20##年高考化学重要知识点总结

一、物质的重要特征：

　　1、性质特征：

（1）物质的颜色：

　　①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

　　②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）

　　③无色气体单质：N2、O2、H2

　　④有色气体化合物：NO2：红棕色

　　⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2

　　⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS

　　⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu

　　⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

　　⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）

　　⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

　　有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

　　不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

　　红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

　　紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

　　橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

　　棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。

　　黄色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

　　蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

　　黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

　　绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

　　褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物质的状态：

　　①常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　②常温下的常见的无色液体：H2O  H2O2

　　③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

　　④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

　　⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物质的气味：

　　①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

　　②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

　　①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

　　②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

　　③能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

　　①极易溶于水的气体：HX、NH3。

　　②易溶于水的气体：SO2。

　　③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

　　④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：
　　 （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐
　　 （2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－
　　 （3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）
　　 （4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
　　 （5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
　　 （6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
　　 （7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2
3、结构特征：
　　 （1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。
　　 （2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等
　　 （3）属于平面分子的有：C2H4、苯等
4、分子的极性：
　　 （1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
　　 （2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等

二、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：
　　 （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；
　　 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；
　　 （3）Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象：

　　 (1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；
　　 (2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；
　　 (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；
　　 (4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；
　　 (5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；
　　 (6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。
3、生成气体现象：
　　 （1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
　　 （2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。
　　 （3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；
4、变色现象：
　　 (1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。
　　 (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；
　　 (3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应
　　 (4)酸碱性溶液与指示剂的变化；
　　 (5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；
　　 (6)碘遇淀粉变蓝。
　　 (7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5、放热、吸热现象：
　　 (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
　　 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；
　　 (3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
7．特征反应现象：


三、离子共存问题

　　 凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

　　 一般可从以下几方面考虑
　　 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
　　 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-
　　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42-

　　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

  Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4-、SiO32- 等

　　6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；

　　S2-与HClO、ClO-不共存

　　7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

四、离子方程式判断常见错误及原因分析

　　(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

　　(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

　　(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

　　(6)“＝”“

”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

五、判断金属性或非金属性的强弱

六、比较微粒半径的大小

　　 　　（1~18号原子结构示意图要会画）

　　（1）先看电子层数，电子层数多的半径大；

　　（2）电子层数相同的，看核电荷数，核电荷数小的半径大；

　　（3）核电荷数也相同的，看电子数，电子数多的半径大。

七、有机化学小知识点总结：

1．需水浴加热的反应有：

　　（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

　　（1）实验室制乙烯（170℃）
　　 （2）石油的分馏

　　（3）固体溶解度的测定
　　 （4）乙酸乙酯的水解（70－80℃）

　　（5）中和热的测定
　　 （6）制硝基苯（50－60℃）

［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：
　　 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（

除外）（2）含有羟基的化合物如酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、S2—、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：
　　 （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）
　　 （2）苯酚等酚类物质（取代）
　　 （3）含醛基物质（氧化）
　　 （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原反应）
　　 （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
　　 （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，萃取，使水层褪色有机层呈橙红色。）
7．能被氧化的物质有：
　　 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
8．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

