中考化学复习心得

复习小结

复习经验交流会,作为一个刚参加工作的老师,我没积累任何的经验,更谈不上交流,我来主要是个听众,吸取您们丰富有效的教学经验,但不管出于什么样的原因,我还是站在这里了,把我的做法想法说出来,希望得到大家的批评指正。

我将从以下几个方面进行阐述:

首先,教学中融合中考。初中化学在所有参加学业水平测试的科目中是比较简单的一科,不但因为化学开课时间短,还有初中化学里记忆性的东西比较多,规律性也很强。学生需要准确记忆相关的概念。想让学生的成绩提上去,就要加强巩固学生的“三基”,即基础知识,基本技能,基本方法。因此,我在平时教学中要求学生做到几点:

1、听写。每人准备一个本儿,每节课用五分钟时间给学生做听写,听写的内容一般是上节课的主要内容,或是我在作业中讲过的在知识点,也可能是当时想到所学过的方程式。听写的目的是让学生养成记忆的习惯,所以每次收上来的听写我都认真批改,还要求学生订正错误的内容并记住,但能这样做的学生并不多,一方面是学生的学业任务比较重,另外,现在的大部分学生主观能动性比较差。不过,我还是坚持,至少对于能做到的学生还是有一定的作用。

2、整理错题。学习的过程是发现问题的过程。每次讲完试卷都会听到“我本来可以考多少多少的”。学生在每次考试中所犯的的错,有时并不是因为他们真的不懂那个知识点,尤其是那些成绩比较拔尖的学生,更多的是出于马虎。所以我要求他们纠错,让他们自己分析错在哪,为什么会出错,以后遇到类似的问题该怎么办。而且这个环

节要在我讲试卷前完成。

3、认真对待同步练习。化学既然是新开的学科,刚开始学的时候学生的方法还没把握好,有些习题即使看着简单不过,对他们也会有疑虑,所以在前五章的教学中,同步练习里的题几乎每个都讲解。到了第六章,开始分类学习身边的物质,规律性很强,学生该掌握的化学方法也掌握了,这个时候就选择性的讲解。有时候也会在课堂上作为课堂练习讲解,但我们的学生还是能动性不够强,预习这块做的不到位,所以这个实施的时候有一定的困难。

其次,联系实际,新课与复习同步。第十章到十二章,有关酸碱盐的内容,我几乎是连在一起讲的。比如,在第十章讲到酸碱中和反应的时候,概念就是“酸和碱发生反应,生成盐和水”,我在讲中和反应之前就把盐的概念给学生讲了,这样学中和反应时就更易理解。另外,学业水平测试的重点和难点都包括关酸碱盐的知识。在上这些新课时,我不但注重基础的巩固,和前几章的教学不一样是,开始给他们找相关的中考试题,让学生开始关注中考,明白中考试题注重知识的应用能力和迁移能力。

我上完新课是在三月底,新课上完了肯定就是复习。所以在上这些新课的时候,我就当边上边复习,把能补充的都在课上补充,把生活中用到的相关知识也在课堂补充,提升学生的知识应用能力。比如,在十一章讲到粗盐提纯的时候,就把第九章的配制一定溶质质量分数的溶液的知识归纳在一起进行复习。讲到盐的概念:有金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。而盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。结合前面的中和反应,开始讲离子的检验。就把中考一轮复

习中的离子检验、鉴别专题讲了,这样做既能加深对酸碱盐的理解,也能通过一些练习将离子检验和鉴别进一步掌握。

以上就是我在教学过程中所做的复习工作,新课结束后,就开始一轮复习。按一般的要求和步骤,中考复习是要完成三轮,但我结合自己的实际和学生的基础,我的计划是完整一轮复习。

我们在复习时用的参考书是《试题研究》。但是订资料的时候我们选这本书的理由是:里面的内容涵盖了该课题所涉及到的历年考题,还有20xx年的模拟题,更重要的是有知识回放,回放的方式是列出提纲后有学生来完成。因此,我的复习是以这本书为前提进行的。

一、回归课本。

在快结束新课的时候我就要求学生开始做试题研究里的题,并要求他们在做题之前先把教材阅读一遍。一周两个课题,而且我要收上来检查。这里着重强化学生“三基”中的基础知识。

