第一单元
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、物理变化:没有生成其他物质的变化;物质的形状、状态的变化属于物理变化。
3、化学变化:生成其他物质的变化;化学变化过程中常伴随的现象:发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀,但出现上述现象的变化不一定是化学变化,必须根据有没有生成其他物质来判断。
4、物理变化与化学变化的区别:看变化过程中有没有其他物质生成。
5、物理变化过程中一定没有化学变化,化学变化过程中一定伴随有物理变化。
6、物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质,例如:物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。
7、化学性质:只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等
8、物质的性质决定物质的用途。
9、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→收集证据→获得结论→反思与评价→表达与交流
化学实验(化学是一门以实验为基础的科学):化学实验部分自行阅读课本14-18/41-43页即可
10、用量筒取用一定体积的液体药品,读数时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法,所读值比实际值小;如果采取俯视的方法,所读值比实际值大。
第二单元
一、水的组成:(1)电解水的实验 1、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
2、反应的符号表达式 H2O 通电 H2+ O2 正氧负氢1:2
检验:O2 一根带火星的木条----木条复燃
H2 一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
3、结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4、定义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子的特征:①分子的质量和体积都很小②分子之间有间隔并且存在相互作用 ③分子自身有能量,总是在不断运动 2、二者的根本区别:在化学变化中分子可分,原子不可分 3、化学变化的实质:分子的改变和原子的重新组合
5、常见的由分子构成的物质有:水、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气等。 5、常见的由原子构成的物质有:金、银、铜、铁、汞等金属类的物质和木炭、硅、氦气、氖气等
二、水的净化
净化黄泥水的步骤和每步的作用
1、 沉降:①自然沉降:使颗粒较大的不溶性杂质沉降
②吸附沉降:加入明矾等使颗粒较小的不溶性杂质沉降
2、 过滤:除去不溶性杂质 3、消毒杀菌:加入杀菌药物,杀灭水中的微生物 4、蒸馏:除去可溶性杂质
[过滤操作]
1、过滤操作的作用:把不溶性的固体与液体分离。原理:根据混合物中各成分颗粒大小不同,将不溶性固体除去。
操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
2、过滤速度太慢的原因可能是:滤纸和漏斗内壁之间有气泡或是泥沙太多
1、混合物:由多种物质组成的物质(混合物中含有多种分子)。如:空气、海水、雨水、汽水、啤酒、牛奶、食醋、酱油、矿石、煤、石油、酒、自来水等。混合物没有固定的组成和性质。
3、纯净物:由单一物质组成的物质。(纯净物中只含有一种分子)如:水、蒸馏水、冰水混合物、酒精、氧化镁、氧气、氢气、二氧化碳等。春节物具有固定的组成和性质。
4、(1)水的净化效果由低到高的是沉降、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
第三单元
第一节 原子的构成
1、原子结构:原子可分
1897年,英国科学家汤姆森发现电子——证明原子可分性
1911年,卢瑟福α粒子散射实验——原子可分
α粒子轰击金箔实验
质子(一个质子带一个单位正电荷)
原子核(带正电) 中子(不带电)
原子(不显电性)
核外电子(一个电子带一个单位负电荷)
在原子中,核电荷数= 质子数= 核外电子数=原子序数。
2、原子中的电子
弧线:电子层
数字:该电子层的电子数
3、离子
离子 阳离子:带正电的离子 失去电子 得到电子
阴离子:带负电的离子
1、书写离子符号时,数值等于得失电子的数目,带正电荷用“+”表示,带负电荷用“—”表示,如Mg最外层有两个电子,容易失去这两个电子,失电子带正电,则镁离子的符号为Mg2+
1、原子变成离子时,原子核没有改变(质子数、中子数不变),但核外电子数改变。
1、原子质量的计算
相对原子质量:相对原子质量= 原子实际质量
碳12原子质量的1/12
第二节 元素
2、单质(一种元素)和化合物(两种或以上种元素)——都是纯净物
回顾: 物质分类 混合物(由多种物质组成)、纯净物(由一种物质组成)
1、元素在自然界的含量
①空气中居前两位:氮N、氧O
②生物细胞中居前四位:氧O、碳C、氢H、氮N
③地壳中居前五位:氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
1、元素符号
意义——宏观:1、一种元素微观2一个原子 3、由原子构成的物质还表示一种物质(由原子构成的物质一般为金属,还有少量非金属,如碳、硅、硫、磷等)
5、元素分类
金属元素:“钅”,汞、金除外
非金属元素:固态、气态、液态
稀有气体元素:氦、氖、氩、氪、氙等
6、元素周期表
原子序数 元素符号
相对原子质量 元素名称
核电荷数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质
第三节 物质组成的表示
