化学活泼性（氧化性）：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

2、    卤素离子的还原性         ： F^- < Cl^- <Br^- < I^-

3、    卤素单质与氢气（水）反应能力减弱

4、    卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

电离方程式：

HCl®H⁺+Cl^—

H₂SO₄®2H⁺+SO₄^2—

NaOH®Na⁺+OH^—

Ba(OH)₂®Ba²⁺+2OH^—

KMnO₄®K⁺+MnO₄^—

铜锌原电池：

反应方程式：Zn+H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂↑

离子方程式：Zn+2H⁺® Zn²⁺+ H₂↑

负极（锌）：Zn-2e® Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺ +2e® H₂↑（还原反应）