新课结束后,开始带着学生从第一章开始复习,这时要更加注意知识点的记忆,对学过的知识进行网络式归纳,以加强记忆的准确性和记忆效率。前两章的复习先过课本,再把《试题研究》上的题逐一讲解。从第三章到第第五章,重点复习整理知识点,习题不再全部讲解,而是学生做过后,解决问题比较多的共性题。部分复习方法如下:

1、化学用语的复习:

建议同学们熟记常见元素及原子团的化合价、区别并掌握离子符号与化合价的表示方法、熟练书写化学式并进行物质的分类。书写化学用语时一定要注意规范。着重强调“知价求式”和“知式求价”。

2、化学方程式的复习:

首先就要总结课本上直接出现的化学方程式,进行对比记忆,找出书写各类化学方程式的规律,其次再按照规律,运用类比法书写出另一个方程式,以提高根据题目信息书写方程式的能力。另外就是让学生记忆归纳好的中考必考28个方程式,强化方法还是以听写为主,不过这个时候的听写作业不再由我批改,而是找班里成绩拔尖的学生批阅,这样做的目的是提高他们判断对错的能力,进一步提高他们书写方程式的正确率。

3、元素化合物的复习策略

元素化合物的复习要分两个版块:1. 要掌握金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的俗名、性质和用途。2. 弄清金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化。

4、化学实验的复习:

首先,归纳总结一下实验仪器的选择、实验的操作、分离方法等;其次,总结课本上出现过的各类化学实验,包括反应原理,仪器的选择,气体的净化、检验、验满,实验注意事项,实验反常的原因分析等。提醒学生复习课后习题中的家庭小实验。

而第六章到第九章,因为学的是身边的化学物质,规律性很强,知识点的复习由学生在课外完成,上课时间主要是解决习题。第十章至十二章,之前也提到过,因为结束新课时间比较晚,所以在新课时就已经做了大部分的复习归纳工作,因此没有像之前的章节那样统一复习。至此,我的一轮复习按着我的计划完成了。

复习完第九章时已经是五月二十日了,如果按专家建议的三轮复

习的话,时间已经明显不够,不过我一开始也只计划将一轮复习完整的进行,所以,复习完第九章后,没有进行二轮专题复习,原因有二:首先,之前的大汇总式复习已经使学生疲惫,如果这个时候接着专题复习,学生会对知识产生过饱和,无法及时消化,就只能如晶体般析出。其次,专题复习是要把之前的“三基”由点结成线,再织成网,难度也稍微增大,这个时候急着进行专题复习的话,会让学生的自信减弱。

基于以上的考虑,一轮复习结束后,我就开始使用《考试说明》,每节课限定时间做一节的选择题,因为选择题的比例增大,这部分的得分率直接影响总成绩,复习知识的同时训练学生的做题思路,强化其思维。再利用几分钟时间把选择题讲解,这样学生做错的题当时就讲解了,他们的的认知产生矛盾,更容易把做错的地方记住。

《考试说明》差不多用了两三节课后,就开始对《试题研究》上的部分专题做统一复习,总共六个专题,专题二、三、四、六是学生常出错的地方,另外两个主要是考查学生对信息的归纳能力和对知识的综合应用能力,所以我的计划是多找些相关习题进行强化,主要对之前提到的四个专题做进一步的解析。

二、 精选试题,有的放矢。

选练习题时,要有选择性地使用资料和试题,避免重复和难题偏题的误导。在进行一轮复习时,因为《试题研究》配套有单元练习,所以我是这样处理试题的。

1、每复习完一部分,就先让学生做配套的练习,然后把各地方历年考题中所涉及本课题的习题汇总在一起,增强学生对本课题知识的

应用能力,也让学生明白中考的出题方式。

2、周末作业的布置也是很重要。周末时间很短,我布置作业的目的不是要学生回家学多少知识,因为山区学校的学生绝大多数都来自农民家庭,这个季节又是农忙季,学生回到家还会有一些任务,所以不会完成多少作业。目的是学生能抽出十到二十分钟的时间做一部分,不要把一周复习过得知识又全忘光。因此周末作业一般就是某部分的配套习题,有时是一套中考题。

3、模拟考试。

在讲专题的时候,穿插着做一些各地的模拟题,并按中考的要求考试、阅卷,评讲。让学生经常摸摸自己的底,并促使他们产生一定的紧迫感,进而能自觉的查缺补漏。但要把握好密度,并做好适当的批评与鼓励。

