高中化学有机化学实验总结

高中化学有机化学实验总结(必修二加选修五)

1、石油的分馏

(1)两种或多种 相差较大且 的液体混合物,要进行分离时,常用这种分离方法。

(2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 、带温度计的单孔橡皮塞、 、牛角管、 。

(3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是: 。

(4)温度计的位置:温度计的水银球应处于 (以测量蒸汽温度)。 (5)冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向为 。

2气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。

(2)应选用分液漏斗,并用饱和食盐水代替水,来控制产生乙炔的速度。

5、苯与溴的反应

(1)反应原理: (2)反应装置: 三颈瓶(或广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗、锥形瓶 (3)尾气处理:吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH溶液) (4)几点说明:

①除去溴苯中的溴可加入 ,振荡,再用 分离。 ②判断是取代反应时,要先除去Br2的干扰。 6、硝基苯的生成

(1)反应原理: (2)注意事项:

①实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热。水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等。因此控制好温度是做好本实验的关键。

②纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。可以用 洗涤除去。

③硝基苯有毒,沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。如果硝基苯的液体沾到皮肤上,应迅速用 擦洗,再用肥皂水洗净。 7、溴乙烷中溴元素的检验

几点说明:①溴乙烷在水中不能电离出Br,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。

②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生。

③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。 8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验

9、无水乙醇与金属钠反应

注意事项:防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应 后读数。读数时多功能瓶与量筒的液面

要 。

10、乙醇的催化氧化

注意事项:

①该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质。

②该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行。

注意事项:若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间,忽然记起要加碎瓷片,应

。 15、银镜反应

实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗,目的是 。 实验后可以用 来清洗试管内的银镜。 注:新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠应 !

18、乙酸和乙醇的酯化反应(乙酸乙酯的制取)

19、乙酸乙酯的水解

20、葡萄糖醛基的检验(同前醛基的检验,见乙醛部分)

葡萄糖与银氨溶液反应:

葡萄糖与新制氢氧化铜溶液反应:

注意:果糖也能发生还原反应。

21、蔗糖水解及水解产物的检验(淀粉水解及水解产物的检验与之相同) 蔗糖水解反应:

实验:这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min,观察现象。

(1)现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含 ,不显 性。蔗糖发生水解反应的产物是 ,具有 性。稀硫酸具有 作用。 (2)容易遗忘的一步操作是 (3)淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用

22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应

(1)蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫酸钠溶液会有 现象,这个过程叫 。再加入蒸馏水后,出现 现象。

(2)蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有 现象,这个过程叫 。再加入蒸馏水后,出现 现象。 (3)蛋白质水溶液中加入浓硝酸会有 现象,这个过程叫 。再加热,出现 现象,这个过程叫 。

23、酚醛树脂的制取

(1)原理: (2)催化剂:浓盐酸(氢氧化钠也可以,注意产物上的区别) (3)试管清洗: 浸泡

 

第二篇:高中化学有机化学知识点总结

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应:

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

1.常见有机物之间的转化关系

2.与同分异构体有关的综合脉络

3.有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。

4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

一 有机化合物

(一)烃 碳氢化合物

烷烃:CnH(2n+2) 如甲烷 CH4

夹角:109°28′

是烷烃中含氢量最高的物质。

烷烃有对称结构,结构式参看书上。

甲烷为无色无味气体,密度小于空气

CH4+2O2→CO2+2H2O 注意条件

取代反应:CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 条件:光照 注意四个取代反映 同系物:结构相似,相互之间相差一个或多个碳氢二基团

同分异构体:分子式相同,结构不同

甲烷不与强酸、强碱,强氧化剂反应(有机中,强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液) 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。

C-C:饱和烃 C=C:不饱和烃

与氧气反应,明亮火焰大量黑烟。

含C=C的烃叫做烯烃,不饱和,碳碳双键键能不一样,因此一个容易断裂,发生加成反应成为稳定的单键。

可以与强氧化剂和溴单质发生反应。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意条件。具体结构见课本

夹角:120°

与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应,生成对应物质。注意条件。

(二)烃的衍生物

乙醇:CH3CH2OH

乙醇和二甲醚都是C2H6O,但是结构不同。所以2mol乙醇与钠反应生成1mol氢气,断的是O-H

-OH羟基,是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质,且发生反应大多是在基团附近。

可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。

乙醇要求的反应:

1.氧化反应:CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O条件点燃

2.催化氧化,生成甲醛。具体见笔记

3.使酸性重铬酸钾aq变绿,反应不作要求

相关推荐