9、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
10．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐（除强酸强碱盐）。
11．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。能溶于水的有机物：低级醇、醛、酸。
12．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数≤4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
13．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
　　 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓酒精、双氧水、碘酒等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质、羧酸铵等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
　　 （1）酚
　　 （2）羧酸
　　 （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
　　 （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
　　 （5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：①苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；②KMnO4酸性溶液的褪色；③溴水的褪色；④淀粉遇碘单质变蓝色。⑤蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
19、推断出碳氢比，讨论确定有机物：
　　 碳氢个数比为
　　 　　 ①1∶1：C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH；
　　 　　 ②1∶2：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6（葡萄糖或果糖）、CnH2n（单烯烃）；
　　 　　 ③1∶4：CH4、CH3OH、CO(NH2)2(尿素)
20、在有机物上引入羟基（-OH）的方法：
　　 ①加成：烯烃与水加成、醛或酮与氢气加成；
　　 ②水解：卤代烃在强碱条件下水解、酯在酸或碱性条件下水解。
21、引入卤原子（-X）的方法：（进而可以引入-OH再引入碳碳双键）
　　 　　 ①烃与X2的取代（无水条件下）、苯酚与溴水；
　　 　　 ②醇在酸性条件下与HX取代；
　　 　　 ③不饱和烃与X2或HX加成（可以控制引入1个还是2个）
22、引入双键的方法：
　　 　　 ①碳碳双键：某些醇(浓硫酸、170℃)或卤代烃(NaOH、醇)的消去；
　　 　　 ②碳氧双键：醇的氧化（-CH2OH被氧化成醛， CHOH被氧化成酮）
23、连续两次氧化，一般推测是醇（或烯烃）被氧化成醛，进而被氧化成酸（然后可以在浓硫酸条件下发生酯化反应）。但也有时候，根据题意是醇被氧化成酸（两步合成一步）。
24、①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
　　 ②具有4原子共面的可能含醛基。
　　 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键。
　　 ④具有12原子共面的应含有苯环。
八、常见错误提醒


(1)　　 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
(2)　　 水解、弱电解质的电离、酯化反应要用可逆号。
(3)　　 注意计量仪器读数的有效数字：量筒、托盘天平读数为0.1。滴定管读数为0.01。
(4)　　 写酯化、缩聚、消去反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”
(5)　　 注意1，3—丁二烯的性质：1，2加成、1，4加成、加聚（如橡胶的合成）
(6)　　 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX生成。
(7)　　 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
(8)    燃烧耗氧量问题：
①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。
②同物质的量的烃，耗氧量与有关。
③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。如C3H7OH可以改写为C3H5H2O


能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯
能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）

九、如何比较物质的熔、沸点、结构有关知识

（会画出1~36号原子的电子排布式、价电子的电子排布式，注意半充满、全充满时的排布。如：3d54S1不能写为3d44S2；3d104S1不能写为3d94S2）
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。常见晶体熔化破坏的作用力
⑴金属晶体——金属键
⑵原子晶体——共价键
⑶离子晶体——离子键

⑷分子晶体——范德华力（有时有氢键N、O 、F与H形成的物质，含分子内和分子间氢键）
①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl
④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
分子间作用力之一：氢键对物质性质的影响
分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜Mg＜Al
2.根据物质在同条件下的状态不同. 
一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.
3.第一电离能


气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。    
同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA
族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
4．电负性
元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
（1）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大（2）同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。

5.化学键
理解离子键的形成，了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
6．简单配合物

7．了解金刚石、NaCl、CsCl、CO2等晶体（如：NaCl中，与Na最近距离的Cl有6个等）

十、化学实验应该注意的八个问题：
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出；若为干燥管，则应“大”进“小”出；若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。实际情况要灵活掌握，都与压强的改变有关。
4、防倒吸オ用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤出插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理オ在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
6、实验方案的评价オ对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
7、实验设计（24或25题常出现：结合考查物质性质、氧化还原、电化学、物质分离、热化学方程式、平衡常数及平衡移动、转化率、水解、沉淀的转化、溶液的pH、原子结构示意图等等）オ实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，解题时首先明确实验目的—实验原理—实验用品—实验步骤—实验现象记录和结果处理。对于工业流程题的解题：首先明确问题（先阅读题设问题）—获取重要信息，用笔画出—思考反应原理（原料、产品、条件）—解答。审题一定要认真，成也审题，败也审题。求算的数据，填写之前，再看题设问题，是否要再换算、或改变符号、或变倒数、或pOH是否转变为pH等等。复习几个工业：硫酸工业，硝酸工业，合成氨工业，氯碱工业，海水淡化、提镁、溴、碘等，金属的冶炼，石油分馏，物质制备等，总结归纳以上习题。 8、实验结果的分析オ实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。所产生的误差大小代入计算式中判断引起总体误差的情况。


