九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界

一、     物质的变化和性质

1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成的变化。     物理变化：没有新物质生成的变化。

区别：是否有新物质生成。

联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。

注意：电灯通电发光是物理变化

3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词

   物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

   化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如：

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

   蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

   蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。

   蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

                         不同点：吸入气体：氧气多     呼出气体：二氧化碳、水多

6、各种常见仪器：

 试管 烧杯  酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶  水槽     铁架台

  

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）

块状—镊子 （一横二放三慢竖）

  （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

                       ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？

防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染

2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？

防止药液流出试管外

3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？

防止残留的液体流下腐蚀标签。

4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？

防止试剂挥发和避免试剂受到污染

  （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平

       仰视：读数偏小    俯视：读数偏大

  （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

               ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

                             对物质加热用外焰

  （5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

     可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

     不能加热的仪器：量筒、集气瓶等

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

     未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。

第二单元 我们周围的空气

1、 空气的组成：

 

2、空气是一种宝贵的资源

3、 化学反应基本类型： 化合反应：特点：“多变一”          字母表示：A+B→AB

                      分解反应：特点：“一变多”          字母表示：AB→A+B

   氧化反应：物质与氧发生的反应。（不属于基本反应类型）

4、催化剂：特点：“一变两不变”

           一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。

5、空气污染指数的项目：SO₂、NO₂、CO、可吸入的颗粒物和O₃等。

注意：CO₂不属于空气污染指数

第三单元 物质构成的奥秘  知识点

1、原子的构成

原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量（Ar）

①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②注意：它不是原子的真实质量。③没有单位

2、元素

（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）本质区别，决定因素：质子数

（3）特点：只讲种类，不讲个数

（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

     生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）

3、分子与原子

化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子和元素的比较

 我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族

   规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增；

         同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；

6、核外电子的排布

（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。 

（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。

金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；

非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

7、离子

（1）离子是带电的原子或原子团

（2）原子和离子的比较

 离子：硫酸根离子SO₄^2-   碳酸根 CO₃^2-    氢氧根 OH^-  硝酸根 NO₃^-   铵根 NH₄⁺

7、 化学式与化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

（4）常见的化合价。

?         巧记化合价方法

一价氢氯钾钠银

二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷

二三铁，二四碳

二四六硫都齐全

负一硝酸氢氧根

负二碳酸硫酸根

正一价的是铵根

8、关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；  ②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

 

物质的分类

实验题

一、实验室制取氧气的方法

分解过氧化氢（H₂O₂）

加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）的混合物

加热高锰酸钾（KMnO₄）

（1）  物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）  化学性质：①能使带火星木条复燃；

②收集方法：向上排气法：排水法：

③发生装置  ：由反应物的状态、反应条件决定

    固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）

固液不加热型（过氧化氢制氧气）

                     

使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

④验满：利用排水法：气泡从瓶外冒出说明已收集满：

利用向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃则满。

 ⑤检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。

⑥气密性检查：连接好仪器，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手导管口能形成一段水柱，则气密性好。

⑦高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄

               

根据实验回答以下问题：

（a）、为什么试管口略向下倾斜？   

防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；

（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 

防止高锰酸钾粉末进入导管

（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 

   防止水槽里的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂；

  （d）什么时候开始收集氧气？

当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集（刚开始排出的气体混有空气，使收集的气体不纯）；

二、氧气的工业制法--分离液态空气（物理变化）

 

三、测定空气中氧气含量的实验

1、实验原理及方法：利用过量的红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气压变小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶

2、实验现象：（1）红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，约占集气瓶内空气体积的1/5

3、实验成功的关键：（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（2）装置气密性要好；（3）红磷要过量

4、实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置气密性不好；③未冷却至室温就打开止水夹

 

四、分子的运动（氨分子的扩散）课本P49

 

 

