高中化学必修1化学方程式总结
一、钠及其化合物的转化关系
1.钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2
2.钠在氧气中燃烧:4Na+O22Na2O
3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
7.钠与盐酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
8.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3
9.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10.电解氯化钠(工业制钠):2NaCl2Na+Cl2↑
11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
12.碳酸氢钠遇热分解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
14.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
①Na2CO3+HCl=NaHCO3;
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
16.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
17.候氏治碱法:
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
②HCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18.钠与四氯化钛反应:TiCl4+4NaTi+4NaCl
19.钠与硫酸铜溶液反应:
①有水环境下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
②熔融条件下:Na+CuSO4Cu+Na2SO4
20.钠与硫反应:Na+SNa2S
二、铝及其化合物的转化关系
1.高温灼烧氢氧化铝:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
2.电解氧化铝:Al2O34Al+3O2↑
3.铝与盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4.铝与氢氧化钠反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
6.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氧化铝与稀硫酸反应:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
9.氯化铝与氨水反应(实验室制氢氧化铝):
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量:
(先有白色沉淀,后沉淀逐渐溶解)
①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
②Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量:
(先无现象,后有白色沉淀)
①AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O ;
②3NaAlO2+6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓+3NaCl
12.偏铝酸钠与盐酸反应:
NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl
若盐酸过量:
①NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl;
②Al(OH)3↓+HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与二氧化碳反应:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
14.铝还原氧化铁(焊接铁轨):
2Al+Fe2O32Fe(铁水)+Al2O3(铝热反应)
三、氯及其化合物的转化关系
1.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟)
2.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2 CuCl2(棕黄色烟)
3.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰)
H2+Cl2 2HCl(会发生爆炸)
4.实验室制氯气(浓盐酸与氧化锰反应):
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
5.工业制氯气(电解饱和食盐水):
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)
6.氯气溶于水:Cl2+H2O ? HCl+HClO
7.次氯酸遇光分解:2HClO 2HCl+O2↑
8.氯气与氢氧化钠反应:
Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
(吸收氯气尾气)
9.氯气与氢氧化钙反应:
2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:(漂白粉失效)
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO
11.氯气与碘化钾反应:Cl2+2KI=I2 +2KCl(检验氯气)
四、铁及其化合物的转化关系
1.铁与水反应:
4H2O(气态)+3FeFe3O4+4H2
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
3.铁和盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
5.铁和氯化铁反应:Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
6.铁和氯化铜反应:
Fe+2CuCl2=FeCl2+Cu(制造电路板)
7.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2=2FeCl3
8.氯化亚铁和氯气反应:2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
9.氯化亚铁和氢氧化钠反应:
(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
①FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(氢氧化亚铁被氧化)
10.氯化铁氢氧化钠反应:
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
11.氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
13.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
14.四氧化三铁与盐酸反应:
Fe3O4+8HCl =2FeCl2+FeCl3+4H2O
15.氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O
16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
17.一氧化碳还原氧化铁: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18.高温煅烧氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:
2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
△常温下,铝,铁遇浓硫酸,浓硝酸被钝化,表面形成一层致密的氧化膜,阻止反应的进一步进行。
20.工业炼铁:
①C+O2CO2
②CO2+C2CO
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④CaCO3CaO+CO2↑
⑤SiO2+CaOCaSiO3(炉渣)
21.检验三价的铁离子:
FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl
【Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3】
五.硅及其化合物的转化关系
1. 硅与氧气在高温条件下反应:Si + O2SiO2
2.硅与氯气在高温条件下反应:
Si + 2Cl2SiCl4(液态)
3.二氧化硅与碳反应:SiO2+2CSi+2CO↑
4.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaOCaSiO3
5.二氧化硅与氢氟酸反应 (雕刻玻璃):
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
6.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
7.硅酸钠和二氧化碳反应:
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓(黏性剂)+Na2CO3
8.四氯化硅和氢气反应:SiCl4+2H2Si+4HCl (气态)
9.工业制硅:
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
六.镁及其化合物的转化关系
1.镁和氧气反应:2Mg+ O2 2MgO
2.镁和氮气反应:3Mg+N2Mg3N2
3.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C
4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5.镁和水反应:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑
6.电解氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑
7.氯化镁与氢氧化钙反应:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
8.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
七.溴和碘及其化合物的转化关系
1.氯气与碘化钾反应(制碘):Cl2+2KI=I2 +2KCl
2.碘化钠和硝酸银反应:NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3
3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
4.溴和碘化钾反应:Br2+2KI=I2 +2KBr
5.氯气与溴化钾反应(制溴):Cl2+2KBr=Br2 +2KCl
八.硫及其化合物的转化关系
1.硫和氧气反应:S+O2 =SO2
2.二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3
3.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 ? 2SO3
4.三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4
5.二氧化硫与强碱反应:
如 SO2+NaOH=Na2SO3+H2O
若碱过量:SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO3
6.二氧化硫与碱性氧化物反应:如SO2+CaO=Ca2SO3
7.二氧化硫与高锰酸钾反应:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4
8.二氧化硫与过氧化氢反应:H2O2+SO2=H2SO4
9.二氧化硫与氯气反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
10.二氧化硫与溴水反应:Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4
11.二氧化硫与硫化氢反应(氧化性):
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
12.(浓)硫酸和亚硫酸钠反应(实验室制二氧化硫):
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(非氧化还原反应)
13.工业制二氧化硫:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2 + O2 ? 2SO3
③SO3+H2O=H2SO4
14.浓硫酸与碳反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
15.浓硫酸与铜反应:
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑
九.氮及其化合物的转化关系
1.氮与氧气反应:N2+O22NO
2.一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2
3.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO
4.二氧化氮与水、氧气反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
5.一氧化氮与水、氧气反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
6.氮气与氢气反应(工业制氨气):N2+H2?NH3
7.氨气与酸反应:如NH3+ HCl=NH4Cl(白烟)
8.铵盐遇热分解:如NH4ClNH3↑+H2O+CO2↑
9.氨气与水反应:NH3 + H2O? NH3·H2O?NH4+ + OH-
10.氨气与氧气反应:4NH3+5O24NO+6H2O
(工业制硝酸的第一步)
11.铵盐与强碱反应(实验室制氨气):
如2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2
12.浓硝酸与金属反应:
如4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
13.稀硝酸与金属反应:
如8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.浓硝酸与碳反应:4HNO3(浓)+CCO2+4NO2↑+2H2O
十.几种常见离子的检验:
高中化学必修1第三章化学方程式总结
1、钠及其化合物
(1)Na
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)Na2O和Na2O2的对比
(3)NaOH,Na2CO3 ,NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (CO2较少) 2OH-+CO2=CO32-+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3 (CO2较多) OH-+CO2=HCO3-
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
(4)①石灰水中加入少量NaHCO3 :
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 :
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
(1)Al
4Al+3O22Al2O3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3
制备:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
性质:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O
(4)NaAlO2(AlO2-)
NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (CO2较多)
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2较少)
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
(5)AlCl3(Al3+)
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-= Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
(6)Al,Al2O3 ,Al(OH) 3的两性的比较
3、铁及其化合物的转化关系
(1)Fe
3Fe+2O2Fe3O4
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+= 3Fe2+
2Fe+3Cl22FeCl3
(2)FeCl2
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
(3)FeCl3
2FeCl3+Fe= 3FeCl2 Fe+2Fe3+= 3Fe2+
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2 Fe3++Cu= 2 Fe2++Cu2+
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-= Fe(SCN) 3(血红色)
(4)Fe(OH)2
Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(5)Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
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