一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O   莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（无毒）   碳铵：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄·7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄·7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。 

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

有机部分： 

氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。  甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃ 

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO 

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液      蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆   果糖：C₆H₁₂O₆   蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁   麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁    淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH   油酸：C₁₇H₃₃COOH    软脂酸：C₁₅H₃₁COOH 

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。 

二、 现象： 

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的； 

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）。

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟； 5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰； 

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾； 

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂  ＝ SiF₄  + 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 

15、在常温下：Fe、Al 在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化； 

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H₂——淡蓝色火焰  H₂S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰 CH₄——明亮并呈蓝色的火焰  S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色）

   有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）、 蓝色[Cu(OH)₂]    黄色（AgI、Ag₃PO₄）  白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

   有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

三、特殊试剂的存放和取用10例 

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 

 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。  

 3.液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 

 4.I₂：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 

 5.浓HNO₃，AgNO₃：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 

 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 

 7.NH₃?H₂O：易挥发，应密封放低温处。 

 8.C₆H₆、、C₆H₅—CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 

 9.Fe²⁺盐溶液、H₂SO₃及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 

 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

四、离子共存问题

  离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

    一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能

   大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺

   不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H⁺）会生成弱

  酸分子；遇强碱（OH^-）生成正盐和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2-、

  SO₃^2-、 PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺与Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺与F^-，C₂O₄^2- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、

  SiO₃^2- 等Fe³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺与AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe³⁺与I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）与I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）与上述阴离子；S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

     如：Fe³⁺与F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-与PO₄^3-会生成HPO₄^2-，故两者不共存.

五、特殊试剂的存放和取用10例

    1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。   

    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

    3.液Br₂：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

    4.I₂：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

    5.浓HNO₃，AgNO₃：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。   

    6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。   

    7.NH₃·H₂O：易挥发，应密封放低温处。

    8.C₆H_6、、C₆H₅—CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

    9.Fe²⁺盐溶液、H₂SO₃及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

    10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)₂悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

六、具有漂白作用的物质

七.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计      

 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。   ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。  

 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。  

 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。  

八.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：  

加热KMnO₄制氧气      制乙炔和收集NH₃    其作用分别是：防止KMnO₄粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH₃的时间。

九.化学实验中的先与后22例 

 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 

 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 

 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 

 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 

 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 

 6.点燃H₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 

 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。 

 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl₂(用淀粉KI试纸)、H₂S[用Pb(Ac)₂试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 

 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 

 10.配制FeCl₃，SnCl₂等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 

 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 

 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 

 13.用H₂还原CuO时，先通H₂流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H₂。 

 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 

 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 

 16.浓H₂SO₄不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO₃溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO₃溶液。 

 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 

 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO₃溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 

 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H₂SO₄，再加银氨溶液或Cu(OH)₂悬浊液。 

 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 

 21.配制和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O₂，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 

十、水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 

 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。 

 

第二篇：高中化学知识点总结

必修1

知识点1 认识化学科学

考点1 化学科学

考点2 物理变化与化学变化

考点3 化学反应基本类型

知识点2 物质的量及其计算

考点1 物质的量

考点2 气体摩尔体积

考点3 阿伏加德罗定律及推论

知识点3 常用仪器和基本操作

考点1 常用仪器形状、名称和使用

考点2 化学实验基本操作

知识点4 化学实验安全常识

考点1 药品的安全存放

考点2 化学实验安全常识和操作

知识点5 配制一定物质的量浓度的溶液 考点1 一定物质的量浓度的配制

考点2 配制一定物质的量浓度误差分析

考点3 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 知识点6 常见物质的检验、分离和提纯 考点1 常见气体、离子的检验