在练习的过程中,要让学生养成一个良好的习惯,培养他们的做题思维。所以要求他们必须认真的完成练习,同时保证每一道题都进行过完整的独立的思考:勾画出关键字词,改正错误选项。并将答案书写完整,避免只是在脑中形式思路,就直接对照答案,这样的复习效果是不明显的,容易造成眼高手低的情况。完成练习之后的,一般说来,要从这几个层次反思:第一,怎样做出来的?总结解题方法;第二,为什么这样做?归纳解题依据和原理;第三,为什么想到这种方法?提炼解题思路、寻找题目突破口及考点。力求不是会一个题,而是会一类题。

三、整理错题,事半功倍。

上课时也要求整理笔记和错题改正。后期更要重视平时练习中的

一些错题,把这些做错的题目总结在一起,去分析错误的原因,分析过程中哪一个环节导致了错解,以后遇到类似的问题我应该如何分析。考前可以把错题拿出来看一遍,可以提高得分率。

最后,做好考前辅导。现在离中考只有二十多天的时间了,不但要做好对知识的复习,还要帮助学生形成良好的应考心理。首先,对知识的进一步复习,我想主要通过大密度的考试、大强度的训练,考练结合,让学生对知识的综合应用能力有质的提高,同时提高学生的应试技能和技巧,锻炼学生坚强的意志和良好的心理素质。其次,做好考前心理辅导。现在每门课都处于最后的冲刺阶段,都要做大量的题,学生很容易疲劳,所以我想在大密度考试的前提,做好鼓励工作。这个时候以表扬为主,尽量找到每个学生的闪光点,增强学生的自信心。对两头的学生做个别辅导,使学生的心里状态和答题状态调节到适应考试的最佳状态,以饱满的热情良好的心理状态参加学业水平测试。希望每个学生都考出优异的成绩。

 

第二篇:中考化学复习

中考化学要点必备

一、物质的学名、俗名及化学式

1、单质: 金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S

2、氧化物:固体二氧化碳、干冰:CO2 氧化钙、生石灰:CaO

氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3

3、酸: 盐酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3

4、碱: 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

氢氧化钙、熟石灰、消石灰: Ca(OH)2

氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):Na2CO3,

碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3

食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2(有毒) 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3

6、有机物:

甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH 葡萄糖:C6H12O6 乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (具有酸的通性)

二、常见物质的颜色和状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜

▲硫:淡黄色 ▲KMnO4为紫黑色

5、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色; 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色; 高锰酸钾溶液为紫红色; 其余溶液一般无色。

6、 沉淀(即不溶于水的盐和碱 ):

① 盐:白色↓:CaCO3 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 白色↓:Ca(OH)2微溶

7、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)

1、单质:

① N2:空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ② O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈 ③ H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

④ 碳:金刚石:划玻璃;石墨:电极、润滑剂;活性炭(吸附性):除异味、除色素、防毒面具 ⑤ P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹

白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

⑥ S:制火药、火柴、鞭炮

2、氧化物:

① H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝 ② CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③ CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水、温室化肥;干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

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④ SO2:引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

⑤ NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

⑥ P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟

⑦ CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热,能吸水,可作干燥剂

3、酸:

①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等)

② 盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③ 硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液

4、碱:

① 氨水(NH3·H2O):作氮肥

② NaOH:吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸

③ Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2

④ Al(OH)3:中和胃酸过多

5、盐:

① NaCl:调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

②CaCO3:建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸

Na2CO3:洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物

NaHCO3:发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4:用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色

明矾:净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物

④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4,使叶浓绿

钾肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使茎粗壮

磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达

复合肥:KNO3、NH4H2PO4

6、有机物:

①CH4:沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

③CH3COOH:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋

④甲醛:水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒

⑤CO(NH2)2:作氮肥

7、有毒的物质:

气体:CO、SO2、NO2、甲醛;

液体:甲醇(CH3OH),致失明、死亡

固体:NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。

5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。

7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。

11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。

13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国

五、能量变化:

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1、溶于水放出大最热的物质:生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大最热的物质:硝酸铵(NH4NO3)

3、放热反应:氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应

4、吸热反应:大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应

六、原子结构知识中的几种决定关系:

1、质子数决定元素的种类

2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

3、原子最外层的电子数决定:元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应

七、化学实验中的“先”与“后”