十一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
    1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
    2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
    3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
    4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
    5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
    6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

十二、化学中易挥发易变质的试剂小结：


①易挥发的试剂：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。
②易潮解或易水解的试剂：氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等
③见光或环境温度高时易分解变质的试剂：
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、漂白粉、氯水、溴水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；
= 4 \* GB3 
④不能用橡胶管、橡胶塞的试剂：易被还原的物质（如高锰酸钾、次氯酸盐、硝酸、浓硫酸、双氧水等）；具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、
KMnO4）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。

十三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。十四、常见物质分离提纯的9种方法

    1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

    3.过滤法：溶与不溶。    4.升华法：SiO2(I2)。
    5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
    7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。

    8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2
       9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让Na[Al（OH）4-转化成A1(OH)3。

十五、几种仪器的洗涤


　　 ⑴久盛石灰水瓶壁——稀盐酸
　　 ⑵制氯气时残留MnO2——热浓盐酸
　　 ⑶久置FeCl3溶液瓶壁——盐酸
　　 ⑷容器壁上附着碘——酒精或氢氧化钠溶液
　　 ⑸容器壁上附着硫——CS2或热浓NaOH溶液
　　 ⑹银镜——稀硝酸
　　 ⑺容器壁上附着油污——热NaOH溶液或Na2CO3溶液

十六、常见环保问题


　　 ⑴酸雨：SO2（主）、NOx及其酸
　　 ⑵温室效应：CO2（主）、CH4（量少）
　　 ⑶光化学烟雾：NOx（主要NO2）及烃类等发生光化学反应
　　 ⑷白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾
　　 ⑸臭氧空洞：氟氯烃及NO等
　　 ⑹“赤潮”：“N、P”等营养元素排入河海湖水中过多，水体富营养化，使藻类过快过多生长，水体缺氧。
　　 ⑺水俣病：Hg元素
　　 ⑻牙齿、骨骼变酥——F
　　 ⑼室内装修：甲醛、苯类、氨类、及放射线
　　 ⑽其他：重金属污染、水体污染、土壤污染、食品污染等

十七、常用的去除杂质的方法10种


    1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
       2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。Cl2中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和氯化钠的溶液后，再通过浓硫酸。
    3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
    4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
    5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
    6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
    7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
    8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
    9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
    10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

十八、化学实验基本操作中的“不”15例

    1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。
    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
    5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。
    6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
    7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
    9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
    10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
    11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
    12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿同，应用坩埚钳夹取。
    13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
    14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
    15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

十九、化学实验中的先与后22例


1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验.
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

二十、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

    1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
    2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

    3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

    4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
    5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
    6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
    7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

    8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸人反应器而导致实验失败。
    9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
    11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
    12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

二十一、特殊试剂的存放和取用10例


    1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
       3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
    4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
    5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

    6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。    7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
    8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

    9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
    10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。


二十二、能够做喷泉实验的气体

　　 　　1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

　　　　2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；

　　　　3、C2H2、C2H2与溴水反应


二十三、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

    1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

    2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

    3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

    4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

    5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

    6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

    7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

    8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

    9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

    10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

    12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

    13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

    14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

    15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

    16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

    18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

    19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

    20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

    21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

    22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

    23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

    24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

    25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

    26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有白雾产生。

    27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

    28．氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

    29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

    30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。

    31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

    32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

    33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

    34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

    35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

    36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

    37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

    38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

    39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

    40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

       41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

    42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

    43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

    44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

    45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

    46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

    47．加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

    49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

    50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

    51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

    52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

    53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

    54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

    55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

    56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

    57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

    58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

    59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

    60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

    61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

    62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

    63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅最后褪色。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

    65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

    66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

    67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

    68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

    69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

    70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

    71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

    72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

    73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

    74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

    75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

    76．在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

    77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

    78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

    79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

    80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。