1、化学式及其意义:用元素符号表示物质组成的式子
化学式的意义(如水这种分子来构成的物质)——宏观:表示一种物质;表示该物质的元素组成
微观:由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子;表示该物质的分子组成
(氯化钠这种离子构成的物质)宏观:表示一种物质;表示该物质的元素组成
微观:该物质中离子的个数比
2、化合价:形成化合物的元素的固定原子个数比(由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定)
a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子
2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子
金属元素:大多正价 非金属元素:大多负价
①常见元素化合价【注:氯、氧,二硫的为负价,其余为正价】
一价氯(Cl)氢(H)钾(K)钠(Na)银(Ag)
二价氧(O)钙(Ca)钡(Ba)镁(Mg)锌(Zn)
三铝(Al)四硅(Si)五价磷(P)
二三铁(Fe、Fe)二四碳(C)
二四六硫(S)都齐全
铜(Cu)汞(Hg)二价较常见
化合价规则:①单质化合价为零②在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为0
②常见原子团的化合价
负一硝酸、氢氧根,负二硫酸、碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
2、化学式
(1)写法:
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外),正负化合价之和为零。
(3)计算:
a、计算化学式量(相对分子质量)=各元素的相对原子质量×原子个数相加之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数:相对原子质量×原子个数
c、计算物质中某元素的质量分数:某元素的相对原子质量×原子个数/该物质的化学式量
第四单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
(1)空气中氧气含量的测定:原理是依据混合物中各组分性质的差异,利用化学反应,在不引入新的气态杂质的前提下,消耗氧气,测量消耗掉氧气的体积以及剩余气体的体积,从而达到测定空气中氧气含量的目的。
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
3.氧气
(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁在空气中不可燃烧,因为在空气中氧气浓度不够,不足以支持铁燃烧
4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:①都是氧化反应 ②都放热
高三*班第一学期班务工作总结
一、完成的主要工作:
1、班风建设:开学伊始,以备战高考为高20xx年的中心任务,增强学生的紧迫感和忧患意识;每周利用班会时间总结安排、统一思想;抓出勤管理,保证正常的教学秩序;以帮助学生克服陋习为抓手,对一部分同学有不良嗜好的现象进行疏导、控制和防范。
2、学风建设:以月考、调考为契机,进行认真细致的成绩分析;帮助每位同学制定切实可行的学习和复习备考计划;联合本班科任老师帮助每位同学寻找各学科的提升空间和有效增长点;分类指导、分层备考,定期召开不同层次的学生会议,针对学生个体提出不同的要求;加大对部分学优生的指导和培养力度,帮助学困生树立信心、明确努力的方向;以学校过去不同层次的学生努力学习、终获成功的鲜活事例激励学生。
3、文化建设:配合省级标准化高中创建,形成班级文化特色:利用教室后面的黑板报主办有关学习方法和备考经验和板报;重新布置了教室四周的标语;整治教室和寝室的清洁卫生、学习和休息纪律,优化育人环境。
4、思想工作:针对本班**位同学的个性特点,需要经常性地开展耐心细致的思想教育和心理疏导,分层次分类别地对有不良嗜好和心理不健康的同学进行劝导、批评、说服、教育;对用手机、MP3等通讯和娱乐设备影响学习的学生,采取了动员带回、家长收缴等办法进行管理。
5、家校联系:保持与学生家长的经常联系,特别学困生及心理上有问题的学生加强与其家长的沟通和协作;热情接待家长,与家长一起共同寻找学生教育和学习的良策。
二、存在的主要问题:
1、高三前期紧张复习的开始,学困生鲜明的个性都暴露了出来,学习成绩的不理想强烈地刺激着他们的神经。
2、少量学生丧失信心,自暴自弃,不守时守纪,不按时到班,无心学习。
3、极少数学生有早恋趋势,分散了学习精力。
4、手机、MP3等电子产品使用猖獗,给学习带来极大的负面影响。
5、少量学生时间观念不强、紧迫感不够,缺乏条理性和计划性。
6、部分学生复习方法不当,效率低、成绩不见大幅增长。
7、不少学生不能保持正常的心态,看问题片面,并只为自己的错误和缺点找理由。不会自我反省和自我批评,往往将责任归罪于老师、父母或其他同学。
三、下学期工作设想:
1、思想工作深入细致,做到多角度了解、全方位监控、人文化的关怀。
2、以稳定为要务,牢固树立安全意识,保证学生人身、心理、饮食、交通、财产安全。
3、继续培优辅差,帮助学困生查漏补缺并制定有效的补习计划。
4、强化效率意识,强化得分意识,重点指导后期冲刺方法。
5、疏导心理,培养自信,指导考试规范,最大限度地开发学生在高考中的非智力因素。
6、关注得分点、寻找增分点,指导学生的增分操作。
7、重视体育锻炼,抓好早操、间操、眼保健操及课外体育活动。
8、适当增加训练量,训练答题速度和应试心态。
9、高度关注学生的身体状况和日常生活,从营养、洁净、健康几个方面提高要求。
10.进一步做好家校互动与联系,指导家长们积极投入到学生的冲刺中来。
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