考点2 物质分离和提纯

知识点7 化学实验设计

考点1 化学实验方案设计的基本要求

考点2 物质检验的实验设计

知识点8 分散系

考点1 胶体的性质及应用

考点2 有关溶解度的计算

知识点9 离子反应

考点1 电解质与电离

考点2 离子方程式的书写及正误判断

考点3 离子共存

知识点10 氧化还原反应

考点1 氧化还原反应的概念

考点2 氧化性、还原性强弱的判断

考点3 氧化还原反应的规律

考点4 氧化还原反应方程式的配平

考点5 氧化还原反应的计算

知识点11 钠及其化合物

考点1 钠

考点2 氧化钠与过氧化钠

考点3 碳酸钠与碳酸氢钠

考点4 碱金属元素

知识点12 镁及其化合物

考点1 镁及其化合物

考点2 海水中提取镁

知识点13 铝及其化合物

考点1 铝

考点2 铝的化合物

考点3 铝的冶炼

知识点14 铁及其化合物

考点1 铁

考点2 铁的冶炼

考点3 铁的化合物

知识点15 铜及其化合物

考点1 铜及其冶炼

考点2 铜的化合物

知识点16 氯及其化合物

考点1 氯气的性质

考点2 氯气的制法

考点3 卤素

知识点17 氮及其化合物

考点1 氮气的性质及用途

考点2 氮的氧化物的性质

考点3 氨气的性质及制法

考点4 铵盐的性质

考点5 硝酸的性质

知识点18 硫及其化合物

考点1 硫的存在及性质

考点2 硫的氧化物

考点3 硫酸的性质

考点4 硫酸的工业制备

知识点19 硅及其化合物

考点1 硅的性质及制法

考点2 二氧化硅和硅酸盐性质

考点3 硅酸盐工业

必修2

知识点1 物质结构基础

考点1 原子结构

考点2 元素周期律

考点3 元素周期表

考点4 化学键

知识点2 化学能与热能

考点1 反应热

考点2 燃烧热和中和热

考点3 热化学方程式

考点4 盖斯定律

知识点3 化学能与电能

考点1 原电池工作原理

考点2 常见的化学电源

考点3 金属的腐蚀与防护

考点4 电能转化为化学能——电解

知识点4 化学反应速率和限度

考点1 化学反应速率

考点2 影响化学反应速率的因素

考点3 化学反应限度与化学平衡

知识点5 有机物基础知识

考点1 有机物的结构特点和性质

考点2 同系物和同分异构体

知识点6 烃的分类

考点1 甲烷的结构和性质

考点2 烷烃的结构和性质

考点3 乙烯和烯烃

考点4 苯及其同系物

知识点7 化石燃料的综合利用

考点1 石油的炼制

考点2 煤的综合利用

知识点8 烃的衍生物的分类

考点1 乙醇的结构和性质

考点2 乙酸的结构与性质

考点3 酯和油脂的结构与性质

考点4 糖类的结构与性质

考点5 蛋白质的结构与性质

知识点9 有机高分子材料

考点1 有机高分子化合物

考点2 三大合成材料

知识点10 资源的综合利用和环境保护 考点1 自然资源的开发和利用

考点2 环境污染及保护

选修1 化学与生活

知识点1 化学与健康

考点1 糖类

考点2 油脂

考点3 氨基酸与蛋白质

考点4 维生素和微量元素

考点5 饮食中食物及食品添加剂

考点6 常见药物的成分及疗效

知识点2 生活中的材料

考点1 金属与合金

考点2 金属的腐蚀和防护

考点3 玻璃、陶瓷和水泥

考点4 塑料、纤维和橡胶

知识点3 化学与环境保护

考点1 大气污染及治理

考点2 水污染及其污水处理

考点3 土壤污染与垃圾资源化

选修2 化学与技术

知识点1 化学与资源开发利用

考点1 接触法制硫酸

考点2 纯碱的生产

考点3 化石燃料的综合利用

考点4 海水的综合利用

知识点2 化学与材料的制造、应用

考点1 金属材料

考点2 无机非金属材料

考点3 高分子化合物与材料

知识点3 化学与工农业生产

考点1 获取洁净的水

考点2 人工固氮技术——合成氨

考点3 化肥与农药

考点4 精细化学品

选修3 物质结构与性质

知识点1 原子结构与元素的性质

考点1 原子结构的构造原理

考点2 原子结构与元素的性质

知识点2 化学键与物质的性质

考点1 共价键

考点2 分子的立体结构

知识点3 分子间作用力与物质的性质 考点1 键的极性与分子的极性

考点2 分子间作用力

知识点4 晶体类型

考点1 分子晶体与原子晶体

考点2 金属晶体

考点3 离子晶体

选修4 化学反应原理

知识点1 化学反应的热效应

考点1 化学反应的焓变

考点2 热化学方程式

考点3 盖斯定律

考点4 反应焓变与标准摩尔生成焓

知识点2 原电池原理及其应用

考点1 原电池的工作原理

考点2 化学电源

考点3 金属的腐蚀及防护

知识点3 电解的原理及其应用

考点1 电解的工作原理

考点2 电解的应用——电镀、电解精炼、电冶金 考点3 氯碱工业

知识点4 化学反应速率和化学平衡

考点1 化学反应速率

考点2 影响化学反应速率的因素

考点3 化学反应进行的方向

考点4 化学平衡

考点5 影响化学平衡的因素

考点6 合成氨的适宜条件及选择依据

知识点5 溶液中的离子平衡

考点1 弱电解质的电离

考点2 水的电离和溶液的酸碱性

考点3 盐类水解的规律

考点4 盐类水解的应用

考点5 沉淀溶解平衡

选修5 有机化学基础

知识点1 有机化合物的组成与结构

考点1 有机化合物的分类

考点2 同分异构体

考点3 有机化合物的命名

考点4 有机物常用分离、提纯的方法

考点5 有机物分子式的确定

知识点2 烃的性质

考点1 烷烃

考点2 烯烃

考点3 炔烃

考点4 芳香烃

知识点3 烃的衍生物的性质

考点1 卤代烃

考点2 乙醇和醇类

考点3 苯酚和酚类

考点4 乙醛和醛类

考点5 羧酸和酯

考点6 有机合成

知识点4 糖类、氨基酸和蛋白质

考点1 糖类

考点2 蛋白质和核酸

知识点5 合成高分子化合物

考点1 合成高分子化合物的基本方法 考点2 高分子材料

选修6 实验化学

知识点1 化学实验基础

考点1 物质的分离和提纯

考点2 物质的检验与鉴别

考点3 物质的制备和合成方法

考点4 中和滴定法测定食醋中的醋酸的含量 知识点2 化学实验探索

考点1 常见性质实验方案的设计

考点2 化学实验设计与评价