初三化学上册知识点总结

初三上册所有单元要点

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度:用一根火柴平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高

(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

(4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点

(2)称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭用灯帽,不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气成分的研究史

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定:

1、装置图(见书P27

初三化学上册知识点总结

2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟, 有白色固体出现。B、(过一会儿白烟消失,

装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的

水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。 3、实验结论:说明空气不是单一的物质;

氧气约占空气总体积的1/5。

4、化学方程式: 4P + 5O2 点燃 2P2O5

5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有 全部消耗完

B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,

C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),

D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷

(否则测量结果偏大)。

思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作? 答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,

瓶内体积变化小),

不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

三、空气的主要成分(按体积分数):氮气78%,氧气21%, (氮气比氧气约为4:1)稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%, 其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,

属于混合物。

四、物质的分类:纯净物和混合物

1、纯净物:由一种物质组成的

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气:无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼。

2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。

氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体

冻机等

六、空气的污染及防治。

目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2 氧气 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷

一、氧气的物理性质

1、通常情况下,是无色无味的气体;

2、密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。

(可用向上排空法)

3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),

二、氧气的化学性质

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式:

碳(C)+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)

或:碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO

2、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

在空气中:微弱的淡蓝色火焰;

氧气:明亮的蓝紫色的火焰)

3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量

,生成大量的白烟

文字表达式:

磷(P)+ 氧气(O2)点燃——→ 五氧化二磷(P2O5)

或:4P + 5O2 点燃 2P2O5

4、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应

1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热, 生成白色粉末状固体。

文字表达式:

镁(Mg) + 氧气(O2)点燃——→ 氧化镁(MgO)

或:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

3、铁丝在氧气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射, 铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

文字表达式:

铁(Fe) + 氧气(O2)点燃——→四氧化三铁(Fe3O4) 或;铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成 的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为: 二氧化碳和水

蜡烛在氧气中燃烧(白色固体):

文字表达式:

石蜡+ 氧气(O2)—→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

(四)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,

食物的腐烂等等。

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

6、反应类型:

①:化合反应:

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为:

A+B+?? → E (简称“多合一”)

②:分解反应:

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为:

AB→A+B+??。(简称:“一变多”)

③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。

如:氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂。

氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和

二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

课题3 氧气的的制取

二、工业制法(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏) 注意:该过程是物理变化

三、氧气的实验室制法

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、实验原理:过氧化氢(双氧水H2O2)

在二氧化锰的作用下分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

B、装置:

固体与液体反应,不需加热

(双氧水的为一类)

注意事项:

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

④、装药品时,先装固体后装液体

⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

C、步骤:连、查、装(二氧化锰)、

定、倒(过氧化氢溶液)、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品:、高锰酸钾、氯酸钾

B、原理: 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾:

2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、装置: 加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

D、操作步骤:(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。

① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管 外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后, 导管口出现一段水柱。

③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置 。 ④ 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯 外焰由前向后加热。

⑤ 收集气体:a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集, 刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) ⑥ 先将导管移出水面

⑦ 再停止加热

⑧ 整理器材。

E、易错事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

F、收集方法:

① 排水法(不易溶于水)

② 向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:用燃着的木条放在瓶口,木条复燃

G、检验、验满。

用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气; 用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。

3、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应

前后没有发生变化的物质。

二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。

第三单元 水的组成

水的组成:

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑ + O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1

质量比 1 :8

F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰

(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中,分子可分而原子不可分。

例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 —— 水这种物质

②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染:

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。

C.我国水资源的状况分布不均,人均量

少 。

(2)水污染

A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O

水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质:

(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?)

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

(2) 还原性(用途:冶炼金属)

H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成

(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成:物质(纯净物)由元素组成

物质 构成

原子:金属、稀有气体、碳、硅等。

分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

分类

混合物(多种物质)

单质 :金属、非金属、稀有气体(一种元素) 纯净物 化合物:

有机化合物 :H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)(一种物质)

氧化物 H2O、 CuO、 CO2

无机化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3

碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH 盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

一.原子的构成。

1.结构

(1)原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性。

(2)一般原子的原子核是由质子和中子构成的。

(3)原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数,

2.不同原子的本质区别:核内质子数不同

3相对原子质量(符号为A)

(1)以一种碳原子(含有12个质子和12个中子)的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比。

(2)Ar≈质子数+中子数。

二.离子

1.定义:带电子的原子(或原子团)叫做离子。

2.形成:原子得到电子带负电荷,形成阴离子;原子失去电子带正电荷,形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

3.构成物质的粒子:分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成,氯化钠是由离子构成的。

三.元素

1.定义:具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念,只说种类,不讲个数;而粒子(原子、分子、离子)是微观概念,既讲种类,也说个数。

2.元素符号:用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,有的还要加上第2个小写字母。

3.元素符号的意义:(以Cl为例)(1)一个氯原子 (2)氯元素 4自然界的元素含量:地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁;生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮

四.化学式

1.定义:用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子,叫做化学式

2.意义:以CO2为例:(1)一个二氧化碳分子(2)二氧化碳由碳原子、氧原子组成(3)一个二氧化碳分子由一个碳原子,两个氧原子构成(4)二氧化碳气体

3.写法:要尊重事实和遵守化合价规则。

4.相对分子质量:(1)定义:化学式中各原子的相对原子质量的总加。

五.元素周期表

1.元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族

2同一周期的元素化学性质相似,同一族的元素的化学性质相似,这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。

3.元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具

难点

一.核外电子的排布。

1.分布排布:电子在原子核是绕核运动的。

2.排布规律:核外电子层最少有1层,最多有7层;第1层最多容纳2个电子,最外层最多容纳8个电子(氦是2个)

3.原子的结构示意图:用圆圈表示电子核,圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数

4.化学性质与核外电子数的关系:金属原子与最外层电子一般少于4个,在化学反应中已失去电子而变成阳离子,非金属原子最外层电子一般大

于4个,在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。

二.化合价

1.定义:化学上用化合价来表示原子之间化合的数目

2.一般规律:(1)元素金属通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价

(2)CO中碳元素为+2价,CO2碳元素为+4价;FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同

(2)单质中元素的化合价为0,化合物里正、负化合价的代数和为

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