高一有机化学知识点总结

高一有机化学知识点总结

一、物理性质

甲烷:无色 无味 难溶

乙烯:无色 稍有气味 难溶

乙炔:无色 无味 微溶

苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒

乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发

乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注:无水醋酸钠:碱石灰=1固固加热 (同O2、NH3)  无水(不能用NaAc晶体)  CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O        注:V酒精:V浓硫酸=13(被脱水,混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片:防止暴沸

乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注:排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl:降低反应速率

导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

注:无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷:火焰呈淡蓝色 不明亮

烯:火焰明亮 有黑烟

炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)

醇:火焰呈淡蓝色 放大量热

四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

五、重要反应方程式

烷:取代

      CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

      CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

      CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

      CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体

注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

烯:1、加成

       CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

       CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

       CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

       CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

    2、聚合(加聚)

       nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

        注:断双键→两个“半键”

        高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔:基本同烯

苯:1.1、取代(溴)

        ◎+ Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr

注:V苯:V溴=4:1

长导管:冷凝 回流 导气

防倒吸

NaOH除杂

         现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

   1.2、取代——硝化(硝酸)

        ◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O

         注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

         50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯

         除混酸:NaOH

         硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒

   1.3、取代——磺化(浓硫酸)

        ◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O

   2、加成

◎    + 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)

醇:1、置换(活泼金属)

         2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

         钠密度大于醇 反应平稳

         {cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去(分子内脱水)

         C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子间脱水)

         2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

        (乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)

4、催化氧化

         2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

         现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味

酸:取代(酯化)

              CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

        (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)

         注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

         碎瓷片:防止暴沸

         浓硫酸:催化 脱水 吸水

          饱和Na2CO3:便于分离和提纯

卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】

           CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

           注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率

           检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

        2、消去【NaOH醇溶液】

           CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

          注:相邻C原子上有H才可消去

          加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)

          醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)

六、通式

   烷烃              CnH2n+2

   烯烃 / 环烷烃      CnH2n

炔烃 / 二烯烃      CnH2n-2

苯及其同系物       CnH2n-6

一元醇 / 烷基醚       CnH2n+2O

饱和一元醛 / 酮       CnH2nO

芳香醇 / 酚           CnH2nO2

羧酸 / 酯             CnH2n-6O

七、其他知识点

 1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

                CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4

    变小:y < 4

    变大:y > 4

4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多 耗氧越多

           等质量:C%越高 耗氧越少

5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2

    双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加

6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)

7、医用酒精:75%

   工业酒精:95%(含甲醇 有毒)

   无水酒精:99%

8、甘油:丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋:3%~5%

   冰醋酸:纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

八、部分归纳

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.与Na反应的有机物

含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物:含有羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应:

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

19、有机物的鉴别

  鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下:

2.卤代烃中卤素的检验 取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3 液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。

3.烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

4.如何检验溶解在苯中的苯酚?

        取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。

 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

        将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、

                                   (检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

20、混合物的提纯和分离

21、同分异构体的书写规律

   书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:

  1.主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。

  2.按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

  3.若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。

同分异构体数目的判断方法

  1.记忆法  记住已掌握的常见的异构体数。例如:

(1)凡只含一个碳原子的分子均无异构;

    (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种;

    (3)戊烷、戊炔有3种;

    (4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种;

(5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种;

(6)C8H8O2的芳香酯有6种;

    (7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。

  2.基元法  例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种

  3.替代法  例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl);又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH34的一氯代物也只有一种。

  4.对称法(又称等效氢法)  等效氢法的判断可按下列三点进行:

    (1)同一碳原子上的氢原子是等效的;

    (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的;

(3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。

 

第二篇:高一化学之十四 有机化学(2)知识点总结

7-27 有机化合物(2)

知识点:

一、系统命名法

1、选主链 最长的碳链

2、编碳号 靠近支链一端,相同距离则支链多的一端

3、定名称 先易(甲基)后繁(乙基),合并同类(2,2-二甲基)

注意:2-乙基-丁烷 正确吗?

二、同分异构体

1、碳链异构 碳链的主链支链

2、位置异构 官能团的位置

3、类别异构 如烯烃与环烷烃

总结:醇和醚 酚和芳香醇 醛和酮 羧酸和酯 葡萄糖和果糖 蔗糖和麦芽糖 炔烃和二烯烃

三、乙醇

1、物理性质:P73

2、结构:

3、通式:

4、同分异构体:C2H6O C4H10O

5、化学性质:

(1)取代反应:乙醇和金属钠反应:实验3-2

反应式:

现象:

乙醇钠的水解:

(2)氧化反应:乙醇的燃烧:

乙醇的催化氧化:

(实际反应由两步构成:

与强氧化剂:酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾直接氧化为乙酸

(3)消去反应:乙醇制备乙烯:

副反应:

(4)注意几种反应断键的位置

【例1】.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是

A.生石灰 B.无水硫酸铜

C.浓硫酸 D.金属钠

【例2】.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是

A.新制的生石灰 B.浓硫酸

C.无水硫酸铜 D.碳化钙

【例3】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A.乙醇完全燃烧生成水

B.乙醇容易挥发

C.乙醇能与水以任意比例互溶

D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

【例4】能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟溴水反应褪色的是:

A.乙醛 B.乙醇

C.乙烯 D.裂化汽油

四、乙酸

1、物理性质:P75 冰醋酸

2、化学性质:

(1)酸性:和水垢反应:

和Mg反应:

