初中化学常见物质的除杂总结

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分。

（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3） 易分：操作简单，容易分离。

三、解题要领

三要领：找差异，定方法，选试剂。

（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。

五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高

这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。

1. 气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液

2. 固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12

3. 液体除杂原理：

沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。

七、练习试题

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( ) A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是

5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃

D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） A．CO2气体(CO气体)——通入氧气

B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤

C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发

 

第二篇：初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结

概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

一、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分, 最佳。

（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3） 易分：操作简单，容易分离。

（4） 最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量

二、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。

三、初中常见物质提纯方法总结

四、理解与提高

这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。

1. 气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。

吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂

吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液

2. 固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12

3. 液体除杂原理：

沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。

五、练习试题

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )

A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤

C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )

A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)

C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)

3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )

A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质

B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质

C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是

5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂

A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2

B CuO Cu 空气中灼烧

C CO2 N2 澄清石灰水

D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法

A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸

B CaO CaCO3 高温灼烧

C CO2 CO 点燃

D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （

A．CO2气体(CO气体)——通入氧气

B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤

C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤

9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法

A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃

B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发

C 锌 铁 稀硫酸 过滤

D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发

）

 

第三篇：初中化学除杂问题总结

初中化学常见物质的除杂总结

一、概念理解

首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。

二、除杂原则

简单概括为：不增，不减，易分。

（1） 不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

（2） 不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。

（3） 易分：操作简单，容易分离。

三、解题要领

三要领：找差异，定方法，选试剂。

（1） 找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。

（2） 定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3） 选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。

四、常用除杂方法：

1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。

2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。

五、初中常见物质提纯方法总结

六、理解与提高

这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。

1. 气体除杂原理：

转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。 吸收法：气体除杂常用吸收法。

吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂 吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液

2. 固体除杂原理：

过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12

3. 液体除杂原理：

沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。

气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。

七、练习试题

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( ) A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是

5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D Ca(OH)2 CaCO3 盐酸

7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 所选用试剂或方法 A NaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸 B CaO CaCO3 高温灼烧 C CO2 CO 点燃

D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤

8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ） A．CO2气体(CO气体)——通入氧气

B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤

C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发