高一有机化学知识点总结
一、物理性质
甲烷:无色 无味 难溶
乙烯:无色 稍有气味 难溶
乙炔:无色 无味 微溶
苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒
乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发
乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发
二、实验室制法
甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热 (同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:防止暴沸
乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注:排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl:降低反应速率
导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
注:无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度:加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷:火焰呈淡蓝色 不明亮
烯:火焰明亮 有黑烟
炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)
醇:火焰呈淡蓝色 放大量热
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
五、重要反应方程式
烷:取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体
注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯:1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)
注:断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:基本同烯
苯:1.1、取代(溴)
◎+ Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr
注:V苯:V溴=4:1
长导管:冷凝 回流 导气
防倒吸
NaOH除杂
现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O
注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯
除混酸:NaOH
硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)
醇:1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
钠密度大于醇 反应平稳
{cf.}钠密度小于水 反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
(乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸:取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)
注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:防止暴沸
浓硫酸:催化 脱水 吸水
饱和Na2CO3:便于分离和提纯
卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX
注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率
检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注:相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
烷烃 CnH2n+2
烯烃 / 环烷烃 CnH2n
炔烃 / 二烯烃 CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
一元醇 / 烷基醚 CnH2n+2O
饱和一元醛 / 酮 CnH2nO
芳香醇 / 酚 CnH2nO2
羧酸 / 酯 CnH2n-6O
七、其他知识点
1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4
变小:y < 4
变大:y > 4
4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多 耗氧越多
等质量:C%越高 耗氧越少
5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2
双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加
6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精:75%
工业酒精:95%(含甲醇 有毒)
无水酒精:99%
8、甘油:丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋:3%~5%
冰醋酸:纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
八、部分归纳
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.与Na反应的有机物
含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘单质变蓝色。
(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
19、有机物的鉴别
鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:
2.卤代烃中卤素的检验 取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3 液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
3.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
(检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
20、混合物的提纯和分离
21、同分异构体的书写规律
书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:
1.主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。
2.按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3.若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。
同分异构体数目的判断方法
1.记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如:
(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构;
(2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;
(3)戊烷、戊炔有3种;
(4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;
(5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种;
(6)C8H8O2的芳香酯有6种;
(7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。
2.基元法 例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3.替代法 例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。
4.对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行:
(1)同一碳原子上的氢原子是等效的;
(2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;
(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。
7-27 有机化合物(2)
知识点:
一、系统命名法
1、选主链 最长的碳链
2、编碳号 靠近支链一端,相同距离则支链多的一端
3、定名称 先易(甲基)后繁(乙基),合并同类(2,2-二甲基)
注意:2-乙基-丁烷 正确吗?
二、同分异构体
1、碳链异构 碳链的主链支链
2、位置异构 官能团的位置
3、类别异构 如烯烃与环烷烃
总结:醇和醚 酚和芳香醇 醛和酮 羧酸和酯 葡萄糖和果糖 蔗糖和麦芽糖 炔烃和二烯烃
三、乙醇
1、物理性质:P73
2、结构:
3、通式:
4、同分异构体:C2H6O C4H10O
5、化学性质:
(1)取代反应:乙醇和金属钠反应:实验3-2
反应式:
现象:
乙醇钠的水解:
(2)氧化反应:乙醇的燃烧:
乙醇的催化氧化:
(实际反应由两步构成:
与强氧化剂:酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾直接氧化为乙酸
(3)消去反应:乙醇制备乙烯:
副反应:
(4)注意几种反应断键的位置
【例1】.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是
A.生石灰 B.无水硫酸铜
C.浓硫酸 D.金属钠
【例2】.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是
A.新制的生石灰 B.浓硫酸
C.无水硫酸铜 D.碳化钙
【例3】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A.乙醇完全燃烧生成水
B.乙醇容易挥发
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
【例4】能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟溴水反应褪色的是:
A.乙醛 B.乙醇
C.乙烯 D.裂化汽油
四、乙酸
1、物理性质:P75 冰醋酸
2、化学性质:
(1)酸性:和水垢反应:
和Mg反应:
(2)酯化反应:实验3-4
方程式:
浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂,使反应有利于正反应
饱和碳酸钠的作用:除去乙酸乙酯中的乙酸
减小乙酸乙酯在水中的溶解度
增大水溶液密度,利于分层
3、同分异构体 例 乙酸的同分异构体
【例5】 下列物质中,能与醋酸发生反应的是
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
【例6】(双选)用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是
A.氢氧化钠溶液 B.氨水
C.碳酸钠溶液 D.氢氧化铜
【例7】 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是
A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成
五、基本营养物质
1、糖的定义:多羟基的醛和多羟基的酮 葡萄糖和果糖
2、葡萄糖的特征反映:与碱性环境下新制氢氧化铜(斐林试剂)生成___________ 银镜反应
3、淀粉的特征反应:碘
4、蛋白质的特征反应:
5、蔗糖的水解:
葡萄糖的水解:
6、油脂、蛋白质水解的产物:P80
【例8】下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是
A.蛋白质 B.糖类
C.油脂 D.淀粉
【例9】下列两种物质不属于同分异构体的是
A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖
C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素
【例10】 现有四种试剂:A.新制Cu(OH)2悬浊液;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 ( ) (2)食盐溶液 ( )
(3) 淀粉溶液 ( ) (4)鸡蛋清溶液( )
六、做题技巧
1、判断物质种类
知道某烃的相对分子质量M,确定此烃的种类
M(CxHy)/M(CH2)=M/14 求余数
余2(烷烃)余0(烯烃或环烷烃)差2(炔烃)差6(苯或其同系物)
2、燃烧通式
CxHyOz+(x+y/4+z/2)O2---------xCO2+y/2H2O
3、定量问题:
(1)单种物质比较耗氧量
1、等物质的量 比较(x+y/4+z/2)O2
2、等质量 H的质量分数越大,耗氧量越大
(2)混合物什么时候耗氧量为定值?