(2)酯化反应:实验3-4

方程式:

浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂,使反应有利于正反应

饱和碳酸钠的作用:除去乙酸乙酯中的乙酸

减小乙酸乙酯在水中的溶解度

增大水溶液密度,利于分层

3、同分异构体 例 乙酸的同分异构体

【例5】 下列物质中,能与醋酸发生反应的是

①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜

A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤

C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部

【例6】(双选)用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是

A.氢氧化钠溶液 B.氨水

C.碳酸钠溶液 D.氢氧化铜

【例7】 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有油脂类物质生成 D.有酯类物质生成

五、基本营养物质

1、糖的定义:多羟基的醛和多羟基的酮 葡萄糖和果糖

2、葡萄糖的特征反映:与碱性环境下新制氢氧化铜(斐林试剂)生成___________ 银镜反应

3、淀粉的特征反应:碘

4、蛋白质的特征反应:

5、蔗糖的水解:

葡萄糖的水解:

6、油脂、蛋白质水解的产物:P80

【例8】下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是

A.蛋白质 B.糖类

C.油脂 D.淀粉

【例9】下列两种物质不属于同分异构体的是

A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖

C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素

【例10】 现有四种试剂:A.新制Cu(OH)2悬浊液;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。

(1) 葡萄糖溶液 ( ) (2)食盐溶液 ( )

(3) 淀粉溶液 ( ) (4)鸡蛋清溶液( )

六、做题技巧

1、判断物质种类

知道某烃的相对分子质量M,确定此烃的种类

M(CxHy)/M(CH2)=M/14 求余数

余2(烷烃)余0(烯烃或环烷烃)差2(炔烃)差6(苯或其同系物)

2、燃烧通式

CxHyOz+(x+y/4+z/2)O2---------xCO2+y/2H2O

3、定量问题:

(1)单种物质比较耗氧量

1、等物质的量 比较(x+y/4+z/2)O2

2、等质量 H的质量分数越大,耗氧量越大

(2)混合物什么时候耗氧量为定值?

1、等物质的量 比较(x+y/4+z/2)O2

2、等质量 最简式相同

(3)混合物 什么时候生产的CO2一定

1、等物质的量 C原子的个数 如乙烷和乙烯

2、等质量 C的质量分数相等 如乙烯和丙烯 苯和乙炔

【例11】.0.01mol某种有机物完全燃烧后,生成二氧化碳和0.54g H2O,则该有机物不可能...

是 ( )

A.丙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸

【例12】 在常压和100℃条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混

合气体为VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为

A.2V L B.2.5V L

C.3V L D. 无法计算

B A D B C CD D A D ACDB D C

今天习题

1.关于烃和甲烷的叙述正确的是( )

A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2

B.烃类均不溶于水

C.甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源

D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应

2.只用水不能鉴别的一组物质是 ( )

A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇

C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯

3.(双选)下列变化,是通过取代反应来实现的是 ( )

A.CH3CH2OH ─→CH3CHO

B.CH2=CH2 ─→ CH3-CH2Br

C

高一化学之十四有机化学2知识点总结

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─→ NO2

D CH3COOC2H5

4.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌

性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 ( )

A.C30H60 B.C30H56 C. C30H52 D.C30H50

5.不能用溴水鉴别的是( )

A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳

(双选)防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物,是我国6.

高一化学之十四有机化学2知识点总结

民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、

镇痛作用,也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结

构式如下图所示,下列关于莽草酸的说法正.确.的是 ( )

A.莽草酸的分子式为C7H4O5

B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C.莽草酸中含有苯环

D.莽草酸能使溴水褪色

7.(双选)下列说法中正确的一组是

A.H2和D2互为同位素;B. Br 和 互为同分异构体;

H--Br --H

C.碳链为

高一化学之十四有机化学2知识点总结

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D.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体

高一化学之十四有机化学2知识点总结

8.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用

氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)

( )

A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2

C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2

1 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装

通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间

后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问

题:

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________ ,目的是__________。

(2)反应中加入过量的乙醇,目的是______________。

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边

滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是__________________。

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在

图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________,

试剂b是___________;

分离方法①是_____________,分离方法②是______________,分离方法③是

_______________。

(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________。

2.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心,若把一根洁净的铜丝,由

外焰逐渐深入到内焰,能观察到什么现象?又由内焰逐渐拉出,又能观察到什么现象?

依次写出可能有的化学方程式。

3.新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)

(1)写出该烃的分子式

(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体

(3)该烃的二氯取代物有多少种

(4)该烃的同分异构体其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这构体的结构简式

是 。

4.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的电子式 ,B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:

① ;

② ;

④ 。

B A CD D C BD CD D

1(1)碎瓷片,防止爆沸。

(2)提高乙酸的转化率。

(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。

(4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。

(5)除去乙酸乙酯中的水份。

2. 由红变黑再变红;由红变黑。 2Cu + O2

高一化学之十四有机化学2知识点总结

CuO + C2H5Cu+CH3CHO + H2O , 2Cu + O2 2CuO

3.(1)C6H6 (23)3种 (4) (各1分)

4.(1) (2分) ,羟基,羧基 (各1分)

(2)①CH2=CH2 +H2O → CH3CH2OH 加成反应

Cu②2 CH3CH2OH+O2 ? ? ? ? 2 CH3CHO + 2H2O 氧化反应

④CH3COOH + CH3CH2OH

(方程式2分,反应类型1分)

?CH3COOCH2CH3 + H2O取代反应

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