四个决定：

决定原子种类的是质子数

决定元素种类的是质子数

决定原子质量的是原子核（或质子数和中子数）

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

比较一：

1、元素符号的意义：宏观：①表示一种元素；

                   有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

                微观：②表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

      He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

      C：表示碳元素；碳；一个碳原子

      Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

 ★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子             4C：4个碳原子

      nFe: n个铁原子            2Ar：2个氩原子

2、离子符号的意义

                     

3、化学式的意义

宏观：①表示这种物质

   ②表示元素组成

微观：③表示1个分子

   ④表示1个分子由若干个原子构成

例如：CO₂表示的意义：

①二氧化碳这种物质

②二氧化碳由碳元素和氧元素组成

③一个二氧化碳分子

④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

4、物质的组成和结构的说法

宏观：① 物质是由元素组成的

微观：②物质是由分子构成的

③分子是由原子构成的

④一个分子是由若干原子构成的

例如：对于二氧化碳的组成和结构的说法有

①二氧化碳由碳元素和氧元素组成

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成

③二氧化碳分子是有氧原子和碳原子构成

④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成

 

 

第二篇：初三化学八单元知识点总结

第八单元 知识点过关

知识点1金属材料

1.金属材料包括（纯金属） 以及它们的（合金 注：合金是混合物）。

2.金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数金属呈银白

色色，但铜呈紫红色，金呈黄色。有金属光泽，大多为电和热的良导

体，有延展性，密度较大，熔点较高等。

3.金属之最： 地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金

属元素钙； 目前世界年产量最高的金属铁；导电、导热性最好的金

属银； 硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；

密度最大的金属锇； 密度最小的金属锂。

4.常见金属的合金：铁合金：生铁、钢、不锈钢等（注：生铁和钢性

质不同的原因：含碳量不同）；铜合金：黄铜、青铜、白铜；

铝合金：硬铝；锡合金：焊锡。

5.铝制品耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致

密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

知识点2金属的化学性质

1.（1）实验表明大多数金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧

烈程度不同。

（2）金属与酸溶液反应

（3）与某些盐溶液反应

2.金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt

Au。（金属活动性：由强到弱）

注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越

强。

2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、

稀硫酸中的氢。

3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金

属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

4）单质铁在溶液中发生置换反应时一般生成+2价的亚铁化合

物。

3.“湿法冶金”的原理：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 现象：铁钉表

面有一层红色物质出现，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。

知识点3金属的冶炼

1.常见的矿石：赤铁矿主要成分是Fe2O3 ，磁铁矿主要成分是Fe3O4，

铝土矿主要成分是Al2O3。

2.铁的冶炼

（1）工业炼铁：①原料：铁矿石、焦炭、石灰石（空气）；

②设备：高炉

③原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一

氧化碳把铁从铁矿石里还原来。

（2）CO还原氧化铁的实验

①反应原理： 高温

3CO+ 2Fe2O3 ===== 4Fe + 3CO2↑

②现象：红色粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊

③步骤及注意事项：实验开始应先通入一氧化碳，排净空气，再

给氧化铁加热，目的是防止发生爆炸， 实验完毕应先停止加热，

继续通入一氧化碳，直到装置冷却。目的是防止还原出来的铁又

被氧化。

④尾气处理的原因是：防止污染空气，方法有点燃或收集。

知识点4金属的锈蚀与保护

1.铁生锈的条件：实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的

过程。该反应属于缓慢氧化。防锈原理是：隔绝氧气和水。

2.铁锈的主要成分是 Fe2O3 ，铁锈是棕黄色的，有疏松多孔的结构，

不能阻碍里层的铁继续与空气中的氧气、水分等反应，因此铁制品可

以全部锈蚀。

3.防止金属锈蚀的措施： ①保持金属表面洁净和干燥；②表面覆盖

保护膜：如涂漆、涂油漆；烧搪瓷；烤蓝；镀一层金属。 ③改变金

属的内部结构：如不锈钢等合金。（具体的防锈方法）

4.保护金属资源的有效途径是①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物④寻找金属的代用

知识点5 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物。例如：Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2 ↑ Fe + CuSO4 ===

FeSO4 + Cu