1、等物质的量 比较(x+y/4+z/2)O2
2、等质量 最简式相同
(3)混合物 什么时候生产的CO2一定
1、等物质的量 C原子的个数 如乙烷和乙烯
2、等质量 C的质量分数相等 如乙烯和丙烯 苯和乙炔
【例11】.0.01mol某种有机物完全燃烧后,生成二氧化碳和0.54g H2O,则该有机物不可能...
是 ( )
A.丙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸
【例12】 在常压和100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混
合气体为VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为
A.2V L B.2.5V L
C.3V L D. 无法计算
B A D B C CD D A D ACDB D C
今天习题
1.关于烃和甲烷的叙述正确的是( )
A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2
B.烃类均不溶于水
C.甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源
D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
2.只用水不能鉴别的一组物质是 ( )
A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯
3.(双选)下列变化,是通过取代反应来实现的是 ( )
A.CH3CH2OH ─→CH3CHO
B.CH2=CH2 ─→ CH3-CH2Br
C
─→ NO2
D CH3COOC2H5
4.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌
性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 ( )
A.C30H60 B.C30H56 C. C30H52 D.C30H50
5.不能用溴水鉴别的是( )
A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳
(双选)防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物,是我国6.
民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、
镇痛作用,也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结
构式如下图所示,下列关于莽草酸的说法正.确.的是 ( )
A.莽草酸的分子式为C7H4O5
B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C.莽草酸中含有苯环
D.莽草酸能使溴水褪色
7.(双选)下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素;B. Br 和 互为同分异构体;
H--Br --H
C.碳链为
与
D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
8.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用
氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)
( )
A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2
C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2
1 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装
通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间
后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问
题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________ ,目的是__________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边
滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在
图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________,
试剂b是___________;
分离方法①是_____________,分离方法②是______________,分离方法③是
_______________。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。
2.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由
外焰逐渐深入到内焰,能观察到什么现象?又由内焰逐渐拉出,又能观察到什么现象?
依次写出可能有的化学方程式。
3.新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)
(1)写出该烃的分子式
(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体
(3)该烃的二氯取代物有多少种
(4)该烃的同分异构体其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这构体的结构简式
是 。
4.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式 ,B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
① ;
② ;
④ 。
B A CD D C BD CD D
1(1)碎瓷片,防止爆沸。
(2)提高乙酸的转化率。
(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
(4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。
(5)除去乙酸乙酯中的水份。
2. 由红变黑再变红;由红变黑。 2Cu + O2
CuO + C2H5Cu+CH3CHO + H2O , 2Cu + O2 2CuO
3.(1)C6H6 (23)3种 (4) (各1分)
4.(1) (2分) ,羟基,羧基 (各1分)
(2)①CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH 加成反应
Cu②2 CH3CH2OH+O2 ? ? ? ? 2 CH3CHO + 2H2O 氧化反应
④CH3COOH + CH3CH2OH
(方程式2分,反应类型1分)
?CH3COOCH2CH3 + H2O取代反应
化学之高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于…
有机化学知识点归纳一一同系物结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质同系物的判断要点1通式相同但通式相同不一定是…
1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的…
化学高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有1银镜反应2乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定凡是…
高中有机化学知识点总结高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有1银镜反应2乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5酚醛树脂的制取6固…
1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的…
化学之高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡是在不高于…
有机化学知识点归纳一一同系物结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质同系物的判断要点1通式相同但通式相同不一定是…
有机物官能团与性质知识归纳其中1能使KMnO4褪色的有机物烯烃炔烃苯的同系物醇酚醛葡萄糖麦芽糖油脂2能使Br2水褪色的有机物烯烃炔…
一类别异构的常见情况烯烃环烷烃炔烃二烯烃环烯苯及苯的同系物多烯饱和一元醇和醚酚类芳香醇芳香醚醛酮烯醇环氧烷烃羧酸酯羟基醛硝基化合物…
一、化石燃料化石燃料:煤、石油、天然气天然气的主要成分:CH4石油的组成元素主要是碳和氢,同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态…