九年级化学化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3 O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5 O2点燃2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2
(3)氧气的来源:
13.氧化汞受热分解: 2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15. .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(实验室制氧气原理2)
点燃2 + 3H2O MnO2 2KClO3 ======= 2KCl+3O2↑ △
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应(实验室制氧气原理3): 2H2O22O+ O2 ↑
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O 2↑+ O2 ↑
18.生石灰与水反应:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳与水反应: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
1
20.镁在空气中燃烧:2Mg +O2点燃
21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO△Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C +O2点燃2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2点燃CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO32↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O点燃2 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2 O2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3 O2点燃2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO
2
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O2点燃3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(4)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 4
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