1、使用托盘天平:先调零、再称量

2、加热:先擦干外壁、再加热;先预热、再集中加热

3、固体与液体混合:先加入固体,再加入液体

4、点燃可燃性气体:先检验纯度,再点燃

5、制取气体:先检查装置的气密性、再装药品

6、固固加热制O2排水法收集结束时:先将导管移出水面,再熄灭酒精灯

7、稀释浓硫酸:先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶

8、固气反应炼铜、炼铁:实验开始时,先通气,再点酒精灯加热实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气

9、检验混合气体:检验CO要先除CO2;检验H2要先除H2O;验水在前,除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合气检验:先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理

10、燃烧法测有机物组成:先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量,再判断是否含氧元素

11、活泼金属与混合盐溶液反应:先置换更不活泼的金属(先远后近)

16、检验OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验OH—

八、生活中的化学知识要点

(一)关于物质燃烧

1、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,原因是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,

然后由上至下充满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃生的办法是:用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。

用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸,硫化氢、氨气)泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的地方。

2、煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时打开门窗,关闭煤气阀门(不能开灯,打电话,用电风扇等,因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸),发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治。

3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下,用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气,增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施:①提供充足的氧气,②增大可燃物与氧气的接触面(如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉)。

4、西气东输的气体是天然气,主要成分是甲烷,煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷,其原因是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风,严禁烟火。

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5、灯泡内往往会有少量的红磷,主要是脱去灯内的氧气

6、为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌气球,不能用氢气。

(二)关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜,是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔,防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形,常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂:生石灰、氯化钙主要是吸水,铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸,生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡,可降低农药的药性

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7、冰箱的异味可用活性炭除去,利用了活性炭的吸附性。

8、铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用盐酸或食醋除去

(三)环境问题

1、酸雨:是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO2、NO2)的大量排放引起,酸雨的危害有:腐蚀建筑物,影 响

作物生长,污染河流,影响人体健康,造成土地酸化。减少酸雨的措施:开成新能源,少用煤作燃料,煤进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO,NO,SO2等,治理的方法是:改变发动机结构,使燃料充分燃烧;在排气管上装上一个

催化转化装置,使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有:(1)开发新能源,(2)使用电动车

3、防止水污染的方法:(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放

(3)合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护,植树造林

4、节约用水的方法:水的二次利用(洗米水去浇花),随手关水龙头,低灌技术,工业水的二次利用。

5、温室效应:由于煤、石油燃料的使用,空气中的二氧化碳含量不断增加,使地球温度升高。

不利影响是:全球气候变热,土地沙漠化,两极冰川熔化。

可采取的措施是:植树造林,禁止乱砍滥伐;减少化石燃料的燃烧,更多地利用太阳能,风能,地能,核能, 水能等(我们可以节约用纸,节约能源,多栽树,随手关灯)

6、臭氧空洞:由氟氯代烃(氟利昂)引起的。

九、重要知识提示

1、碱+盐、盐+盐反应的反应物应溶于水,生成物中一般要有沉淀

3、气体吸收:

NaOH固体:吸水和酸性气体(如少量的二氧化碳,二氧化硫、氯化氢、硫化氢)

NaOH溶液:吸酸性气体:CO2、SO2、HCl等

浓硫酸:水和碱性气体:NH3

4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入澄清石灰水,不变浑浊,原因是混有氯化氢

5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时,生成气体通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3,也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

6、相对分子最小的氧化物,同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水

7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸(或硫酸)中,

(1)若酸完全反应,则产生氢气一样多

(2)若金属完全反应。则铝产生氢气最多(氢气质量=化合价/相对原子质量)

(3)反应速度最快的是镁,最慢的是铁(可据此判断金属活动性)

(4)若酸完全反应,消耗金属最多的是锌(金属质量=相对原子质量/化合价)

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8、化学肥料:含氮量最高的氮肥是尿素

9、 由偏二甲肼的化学式C2H8N2,你可以得到哪些信息:

(1)偏二甲肼是一种有机物 ⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成

⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成 ⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为:1:4:1 ⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为:6:2:7

10、化学方程式的含义:以2H2O=2H2↑+O2↑(在=上方加上条件通电)

⑴质的含义:水在通电的条件下生成了氢气和氧气

⑵量的含义:36份质量的水在通电的条件反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气

⑶微观含义:2分子水生成了2分子的氢气和1分子的氧气

11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同

二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同

钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同

酸与碱不同是因为所含的离子不同

生铁和钢的不同是因为含碳量不同

浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同

12、证明二氧化碳能与水反应的实验:使紫色石蕊试液变红,CO2通入水中测其导电性

证明二氧化碳能溶于水:打开汽水瓶冒泡,用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水,塑料瓶变瘪。

13、把金属放入盐酸中,开始反应较慢(表面生锈)。最后也越来越慢,是因为盐酸的质量分数变小

15、电解水的实验中,常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,作用是增强水的导电性。

十、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

3、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

4、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

5、构成物质的元素可分为三类即:(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、金属元素元素符号(如Hg)有三种含义:这种元素、1个这种原子、这种物质

7、质量守恒定律有三不变:元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变(即原子三不变)

8、化学方程式有三个意义:

(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

9、三种黑色氧化物:氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4

10、铁的氧化物有三种:(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3)四氧化三铁Fe3O4。

11、常用于炼铁的铁矿石有三种:赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。

12、与铜有关的三种蓝色:硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀

14、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

15、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。

16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

17、三种常见的可燃性气体:氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三种淡蓝色:⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰

19、燃烧三条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

21、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器

22、二氧化碳可以灭火的原因有三:不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大

23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质:易燃气体(H2、CO、CH4)、易燃液体(汽油、酒精)、易燃固体(煤

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粉、面粉、硫磺粉)

24、三大化石燃料:煤、石油、天然气

25、三大合成材料:合成塑料、合成橡胶、合成纤维

26、营养素中的三种供能物质:糖类、油脂、蛋白质

27、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

28、石油分馏(物理变化)产品中的三种常用油:汽油、煤油、柴油

29、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

30、工业三废:废水、废渣、废气

31、三大空气污染污染问题:酸雨、温室效应、臭氧空洞

32、三大气体污染物:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮(CO、SO2、NO2)

33、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

34、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)是混合物。

35、洗涤油脂三原理:洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应

36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况:升高(NaOH、浓硫酸)、降低(硝酸铵)、不变(NaCl)

37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温(石灰水除外)、加溶质、恒温蒸发溶剂。

38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类:陡升型(大部分)、缓升型(少数)、下降型(个别)

39、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高,内焰火焰最明亮

40、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

41、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不凑到容器口闻气味;(3)不尝药品的味道。

42、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

43、过滤操作三要点:一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)

44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因:滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净

44、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

45、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因:红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹

十一、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、化学变化一定有新物质(新微粒)生成,不一定有明显的现象。

3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化。(如高压锅爆炸是物理变化)

4、原子核中一定含质子,不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

5、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”),但构成分子的原子比该分子小

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

6、单质一定由同种元素组成,同种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,但一定不是化合物。

7、最外层电子数为8的粒子一定稳定,不一定是稀有气体元素的原子,可能是阳离子或阴离子。

8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子,最外层电子数不一定是8(He是2)

9、金属元素原子最外层电子数少于4,最外层电子数少于4的不一定是金属元素(如H为1)

10、同种元素的原子具有相同的质子数(或核电荷数),具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。 (粒子包

括原子、分子、离子),只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液,没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。

(4)饱和溶液降温后不一定有晶体析出(如石灰水)。

12、书写化学式时,元素化合价代数和一定为零,但正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

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14、置换反应中一定有元素化合价的改变;

复分解反应中一定没有元素化合价的改变;

分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。

15、置换反应中一定有单质参加和生成,复分解反应中一定没有单质参加和生成,单质一定不会发生分解反应。

16、阳离子不一定是金属的离子(如H+、NH4+);盐的组成中不一定有金属元素(如铵盐)。

17、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,

一定含有氧元素的是氧化物和碱,不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;

一定含有氢元素的是酸和碱,不一定含氢元素的是盐和氧化物;

盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);

酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸)。

但所有物质组成中都一定含非金属元素。

18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性,NH4Cl溶液显酸性。

19、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属于

盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

20、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而是Na2CO3、

NaHCO3为盐。(碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH—的溶液)

21、酸一定能解离出H+,能解离出H+的不一定是酸;碱一定能解离出OH—,能解离出OH—的不一定是碱。

22、中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应。(如金属氧化物与酸反应)

23、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

24、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

25、金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的

相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”

26、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

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